10/102019河北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題提升訓(xùn)練〔含答案〕化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,下面是2019河北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題提升訓(xùn)練,希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。1.燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來制取較純潔的一氧化氮,反響開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是()A.立即接收集容器,用向上排空氣法收集B.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集D.立即用排水法收集解析在制取NO過程中,常常會混有NO2氣體,要得到純潔的NO,需除去混有的NO2氣體。直接用向上排空氣法收集,不能得到純潔的NO氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO中的NO2是由NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反響得到的,由于NO2溶于水且與水反響生成NO和硝酸,故可以立即用排水法收集得到純潔的NO,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案D2.汽車排放的尾氣中含有NO2,NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反響,從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反響過程為①2NO2―2NO+2O;②2NO+O2―③O+O2―O3。以下對該反響過程及產(chǎn)物表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A.NO2起催化劑作用B.NO起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用D.O3與O2互為同分異構(gòu)體解析反響過程①+②得O2―2O,③O+O2―O3,NO2起催化劑作用,反響過程中NO2既作氧化劑又作復(fù)原劑,A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3與O2的相對分子質(zhì)量不相同,不互為同分異構(gòu)體,互為同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3.銨鹽是一類重要的氮的化合物,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A.1molNH含有的電子數(shù)為11NAB.NH中N元素的化合價(jià)為-3,在氧化復(fù)原反響中常作氧化劑C.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NAD.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,而氯化銨中只含有離子鍵解析1個(gè)NH中含有10個(gè)電子,A錯(cuò);NH中N元素的化合價(jià)為-3價(jià),化合價(jià)最低在氧化復(fù)原反響中常作復(fù)原劑;B錯(cuò)誤;0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.6NA;C正確;銨根離子中,氮與氫原子之間為共價(jià)鍵,D錯(cuò)。答案C4.有a、b、c、d、e五種氣體,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁那么a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析由a和b混合,氣體變成紅棕色,可知a和b分別為NO和O2中的一種;b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,那么b為氧氣,a為NO;c和d混合產(chǎn)生白煙,那么c和d分別為NH3和HCl中的一種;c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體,那么c為NH3,d為HCl;e通入少量溴水中,溴水變成無色透明的液體,e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁,那么e可能為SO2。答案C5.HNO2在低溫下較穩(wěn)定,酸性比醋酸略強(qiáng),既有氧化性又有復(fù)原性,其氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍7產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反響的離子方程式為NO+ClO-===NO+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中參加稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中參加滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍(lán)色解析由表中數(shù)據(jù)知,堿性條件下,HNO2可被氧化為NO,而ClO-有強(qiáng)氧化性,A對;HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能,B錯(cuò)、C對;酸性條件下,NaNO2有氧化性,而I-具有強(qiáng)復(fù)原性,NO能將I-氧化成I2,D對。答案B6.如下圖,向一定量的鐵粉中參加一定體積12molL-1的硝酸并加熱,待反響結(jié)束時(shí),以下微粒在體系中一定大量存在的是()。①NO②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤解析Fe與濃HNO3反響時(shí),開始生成的復(fù)原產(chǎn)物是NO2,并且假設(shè)鐵少量時(shí),復(fù)原產(chǎn)物只有NO2;當(dāng)鐵過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO3過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定還有NO。答案B.足量銅與一定量濃硝酸反響,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL解析由題意可知：HNO3,由此分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等,即n(Cu)=2n(O2)=2=0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反響可得關(guān)系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,那么V(NaOH)==0.06L=60mL。答案A二、非選擇題.X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì),A、B、C均為無色氣體化合物,D、E均為白色固體,F在通常情況下為無色無味的液體,它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請答復(fù)以下問題：(1)Y分子的電子式為________,F中的化學(xué)鍵類型為________。(2)C的化學(xué)式為________。(3)B在F中的反響可以表示為__________________________________________________。(4)寫出反響①的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。解析：F為無色無味液體,應(yīng)是H2O。根據(jù)反響①并結(jié)合題給信息,可以推斷其為NH4Cl和Ca(OH)2的反響;根據(jù)反響②并結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推出其為NH3和O2的反響。由此可以推出：X為O2,Y為N2,Z為H2,W為Cl2,A為NO,B為NH3,C為HCl,D為NH4Cl,E為Ca(OH)2。答案：(1)極性共價(jià)鍵(2)HCl(3)NH3+H2O??NH3H2O??NH+OH-(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O.硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水屢次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)屢次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反響的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反響生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,翻開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至______后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。②裝置Ⅲ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________________。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是______________________________________。④翻開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,翻開K3,反響一段時(shí)間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________________________。解析解答此題要注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。(2)三個(gè)開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實(shí)驗(yàn)起著重要作用。答案(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3(或分成兩個(gè)方程式寫)(2)①U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端,銅絲慢慢溶解,產(chǎn)生無色氣體,溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn))②2H2O22H2O+O2③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境④再翻開K3,假設(shè)觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色,那么證明余氣含NO,假設(shè)無顏色變化,那么證明不含NO(其他合理答案也可)10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反響制取NO氣體。(1)當(dāng)翻開開關(guān)a,關(guān)閉開關(guān)b時(shí),A中枯燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,燒杯B中盛的是________溶液。當(dāng)________時(shí)關(guān)閉開關(guān)a,翻開開關(guān)b,此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收集滿氣體后,關(guān)閉開關(guān)b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。(2)將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反響后,假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最終溶液中的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填入下表未完成的空格中。取值范圍最終溶液中的主要陽離子及其物質(zhì)的量=amolFe3+大于小于=amolFe2+解析(1)A裝置利用啟普發(fā)生器原理,Fe與稀硝酸反響生成無色的NO氣體,當(dāng)遇枯燥管中的O2時(shí),那么轉(zhuǎn)變成紅棕色的NO2氣體,NO2用堿液吸收。當(dāng)氣體再變成無色時(shí),說明裝置中的O2已完全反響,那么可用排水法收集NO。當(dāng)關(guān)閉b時(shí),A裝置中繼續(xù)產(chǎn)生NO,那么會將枯燥管中的HNO3壓入燒杯內(nèi),從而與Fe脫離,反響停止。(2)鐵與HNO3反響,可能生成Fe2+,也可能生成Fe3+,或二者的混合物。當(dāng)鐵過量時(shí),反響化學(xué)方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO當(dāng)HNO3過量時(shí),反響化學(xué)方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O。=時(shí),剛好生成amolFe3+,HNO3沒有剩余;時(shí),那么HNO3過量,仍為amolFe3+,根據(jù)化學(xué)反響方程式,不難得出剩余的HNO3為(b-4a)mol。當(dāng)=時(shí),剛好生成amolFe2+,HNO3沒有剩余。當(dāng)時(shí),鐵過量,以HNO3計(jì)算,bmolHNO3生成Fe2+為mol。當(dāng)時(shí),可以分段計(jì)算,即先按反響化學(xué)方程式Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O中HNO3完全反響來計(jì)算,然后過量的鐵按Fe+2Fe3+===3Fe2+計(jì)算即可。答案(1)氣體由無色逐漸變成紅棕色NaOH氣體又變無色燒杯中液面上升,枯燥管中液面下降,固體與溶液脫離(2)取值范圍最終溶液中的主要陽離子及其物質(zhì)的量amolFe3+,(b-4a)molH+=amolFe3+大于小于molFe3+,molFe2+=amolFe2+molFe2+11.某化學(xué)活動小組想通過如下圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與NO反響的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)前,他們查閱有關(guān)資料得到如下信息：①2NaNO32NaNO2+O2②NaNO2為白色粉末狀固體,既有氧化性又有復(fù)原性;③NaNO2溶液顯弱堿性(原因：強(qiáng)堿弱酸鹽的水解)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先在A裝置中參加適量的碳酸鈣和足量稀硝酸,待不再有氣體產(chǎn)生時(shí),將銅絲插入稀硝酸中。請答復(fù)以下問題：(1)A裝置中放入碳酸鈣的目的是______________________________________________________________。(2)裝置B、C中的試劑分別是：B________、C________,E的作用是______________________________________________________________。(3)如何檢驗(yàn)反響中是否有氧氣生成?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假設(shè)Na2O2已反響完全,為確定D中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)將固體溶于水后,經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)堿性,再向溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(5)乙同學(xué)取適量固體于試管中密閉加熱,發(fā)現(xiàn)白色固體局部變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是________(填化學(xué)式)。根據(jù)以上推測,請寫出Na2O2與NO反響的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。解析此題探究NO與過氧化鈉的反響,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須考慮如下因素：①產(chǎn)生NO時(shí),要除盡裝置中的空氣;②裝置必須枯燥,防止水與過氧化鈉反響;③排盡裝置中的二氧化碳,防止二氧化碳與過氧化鈉反響;④采