專(zhuān)題復(fù)習(xí)四元素周期律編輯ppt元素周期律1、原子核外電子排布的周期性變化2、原子半徑的周期性變化3、元素化合價(jià)的周期性變化4、元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化編輯ppt比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或離子半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽(yáng)離子<中性原子<陰離子價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-編輯ppt化合價(jià)變化的規(guī)律1.同周期元素的化合價(jià)變化：+1+7；-4-11)+1→+7的化合價(jià)變化僅適用于非金屬元素或形成原子團(tuán)有金屬元素,2)金屬陽(yáng)離子的化合價(jià)最高不超過(guò)+3價(jià);3)熟悉常見(jiàn)非金屬元素的變價(jià):如N:+1+2+3+4+5P:+3+5;S:+4+6;C+2+4;Cl:+1+3+5+7等2.同主族:最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)=最高正價(jià)-8說(shuō)明：編輯ppt元素的金屬性和非金屬性遞變HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)編輯ppt1金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(2)M(OH)n的堿性強(qiáng)弱。(3)金屬間的置換反應(yīng)(4)其它編輯ppt2非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)單質(zhì)和氫氣化合的難易程度。(2)HnR的穩(wěn)定性。(3)HnROm的酸性強(qiáng)弱(R為最高價(jià))。(4)非金屬單質(zhì)間的置換。(5)其它編輯ppt1.已知硒和氧同主族,與鉀同周期,下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是(）A.單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料B.硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2C.硒的非金屬性比溴弱D.硒的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se,它在空氣中燃燒時(shí)有二氧化硒或單質(zhì)硒生成常見(jiàn)題型：B編輯ppt2.(04江蘇)X,Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)C編輯ppt3.有關(guān)敘述：（1）非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。2）M原子比N原子容易得到電子。3）單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。6）熔點(diǎn)M＞N。能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是()A.①②③ B.①②③④C.①②③④⑤ D.全部A編輯ppt4.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A>B>C>D.D和A形成簡(jiǎn)單離子后,它們電子層相差兩層.已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質(zhì)為雙原子分子,B氣體氫化物的分子式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.C和A可形成CA3型化合物.C和A、B在同一周期,B與A左右相鄰.試回答:1)若n-m=6,則A、D形成的化合物的化學(xué)式為:______2)D的原子序數(shù)為(用含m式子表示)___________3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______4)向B的氫化物溶液中投入A單質(zhì),化學(xué)方程式____5)向A的氫化物溶液中投入C單質(zhì),離子方程式____LiCl2+m編輯ppt5.A元素的原子有3個(gè)電子層,可形成AO2型氧化物,B元素的原子序數(shù)比A元素的原子序數(shù)小5,下列說(shuō)法正確的是()A.A,B兩元素一定都是非金屬元素B.A的最高價(jià)氧化物的水化物一定屬于酸C.A的最高價(jià)氧化物在常溫下一定都是氣體D.A,B兩元素一定都是金屬元素B編輯ppt6．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，回答：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B

、D

、E

②用電子式寫(xiě)出A、F形成化合物的電子式

。

③A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

。

④D的固態(tài)氧化物自然界廣泛存在的物質(zhì),也是工業(yè)上應(yīng)用常見(jiàn)的原料,試寫(xiě)出它的用途兩例:__________.MgSiP編輯ppt7.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)寫(xiě)出A、B、C的元素符號(hào)：A___，B____，C_______(2)A元素形成穩(wěn)定氧化物的化