PAGE17職業(yè)生涯規(guī)劃--教師-五年一、五年發(fā)展規(guī)劃意義荀子有云：“學不可以已。”對于教師來說，學習是一輩子的事情。新時代的教師應(yīng)該是一個學習型教師，作為一名年輕的老師的我，有夢想、有激情，能創(chuàng)新，在教學實踐中我也逐步成長并成熟起來。隨著素質(zhì)教育的實施，新課程理念的不斷提升，對教師的理論素養(yǎng)、個人素質(zhì)及教育教學觀念提出了更高更新的要求。作為教師的我們要與新課改同行，適應(yīng)新課程要求，必須更新觀念、轉(zhuǎn)變角色，學習掌握新的專業(yè)知識、技能，在實踐中不斷的探究、積累、更新，促進自我的發(fā)展。為了使自己能夠快速的成長起來，為了更好的發(fā)展自己，特制定此長遠規(guī)劃。二、五年發(fā)展規(guī)劃總目標：“多做”、“多想”、“多聽”，在未來的五年時間中，不斷改進自己的課堂教學；改善自身的壞習慣，將自己改變成一名主動學習者，使自己成為學生心目中具有親和力、輕松、快樂、幽默的老師，并逐步形成自己獨特的教學風格，使自己的課堂成為詩意的課堂，是學生向往的精神家園，并能和學生在趣味的語文世界中共同學習成長，滿足學生成長和走上社會的實際需要。三、五年發(fā)展規(guī)劃具體目標：第一年，樹立終身學習的觀念，通過學習提升師德修養(yǎng)，豐富知識結(jié)構(gòu)，增強理論底蘊；工作中，積極投身教育科研的改革與實踐，以學生發(fā)展為本，積極探索新的課堂教學；實踐中，不斷探求、感悟、反思，注重自身創(chuàng)新精神與實踐能力，努力學習比較系統(tǒng)的專業(yè)知識、教育科學知識，不斷提高自己的師德修養(yǎng)，豐富自身的人文底蘊。積極學習教育科研，探索規(guī)律，提高自身的教育教學水平，我將讓自己伴隨著學校的發(fā)展與學生一同成長。第二年，在實踐中，發(fā)展自己，將自己的專業(yè)知識運用于教學實踐并通過實踐與反思而與教學對象、教學環(huán)境不斷互動，通過這個過程來強化自己的教學實踐能力；將學科知識能力和教育理論素養(yǎng)相結(jié)合，通過教學實踐來整合自己的專業(yè)知識，重構(gòu)自己的專業(yè)知識結(jié)構(gòu)。積極參加評比課，不斷提高自身教學水平。第三年，在加深對教育教學一般規(guī)律的認識基礎(chǔ)上，打造效率課堂，培養(yǎng)自己初步的教科研能力。提高課堂教學藝術(shù)，強化教學反思能力。在教學中注意學法指導(dǎo)，努力培養(yǎng)學生良好的學習方法和習慣，提高教學效率，努力培養(yǎng)學生學會獨立鉆研的學習品質(zhì)。培養(yǎng)學生獨立鉆研，敢于表達的好習慣。將比較容易的知識由學生自己來講，充分鍛煉學生的綜合能力。爭取使學生養(yǎng)成獨立鉆研、獨立思考的思維品質(zhì)。第四年，制定并創(chuàng)建課題研究，爭取其成為縣區(qū)級課題，爭取每學期一篇論文獲獎或發(fā)表，每周寫一篇較有質(zhì)量的教學反思，每一學期至少上一節(jié)研討課，爭取合格率100%，優(yōu)秀率較高，100%的學生有進步，我將拼命全力以赴。落實“生活化、情景化”課堂教學理念，培養(yǎng)激發(fā)學生學習興趣，重視認知過程重情感的培養(yǎng)。第五年，盡力做到2~3篇論文能獲獎或發(fā)表，課題研究能有所收獲。課堂教學也要有新的變化，更應(yīng)有新方法、新思路、新策略，讓自己的課堂成為詩意的課堂，同時也成為孩子們這棟參與語言交際的一片樂土。繼續(xù)嚴格要求自己，哪怕再苦再累，也一定要堅強地挺住。教師個人發(fā)展學期研修計劃一、工作目標以學校教育教學面臨的實際問題為研究對象，落實教學常規(guī)，緊抓校本教研；努力為教師的專業(yè)發(fā)展搭建良好的平臺，加快教師個人的專業(yè)成長；加強師德師風建設(shè)，提高教育教學質(zhì)量。二、研修模式選擇“基于專題研究”與“基于教師個人教育教學改進”相結(jié)合、相交叉的校本研修模式，有針對性地開展校本研修工作，滿足學校和教師的實際需求，解決教育教學中的實際問題，促進學校內(nèi)涵發(fā)展。1、集慧備課2、有效課堂3、作業(yè)考查公開課教案—5--3利用化學方程式的簡單計算教學目標：知識：在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。教學過程：[復(fù)習提問]書寫下列化學方程式：1、硫的燃燒2、磷的燃燒3、加熱高錳酸鉀制氧氣4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣[創(chuàng)設(shè)情境]實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？[學生討論]可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學式計算，求出水的質(zhì)量。3、利用化學方程式解題。等。[教師點撥]1、若學生根據(jù)化學式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學方程式的意義。[引導(dǎo)回憶]化學方程式的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[練一練]1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。[試一試]實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。[學生討論]參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。[強調(diào)格式]1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位2、根（轉(zhuǎn)載自第一范文網(wǎng)，請保留此標記。）據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、簡明地寫出答案[例題]由學生和老師共同寫出正確解題步驟。工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？[練習]1、6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克生成多少克五氧化二磷2、在實驗室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣，需氯酸鉀多少克？3、加熱分解6g高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？[本課小結(jié)]略[布置作業(yè)]書101頁6、7、8題[課后記]本節(jié)課學生練習充分，基本計算格式掌握的較好?！顿|(zhì)量守恒定律》說課稿一、

