6/62019-2019學(xué)年度9月月考卷高三化學(xué)H-1O-16Cu-64Ba-137Cl-35.5S-32Pb-207第一卷單項(xiàng)選擇題以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.3NA常溫常壓下,22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反響生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA那么Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被氧化的氯元素與被復(fù)原的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.4:1B.1:4C3:1D21:5以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述正確的選項(xiàng)是甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,那么CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1：500℃、300MPa下,△H=-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反響,放出熱量46.2kJ第二卷〔非選擇題〕填空題某無色溶液中,只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、枯燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),試答復(fù)以下問題：該溶液中一定不存在的陰離子有實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為：原溶液確定含Mg2＋、Al3+、NH4+,且n(Mg2＋):n(Al3+):n(NH4+)=實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為溶液中存在一種不能確定的陽離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)原溶液中的NO3－濃度最小為27．近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)专??？諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過大氣化學(xué)反響生成PM2.5顆粒物?！?〕用CaSO4代替O2與燃料CO反響,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),既可提高燃燒效率,又能得到較純的CO2,以便于被處理。反響①為主反響,反響②和③為副反響。?。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－189.2kJ·mol-1ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol-1ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol-1反響2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________〔2〕由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反響速率為v正=K正·c(CO)·c(O2),逆反響速率為v逆=K逆·c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。在2500K下,K正=1.21×105L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。那么該溫度下上述反響的平衡常數(shù)K值為________(保存小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))?！?〕用活性炭復(fù)原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中參加一定量的活性炭和NO,發(fā)生反響：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃時(shí),反響進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi),NO的平均反響速率v(NO)=___________________________________；②30min后只改變某一條件,反響達(dá)新平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；a．參加一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積d．參加適宜的催化劑③假設(shè)30min后升高溫度至T2℃,到達(dá)平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3,那么Q_____0(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)?！?〕利用如下圖電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反響式為____________________________________。NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。28.鉛及其化合物用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。答復(fù)以下問題：(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期,第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)〞或“弱〞)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反響的化學(xué)方程式為________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得,反響的離子方程式為______________；PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解___,陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；假設(shè)電解液中不參加Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反響式為_______,這樣做的主要缺點(diǎn)是________。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖,失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。假設(shè)a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值________。三、實(shí)驗(yàn)題29.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)〔夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)〕。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?。_A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀參加鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．翻開B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________________________________________。B中紅棕色褪色的離子方程式是?！?〕甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是___________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是____________。③將乙和丙同學(xué)改良后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。〔4〕ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點(diǎn)2：B中有未反響的H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________________________?！?〕通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

答案1.B2.A3.D4.D5.A6.BADCDCCCBDDBBDCDCA24.B25.D26.(1)CO32-(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)1:1:2(4)2mol/L用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液,置于火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,假設(shè)觀察到紫色火焰,那么證明存在K+,反之那么無。0.1mol/L27.〔1〕－151.1kJ·mol-1〔2〕0.4〔3〕0.042mol·L-1·min-1bc＜〔4〕2HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O〔5〕NO2—水解呈堿性,對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用或答出NO2—與NH4+氧化復(fù)原產(chǎn)生氮?dú)?8.答案(1)六ⅣA弱(2)PbO2＋4HCl(濃)=△PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋(4)根據(jù)PbO2PbOx＋()O2↑,有×32＝239×4.0%,x＝2－(239×4.0%/16)＝1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,＝1.4,m:n＝解析(1)碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族,鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,故鉛在元素周期表的位置為第六周期第ⅣA族；鉛位于碳的下方,同主族元素由上到下,非金屬性逐漸減弱,故PbO2的酸性比CO2的酸性弱。(2)PbO2中的Pb為＋4價(jià),Pb為＋2價(jià)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性,能發(fā)生類似MnO2與濃鹽酸的反響,將Cl－氧化為Cl2,故反響方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)由PbO和NaClO反響制PbO2,PbO→PbO2,Pb的化合價(jià)升高,那么NaClO作氧化劑,本身被復(fù)原為NaCl,故離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－；石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液制PbO2,那么Pb2＋應(yīng)在陽極發(fā)生氧化反響得到PbO2,故陽極電極反響式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；陰極上陽離子反響,陽離子有Pb2＋、Cu2＋、H＋,根據(jù)陽離子放電順序,應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu,而生成的金屬Cu會(huì)覆在石墨電極上,故陰極觀察到的現(xiàn)象為石墨上包上銅鍍層,假設(shè)電解液中不參加Cu(NO3)2,陰極Pb2＋放電,生成金屬Pb,Pb2＋＋2e－===Pb,這樣Pb2＋被消耗不能生成PbO2,降低了Pb2＋的利用率。(4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑(注PbO2相對(duì)分子質(zhì)量為239