名校聯(lián)盟學(xué)校高二化學(xué)選修三專題一元素電負(fù)性周期性變化學(xué)案_第1頁
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文檔簡介

《《元素電負(fù)性的周期性變化》導(dǎo)學(xué)案（）審 包科

編號 班 小組 預(yù)習(xí)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)2，同一主族，主族元素的電負(fù)性從上到下逐 CH4

Exploring

請用3分鐘時間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合自己的疑問開始下面的探究學(xué)合作探究

AlCl3是離子化合物還是共價化合物？如何證明?探究二、根據(jù)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)，解釋下列事實:KF是離子化合物，HF知識網(wǎng) B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C．元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) 已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（ A．X與 B．X與 C．Y與 D．Y與在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（ C．元素ZDYPSKPSK1.5 小于 D．在0.8與1.5之經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是 AlCl3為離子化合 B．P與Cl可形成共價C．SiCl4為共價化合 D．K與Mg形成共價O、S、As三種元素比較，正確的 OS>AsO<S<OS<AsO<S<OS<AsO>S>OS>AsOSAs已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法不正確的 ）第一電離能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的D．XY，X，Y ） 基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 在第3周期中，第一電離能最小的元素 20 的特點(diǎn) 各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ①E（砷）E（硒②E（砷）E（硒③E（溴）E（硒④E（溴）E（硒估計Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍 < ①～⑩02⑩①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨ ②的電負(fù) ③的電負(fù)性 ； 氧化物與氫氧化鈉溶

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