教材分析

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢”

引導(dǎo)學生從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。

（二）教學目標分析

1．知識目標：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

2．能力目標：

(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3．情感目標：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程

（三）重點難點

重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學情、學法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

四、課前準備

實驗器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學程序

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”來引發(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。

2.活動探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。

初三化學試題：上學期期末測試試題及答案一、選擇題1．在亞硝酸鹽中有一種工業(yè)用鹽叫亞硝酸鈉(NaNO2)，我國曾多次發(fā)生將亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。下列對亞硝酸鈉的敘述不正確的是（）它是由鈉、氮、氧三種元素組成的B.NaNO2中氮元素的化合價為＋3價C.亞硝酸鈉是由一個鈉原子、一個氮原子和二個氧原子構(gòu)成的D.亞硝酸鈉的相對分子質(zhì)量是692.下列關(guān)于不一定的說法，不正確的是：A純凈物不一定由同種分子組成B由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素D化學反應(yīng)前后分子的個數(shù)不一定發(fā)生變化3.某化合物的化學式為HnXO2n，化合價相同的X元素的氧化物的化學式是：AXOBXO2CX2O3DX2O74.對于具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，下列敘述正確的是：A一定具有相同的電子數(shù)B一定是同種元素C一定是由同種元素組成的粒子D可能是單質(zhì)，也可能是化合物5.保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子，肯定不包括A分子B原子C離子D電子6.H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是A反應(yīng)都需要加熱B都有紅色銅生成C都屬于置換反應(yīng)DH2、CO、C都具有還原性7.CO、CO2在化學性質(zhì)上的區(qū)別表現(xiàn)在ACO2具有氧化性，CO具有還原性BCO的密度小于CO2的密度CCO有刺激性氣味，CO2沒有D在分子組成上，CO2比CO多一個氧原子8.將一瓶鹽酸等分成三份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁＞鐵＞鋅，如生成的氫氣的質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系是Aa＞b＞cBa=b=cCc＞b＞aDb＞c＞a9.在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克的B完全反應(yīng)生成14.2克的C，同時得到C的質(zhì)量是：A1.8克B3.6克C7.2克D14.4克10.在一個SO2和一個SO3中含有一樣多的是：A硫元素B氧原子C硫原子D硫元素的質(zhì)量分數(shù)11.23克的鈉、24克的鎂、27克的鋁，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是：A1：1：1B1：2：3C3：2：1D1：1：312.某含碳的化合物完全燃燒生成CO2和水時，消耗化合物和氧分子的個數(shù)比為1：3，則該有機物是：ACH4BC2H6CC3H6DC2H6O13.乙醇（C2H5OH）和乙烷（C2H6）的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，則混合物碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：ABCD14.有20.75克的兩種合金粉末組成的混合物，將它投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1克氫氣，則混合物可能是AFe-ZnBZn-CuCMg-AlDZn-Al15.除去N2中含有的少量水蒸氣、H2和CO2，實驗操作有①通過濃H2SO4②通過灼熱的CuO③通過NaOH溶液正確的操作順序是A①②③B③②①C①③②D②③①16.下列物質(zhì)是純凈物的是：A凈化后的空氣B不含雜質(zhì)的澄清石灰水C從空氣中分離出來的稀有氣體D堿式碳酸銅完全分解后的固體產(chǎn)物17.某同學用量筒量取液體，初次仰視讀數(shù)是19毫升，傾出部分液體后再俯視讀數(shù)是11毫升，則該同學傾出的液體是：A8毫升B大于8毫升C小于8毫升D無法判斷18.關(guān)于水的組成或構(gòu)成的說法中，不正確的是：A由氫、氧兩種元素組成B2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C由水分子構(gòu)成D每個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成19.有分子參加的化學反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是：A分子種類B原子種類C原子個數(shù)D相對原子質(zhì)量20.