2012屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強化雙基系列課件

編輯ppt《水的電離和溶液

的酸堿性》

編輯ppt高考回放1。(全國高考題）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：由題意可得：(c×3-c×2）/5=0.01，c＝0.05mol·L－1。c編輯ppt2.（上海高考題）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性①SO2+H2OH2SO3;H2SO3HSO3－＋H＋;HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH=Na＋＋OH－，溶液呈堿性。A編輯ppt⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進行有關(guān)溶液pH值的簡單計算4.了解測定溶液pH的方法新考綱要求

編輯ppt1、水的電離

（1）

H2O+H2OH3O++OH-或簡寫為H2OH++OH-

（2）水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離（3）25°C，多少個水分子才有1個電離？5.56×108考點一:水的電離和水的離子積編輯ppt【思考與交流】能發(fā)生自電離的共價化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。

NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

編輯pptKW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的離子積常數(shù)★25℃時

如果升高溫度Kw會如何變化?為什么?平衡常數(shù)：K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）編輯ppt分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12溫度越高，Kw越___。水的電離是____過程?！邷囟龋?/p>

水的電離,Kw增大。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。大吸熱促進編輯ppt（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的c(H+)＝c(OH－)（4）常溫下,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）溶液的酸堿性與c(OH-)、c（H+）的相對大小有關(guān)（2）在溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中總的離子濃度.（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液?！拘〗Y(jié)】編輯ppt對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。問題與討論中性正反應(yīng)增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小c(H+)>c(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大c(H+)<c(OH-)不變編輯ppt水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)C.水的電離程度α(25℃)＞α(35℃)D.水的電離是吸熱的課堂練習(xí)D編輯ppt（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()CB.26M3+編輯ppt強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽考點二:影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水的電離，KW保持不變抑制水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進水的電離，KW增大注意：KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大編輯ppt加入強酸增大c(OH-)增大c(H+)減小c(H+)：加入強堿弱酸鹽減小c(OH-)：加入強酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強酸及中強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿【總結(jié)】編輯ppt(2)、下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D【課堂練習(xí)】編輯ppt(3)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水電離出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋

)水【課堂練習(xí)】在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?編輯ppt（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性(6)某溶液中由水電離出來的c(OH－)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C編輯ppt課堂練習(xí)7.室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（）可能大量共存的離子組是（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+

C.K+、Na+、HCO3-

、NO3-

D.K+

、Na+

、NO3-

、SO42-DA編輯ppt1、意義：表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、計算公式：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=？14考點三:有關(guān)pH值的計算編輯ppt4、pH與酸、堿性的關(guān)系？pH01234567891011121314

酸性增強中性堿性增強25℃編輯ppt5、溶液的pH值與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH-)=1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:c(H+)與c(OH-)的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù).編輯ppt注意1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH范圍0---14之間。3、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不堿性最強的溶液。4、PH值減小一個單位，c(H+)擴大為原來的10倍，PH增大一個單位，c(H+)減為原來的1/10c(OH-)增為原來的10倍編輯ppt溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離。3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。√√√編輯ppt課堂練習(xí)常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L,則該溶液的PH值可能是?pH值可能是2或者12編輯pptpH值的計算一——直接求酸和堿的pH方法：酸按酸；(或堿按堿)。pH=-lgc(H+)[pOH=-lgc(OH-)]常溫下：pH+pOH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液pH.6、有關(guān)pH值的計算C(H+)=0.05X2=0.1mol/LpH=1cOH-)=0.5x2=1mol/Lc(H+)=1x10-14mol/LpH=14編輯ppt溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7PH值的計算二——酸和堿的稀釋編輯ppt知識小結(jié):溶液稀釋的PH計算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個單位。2、強酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減?。┮粋€單位。3、酸（堿）溶液無限稀釋時，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時，OH－、H+的物質(zhì)的量濃度將增大。編輯pptpH值計算三——強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！編輯pptpH值計算四——強堿與強堿混合解法1：=4-lg5=3.3例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？

c(OH-)=(1×10-5+1×10-3)/(1+1)=5x10-4c(H+)=KW/c(OH-)=2x10-11pH=10.7解法2：pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！編輯pptpH值計算五——強酸與強堿混（1）例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！編輯pptpH值計算五——強酸與強堿混（2）例題：在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量先算氫氧根離子濃度！=1pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13編輯ppt歸納總結(jié)（1）酸I+酸IIc(H+)=[n1(H+)+n2(H+)]/(V1+V2)(2)堿I+堿IIc(OH-)=[n1(OH-)+n2(OH-)]/(V1+V2)

（3）酸I+堿II完全中和：c(H+)=c(OH-)=1×10－7mol/L酸過量：c(H+)=[n1(H+)-n2(OH-)]/(V1+V2)

堿過量：[c(OH-)=[

n1(OH-)-n2(H+)]/(V1+V2)編輯ppt混合溶液的PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7編輯ppt知識小結(jié):混合溶液PH計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強酸和強堿的等體積混合若PH酸+PH堿=14，則PH混=7若PH酸+PH堿＜14，則PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3編輯ppt討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測出pH=7.1？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù),pH計更精確使用方法：1.定量測定：pH試紙法考點四、pH值測定方法酸堿性的判斷方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。編輯ppt思考題：有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。⑴該學(xué)生的操作是

（填“正確的或錯誤的”），理由是

。⑵)如不正確，請分析是否一定有誤差?⑶)若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

，原因是

。錯誤用蒸餾水潤濕PH試紙相當(dāng)于對所測溶液進行了稀釋不一定若測定的是酸，則所測溶液的PH偏大；若所測溶液是堿，則所測溶液的PH偏?。蝗羲鶞y溶液呈中性，則所測溶液的PH無影響。鹽酸弱酸稀釋，電離平衡向右移動，從而使溶液的PH增大的倍