三、硝酸的性質(zhì)

運輸硝酸的鋁罐車發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染黃河。運輸濃硝酸的鐵槽罐車泄露新聞：

為什么在事故現(xiàn)場能聞到刺鼻的氣味？問題探究一觀察硝酸的顏色，并聞氣味。

為什么可以用純堿進行事故的處理？問題探究二為什么在現(xiàn)場能看到一大片的紅棕色煙霧？問題探究三【學習任務】1.通過實驗，了解硝酸的重要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、揮發(fā)性)；2.通過實驗，掌握濃硝酸、稀硝酸分別與銅的反應并總結(jié)其與金屬反應的一般規(guī)律；3.掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應原理?！緦W習準備展示與點評】2、得電子的是中心元素N，而不是H+。3、玻璃塞——說明硝酸有腐蝕性；棕色瓶——說明硝酸見光易分解?！菊n堂學習】活動1：探究硝酸的重要物理性質(zhì)及其穩(wěn)定性A、操作：1、觀察盛有濃硝酸的試劑瓶，然后打開試劑瓶塞；

2、向小試管中倒入少量濃硝酸后微微加熱。C、實驗室用帶玻璃塞的棕色試劑瓶來保存濃硝酸，并放置在陰暗處。B、現(xiàn)象：濃硝酸為無色液體，打開試劑瓶塞有大量白霧。純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：讓我好好想想？？？無色有刺激性氣味液體密度比水大,溶于水放熱可溶于水,能與水任意比互溶易揮發(fā)硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69％。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。

不穩(wěn)定性:4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照硝酸應如何保存？久置濃硝酸為什么呈黃色？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！活動2：探究濃、稀硝酸的氧化操作：根據(jù)教材P101實驗裝置圖，完成教材實驗1和實驗2。濃硝酸稀硝酸反應快慢程度氣體產(chǎn)物的顏色溶液的顏色化學方程式離子方程式快慢紅棕色無色綠色藍綠色知識歸納：1、Cu與濃硝酸的程度比較

還原產(chǎn)物為

。

2、Cu與稀硝酸的程度比較

還原產(chǎn)物為

。

3、濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性要

?？霳O2慢NO強深度探究：常溫下，為什么可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硝酸？濃硫酸有強氧化性，常溫下使金屬鐵或鋁表面形成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)。這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。知識歸納：金屬與硝酸反應的一般規(guī)律1、金屬與濃硝酸反應生成

價金屬鹽，且放出

氣體；2、金屬與稀硝酸反應生成

價金屬鹽，且一般放出

氣體；3、常溫下，

和

在濃硝酸中鈍化。Fe高NO2高NOAl練習：寫出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應方程式?；顒?：討論并交流問題：硝酸還能與哪些物質(zhì)反應而表現(xiàn)強出強氧化性？盡可能用化學方程式表示。C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O

1．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC.4HNO3=NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【學以致用】D2．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗酸的物質(zhì)的量是A.0.11mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.1molB3．用以下三種途徑來制取等量的硝酸銅：Ⅰ、銅跟濃硝酸反應；Ⅱ、銅跟稀硝酸反應；Ⅲ、銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。（1）以下敘述正確的是（）A．三種途徑消耗銅的物質(zhì)的量相等B．三種途徑消耗硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：