某物質(zhì)R是一種環(huán)境消毒劑，可殺死空氣中的SARS病毒，但如果遇到H2S氣體就會失效，其反應(yīng)方程式為6R+5H2S==6HCl+5SO2+2H2O，則R的化學式為()A、HClOB、HClO3C、ClO2D、Cl2O二、填空題1.某氮的氧化物中氮氧兩元素的質(zhì)量比為7：12，則此氧化物的化學式為。2.為檢驗生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到試管中向其中加入，如果含石灰石則看到有，若將燃著的木條伸入試管口，則會看到，這是因為，其反應(yīng)的化學式。3.R2-離子失去2個電子后，第三層比第二層少2個電子，則R2-的離子符號為。4.生鐵中含碳量在之間，鋼中含碳量在，它們都屬于。5.用化學式表示下列物質(zhì)的主要成分，磁鐵礦，赤鐵礦，菱鐵礦。6.鋁在高溫條件下性很強，可用來還原高熔點的金屬，銅在潮濕的空氣中表面會生成一種俗稱的物質(zhì)，化學式，化學名稱。7.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般，稀有氣體元素的原子最外層一般有，通常認為這種最外層有電子的結(jié)構(gòu)，是一種結(jié)構(gòu)，元素的化學性質(zhì)，跟它原子的關(guān)系密切。8.金屬和大多數(shù)非金屬單質(zhì)一般是由構(gòu)成的，如鐵是由構(gòu)成的；少數(shù)非金屬是由構(gòu)成的，如氮氣是由構(gòu)成的；共價化合物一般是由構(gòu)成的，如；而離子化合物由構(gòu)成的，如。9.鐵、鎂、鋅、鋁四種足量的金屬與適量的鹽酸反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量相等，則所消耗的鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量比為。10.某同學用較濃的鹽酸跟足量的碳酸鈉固體反應(yīng)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，他在較長的一段時間內(nèi)為發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是。11.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去，（括號中為雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑或方法有關(guān)化學方程式Fe粉（Fe3O4）Cu粉（Zn粉）CaO（CaCO3）NaCl（Na2CO3）12.指出錯誤：2001年元月30日，位于漢江市郊區(qū)的一煤窯井突然冒出大火，將正巧路過的四人燒傷。因附近無天然氣管道，不可能是管道泄漏引起的煤氣爆炸，估計是窯井中產(chǎn)生的煤氣與空氣中氧氣遇明火引起的爆炸。其中的錯誤有：。報導(dǎo)錯誤的原因是。13.要除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的方法是：，14.變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），光線強時，溴化銀分解為銀和單質(zhì)溴（Br2），眼鏡自動變暗；光線弱時，單質(zhì)溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。試寫出上述有關(guān)的化學方程式：、。15．生活中處處蘊含著化學知識，如果缺乏化學常識可能會發(fā)生事故。（1）秸稈、煤炭、棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間長了就可能引起_________。（2）酸雨對人類危害很大，當空氣受到__________或______________的污染時，雨水便呈酸性。（3）有一種無色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。這種氣體是一種氮的氧化物，其相對分子質(zhì)量為44，其中氮與氧兩種元素的質(zhì)量比為7：4“笑氣”的化學式為___________________________。三、實驗題1．廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護環(huán)境。某課外興趣小組設(shè)計了利用廢舊干電池中的鋅和濃硫酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質(zhì)。試回答下列問題：（1）寫出圖中所標儀器的名稱：①__________；②__________。（2）若實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)__________（填化學式）。除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是______________（填名稱），為了檢驗該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中__________（填序號）之間，氣體從__________（“a”或“b”）進入裝置E，E中所放試劑為__________。（3）裝置D的作用是___________________________________________。四、計算題1、某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表(雜質(zhì)不參加反應(yīng))操作次數(shù)1234剩余固體質(zhì)量(g)4.253.953.353.35計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量(2)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少(3)求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分數(shù)是多少？

