第2講化學(xué)常用計(jì)量編輯ppt高考點(diǎn)擊1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4．能運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。編輯ppt一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算核心整合重點(diǎn)知識(shí)歸納編輯ppt疑難點(diǎn)撥1．一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。2．用氣體摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。編輯ppt3．相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有如下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)，①對(duì)于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。②對(duì)于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯化鈉溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。編輯ppt二、以阿伏加德羅常數(shù)為載體的化學(xué)量的判斷和比較從高考試題來(lái)看，此類題目多為選擇題，且題量和題型保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。解答NA問(wèn)題的試題時(shí)，審題要仔細(xì)，要注意所給的條件，要求計(jì)算什么粒子數(shù)。審題時(shí)要特別注意下列一些細(xì)微的情況：編輯ppt1．物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的判斷一定要注意條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”還是“常溫常壓”。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)，大于或等于16的烴為固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。2．物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)如稀有氣體(單原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。編輯ppt3．物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目常見(jiàn)的有：金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1mol這些物質(zhì)所含化學(xué)鍵的物質(zhì)的量分別為2molC—C共價(jià)鍵、1.5molC—C共價(jià)鍵、2molSi—Si共價(jià)鍵、4molSi—O共價(jià)鍵、4molC—H共價(jià)鍵、6molP—P共價(jià)鍵、2molCO雙鍵。4．不常見(jiàn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。編輯ppt編輯ppt三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析思路導(dǎo)引編輯ppt能引起誤差的原因因變量c/mol·L－1mV稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小—偏低在濾紙上稱NaOH減小—偏低向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量流出減小—偏低編輯ppt能引起誤差的原因因變量c/mol·L－1mV未洗燒杯和玻璃棒減小—偏低未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水—增大偏低定容時(shí)俯視刻度線—減小偏高定容時(shí)仰視刻度線—增大偏低NaOH中混有少量NaCl減小—偏低所用天平的砝碼已生銹增大—偏高編輯ppt四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的注意問(wèn)題

1.化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。2．進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算時(shí)，方程式要配平。各量的單位必須統(tǒng)一，書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，計(jì)算過(guò)程要代入單位。在比例式中，同一物質(zhì)用同一單位，不同物質(zhì)可以用兩種不同的單位。3．如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算，如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。4．在熟練掌握常規(guī)解題思路的基礎(chǔ)上，注重理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可從不同的思維角度分析題意，逐步形成解答化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算技巧(主要有差量法、守恒法等)。編輯ppt高考熱點(diǎn)示例考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)_______(選填數(shù)字序號(hào))。①常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA④將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑤常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA例1編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt【答案】

①②⑥⑦編輯ppt【規(guī)律方法】在關(guān)于NA的試題中會(huì)出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性條件，做題時(shí)只要膽大心細(xì)，這類題的錯(cuò)誤稱為技術(shù)性缺陷而非知識(shí)性缺陷，一經(jīng)點(diǎn)撥學(xué)生會(huì)豁然開(kāi)朗。求解策略是把迷惑性條件一一標(biāo)出，分析后再做出正確判斷。編輯ppt考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算(2009年高考全國(guó)卷Ⅰ)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1的MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A．4

B．3C．2D．1例2編輯ppt【答案】

B編輯ppt【規(guī)律方法】以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題(1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)條件”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；②