人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

1774年，拉瓦斯用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。

反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這是巧合，還是普遍規(guī)律？

氧化汞汞+氧氣加熱HgOHgO245份質(zhì)量41.5份質(zhì)量3.5份質(zhì)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒觀察：1.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)。2.質(zhì)量變化情況。思考：1.錐形瓶中細(xì)沙的作用。2.玻璃管的作用。3.氣球的變化情況，為什么？實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先鼓起后變癟，天平仍保持平衡。結(jié)論點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷m1m2反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅的反應(yīng)觀察：1.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)2.質(zhì)量變化情況實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅的反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)象結(jié)論有紅色固體生成，溶液有藍(lán)色變成淺綠色，天平仍然保持平衡。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵m1m2藍(lán)色紅色淺綠色通過紅磷燃燒和鐵與硫酸銅的反應(yīng)，能得到什么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律1.“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量不是所加入的物質(zhì)質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；2.“各物質(zhì)”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、看不見的氣體等。3.質(zhì)量守恒定律指針對(duì)質(zhì)量而言。特別提示質(zhì)量守恒定律鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)鎂條燃燒你預(yù)計(jì)以下兩個(gè)反應(yīng)前后稱量的結(jié)果會(huì)不會(huì)有變化。想一想：質(zhì)量守恒定律鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量守恒定律鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后質(zhì)量減小鎂條燃燒時(shí)發(fā)出白光，反應(yīng)后質(zhì)量增加以上實(shí)驗(yàn)是否說明反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒？凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。

但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律,適用于一切化學(xué)反應(yīng)。從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律想一想：化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律？以氫氣與氧氣反應(yīng)為例氫氣+氧氣水H2O2H2O＋分子新物質(zhì)新分子原子分裂重新組合聚集成從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律一定不變一定改變可能改變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)刭|(zhì)量不變?cè)胤N類不變物質(zhì)總質(zhì)量不變構(gòu)成物質(zhì)的微粒改變物質(zhì)種類改變分子數(shù)目可能變化學(xué)方程式化學(xué)方程式：

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法：以木炭在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：

C+O2

CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義：

C+O2CO2點(diǎn)燃碳氧氣二氧化碳

1.表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

2.表示各物質(zhì)的質(zhì)量比。12

：32：44

3.表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比。

1：

1：

1化學(xué)方程式從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供哪些

信息？討論：

1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)

S+O2SO2點(diǎn)燃323264

(1)硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。

(2)每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全

反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。化學(xué)方程式

2.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)

(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

(2)每56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和64份質(zhì)

量的銅。

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu5616015264化學(xué)方程式

3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)80

264

(1)氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅

和水。

(2)每80份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和64份質(zhì)

量的銅。18

CuO+H2Cu+H2O加熱1．（2013?西城區(qū)二模）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．鐵放入硫酸銅溶液中固體質(zhì)量增加B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減少C．鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大D．煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小B2．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)不變D3．（2010?南京模擬）鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）ADCBC4．（2014?河北區(qū)二模）化學(xué)方程式S+O2SO2能提供的信息是（）A．硫加氧氣等于二氧化硫B．硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫C．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫D．每32份質(zhì)量的硫與16份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成48份