第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基態(tài)原子的核外電子排布基態(tài)原子的核外電子排布碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+624問：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能否畫成下列這樣？為什么？+615碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+624問：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：2.軌道表示式:二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：2.軌道表示式一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)能量最低原則：復(fù)習(xí)提問：1.電子層的能量高低順序：K<L<M<N<O<……

2.原子軌道的能量高低順序：1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d7p…

應(yīng)用：基態(tài)原子核外電子的排布內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：3.洪特規(guī)則：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相+624電子排布式電子層：原子軌道：原子軌道數(shù)：容納的電子數(shù)：1s2KL1s2s2p11＋32電子排布式問：每個原子軌道排幾個電子？在原子軌道符號的右上角寫上該軌道排入的電子數(shù)的式子。2＋22s22p2電子層數(shù)軌道類型該軌道上排入的電子數(shù)+624電子排布式電子層：原子軌道：原子軌道數(shù)：容納的電子數(shù)泡利不相容原理：內(nèi)容：每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。即每個原子軌道最多只容納兩個電子。思考回答：

下列軌道可最多可容納多少個電子？2s3p4f3s2p3d5s4d5p問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

兩種泡利不相容原理：內(nèi)容：每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個小方框表示一個原子軌道，在方框中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子的式子?！?/p>

1S2S2P

↑↓

↑↑↑問：2P軌道上的三個電子怎樣排？寫成這樣可以嗎？↓↓↓2s22p3軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個小方框洪特規(guī)則：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。洪特規(guī)則：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時練習(xí)：1.寫出下列元素原子的電子排布式和軌道表示式；并比較它們的優(yōu)缺點。

LiFOP2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD練習(xí)：2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是本課總結(jié)：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則二、基態(tài)原子核外電子排布的表示本課學(xué)習(xí)能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式軌道表示式原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。本課總結(jié)：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則二、基態(tài)原子核外電子

2.某元素原子核外M層上的電子總數(shù)與其K層上的電子總數(shù)相等。寫出該元素原子核外電子的電子排布式和軌道表示式。課堂練習(xí):

1.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子軌道能量高低1s

2s;2s

2p;3s

2p;3d

4p;4s

3p;4f

6s;5d

4f;4d

5p;2px

2py.

3.有A、B兩元素，它們原子核外電子總數(shù)A比B多7個，L層上B比A少5個，推斷兩元素的名稱，并出它們原子核外電子的軌道表示式。>><<＝<>><2.某元素原子核外M層上的電子總數(shù)與其K層上的電

4.若某元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子，請寫出滿足該條件的所有元素原子的電子排布式。思考題：運(yùn)用所學(xué)知識解釋：1.原子核外電子在排布時，最外層為什么不超過8個？

提示：當(dāng)最外層為8個電子時，則已經(jīng)排滿該電子層的S和P軌道，如果超過8個，則超過的電子不是進(jìn)入該層的d軌道而是進(jìn)入下一層的S軌道，這樣該層就變?yōu)榇瓮鈱恿?。因為次外層的d軌道的能量總是高于最外層的S軌道。所以原子核外電子排布的最外層不會超過8個。4.若某元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子2.每個電子層最多容納的電子數(shù)為什么為2n2個（n代表電子層數(shù)）？

提示：因為電子層數(shù)的平方就是各電子層的所有軌道數(shù)，而每個軌道最多可排2個電子，所以每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。2.每個電子層最多容納的電子數(shù)為什么為2n2個（n代表電子第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運(yùn)動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂?！居懻?】金屬為什么具有較好的延展性？金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金屬是--------金資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用C試一試1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（2．金屬能導(dǎo)電的原因（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子C2．金屬能導(dǎo)電的原因（）C3、下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵B3、下列敘述正確的是（）B性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱

原子半徑

課堂小結(jié):結(jié)構(gòu)金屬陽離子自由電子金屬鍵導(dǎo)熱性自由電子數(shù)熔沸點高低硬度大小決定性質(zhì)金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性導(dǎo)電性延展性原子化熱原第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表基態(tài)原子的核外電子排布基態(tài)原子的核外電子排布碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+624問：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能否畫成下列這樣？為什么？+615碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+624問：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：2.軌道表示式:二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：2.軌道表示式一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：二、基態(tài)原子核外電子排布的表示1.電子排布式：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)能量最低原則：復(fù)習(xí)提問：1.電子層的能量高低順序：K<L<M<N<O<……