2、某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算：⑴生鐵樣品中雜質(zhì)的含量是多少g⑵生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。小結(jié)第二單元我們周圍的空氣

一、空氣

1、空氣的成分：

①200多年前法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，并得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；

②按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%；

2、空氣主要成分的性質(zhì)及用途：

①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療；支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。

②氮氣的性質(zhì)和用途：性質(zhì)——氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業(yè)利用這一點分離液態(tài)空氣制取氧氣），常溫下穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保護氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫(yī)療冷凍麻醉、超導(dǎo)材料。

③稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發(fā)出有色的光。用途——保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。

3、空氣污染及保護：

①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（注意分析來源）；

②防治：有害氣體處理后再排放，防止工業(yè)三廢的隨意排放，植樹造林、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源。

二、氧氣

1、性質(zhì)：物理性質(zhì)——無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍色，固態(tài)為雪花狀；化學性質(zhì)——氧氣的化學性質(zhì)比較活潑,能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。

2、氧氣的實驗室制法：

①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質(zhì)。

2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②反應(yīng)裝置：分為發(fā)生裝置和收集裝置。

③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法（注意選擇的方法）。

3、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣——利用各組份的沸點不同。

三、相關(guān)實驗

1、空氣中氧氣體積分數(shù)的測定（紅磷燃燒實驗）：

涉及反應(yīng)：4P+5O22P2O5

①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；②檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊；③紅磷要足量，以利于將氧初中化學單元知識點小結(jié)第3單元自然界的水

一、水的性質(zhì)及組成

1、物理性質(zhì)：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4℃時最大，為1g／cm3；在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃。

2、化學性質(zhì)：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。3、水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現(xiàn)象：正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負極上有氣泡較快產(chǎn)生；一段時間后正負兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2（正少負多）。②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣；將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。③反應(yīng)的化學方程式（分解反應(yīng)）：2H2O2H2↑+O2↑。④結(jié)論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導(dǎo)電性很弱，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。二、自然界的水（混合物）

1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì)而常呈渾濁。

2、軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區(qū)別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底白色沉淀多的為硬水，沒有或有較少白色沉初中化學單元知識點小結(jié)第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成

其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

二、相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）

（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”一般不寫。

（2）表達式：某原子的實際質(zhì)量(kg)

標準碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12

（3）相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

三、相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）

①相對分子質(zhì)量的定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。

②計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和。

四、元素

（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。

（2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

名稱元素原子

區(qū)別只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）

只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義

化學變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能