2.原子軌道的能量高低順序：1s

2s2p

3s3p

4s3d4p

5s4d5p

6s4f5d6p

7s5f6d7p…

應(yīng)用：基態(tài)原子核外電子的排布內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相容原理：3.洪特規(guī)則：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則1.能量最低原則：2.泡利不相+624電子排布式電子層：原子軌道：原子軌道數(shù)：容納的電子數(shù)：1s2KL1s2s2p11＋32電子排布式問：每個原子軌道排幾個電子？在原子軌道符號的右上角寫上該軌道排入的電子數(shù)的式子。2＋22s22p2電子層數(shù)軌道類型該軌道上排入的電子數(shù)+624電子排布式電子層：原子軌道：原子軌道數(shù)：容納的電子數(shù)泡利不相容原理：內(nèi)容：每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。即每個原子軌道最多只容納兩個電子。思考回答：

下列軌道可最多可容納多少個電子？2s3p4f3s2p3d5s4d5p問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

問：電子有幾種不同自旋狀態(tài)？

兩種泡利不相容原理：內(nèi)容：每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個小方框表示一個原子軌道，在方框中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子的式子。↑↓

1S2S2P

↑↓

↑↑↑問：2P軌道上的三個電子怎樣排？寫成這樣可以嗎？↓↓↓2s22p3軌道表示式+725電子排布式：1s2軌道表示式：用一個小方框洪特規(guī)則：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。洪特規(guī)則：內(nèi)容：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時練習(xí)：1.寫出下列元素原子的電子排布式和軌道表示式；并比較它們的優(yōu)缺點。

LiFOP2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD練習(xí)：2.判斷下列有關(guān)碳原子的軌道表示式中能量最低的是本課總結(jié)：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則二、基態(tài)原子核外電子排布的表示本課學(xué)習(xí)能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式軌道表示式原子核外電子在排布時要先占有能量低的軌道，然后再依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡量分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。本課總結(jié)：一、基態(tài)原子的核外電子排布原則二、基態(tài)原子核外電子

2.某元素原子核外M層上的電子總數(shù)與其K層上的電子總數(shù)相等。寫出該元素原子核外電子的電子排布式和軌道表示式。課堂練習(xí):

1.用“>”、“＝”、“<”表示下列原子軌道能量高低1s

2s;2s

2p;3s

2p;3d

4p;4s

3p;4f

6s;5d

4f;4d

5p;2px

2py.

3.有A、B兩元素，它們原子核外電子總數(shù)A比B多7個，L層上B比A少5個，推斷兩元素的名稱，并出它們原子核外電子的軌道表示式。>><<＝<>><2.某元素原子核外M層上的電子總數(shù)與其K層上的電

4.若某元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子，請寫出滿足該條件的所有元素原子的電子排布式。思考題：運(yùn)用所學(xué)知識解釋：1.原子核外電子在排布時，最外層為什么不超過8個？

提示：當(dāng)最外層為8個電子時，則已經(jīng)排滿該電子層的S和P軌道，如果超過8個，則超過的電子不是進(jìn)入該層的d軌道而是進(jìn)入下一層的S軌道，這樣該層就變?yōu)榇瓮鈱恿?。因為次外層的d軌道的能量總是高于最外層的S軌道。所以原子核外電子排布的最外層不會超過8個。4.若某元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子2.每個電子層最多容納的電子數(shù)為什么為2n2個（n代表電子層數(shù)）？

提示：因為電子層數(shù)的平方就是各電子層的所有軌道數(shù)，而每個軌道最多可排2個電子，所以每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。2.每個電子層最多容納的電子數(shù)為什么為2n2個（n代表電子第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3課時第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2章化學(xué)鍵與分子間作用力Ti金屬樣品Ti金屬樣品

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？

二、金屬的結(jié)構(gòu)

金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？二、金屬的結(jié)構(gòu)組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。無方向性、無飽和性自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有

；無方向性、飽和性

3.成鍵特征：2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)的【討論1】

金屬為什么易導(dǎo)電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運(yùn)動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬鍵及金屬性質(zhì)【討論1】金屬為什么易導(dǎo)電？【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？

金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂?！居懻?】金屬為什么具有較好的延展性？金屬的延展性自由電