第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(第一課時)第三節(jié)分子的性質(zhì)知識回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機會是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價鍵非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?

這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離思考共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵3、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。練習：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵1.在培養(yǎng)皿中加入適量CCl4，用滴管滴入一滴水于培養(yǎng)皿的中央，用塑料筆在頭發(fā)上摩擦后接近水滴并移動塑料筆，你觀察到什么？為什么？2.在培養(yǎng)皿中加少適量水，用滴管滴入一滴CCl4于培養(yǎng)皿的中央，用塑料筆在頭發(fā)上摩擦后接近CCl4滴并移動塑料筆，你觀察到什么？為什么？原因：說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。動手做一做分子中鍵的極性對分子的性質(zhì)有影響嗎？極性分子:正電中心和負電中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合看正電中心和負電中心是否重合

（2）化學鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。

如：P4、C60、S8C70、B12第二類：對于ABn型分子極性判別方法由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。1.雙原子分子雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性，且分子的極性與鍵的極性一致。由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。多原子分子呢？C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子電荷分布均勻，沒有極性，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCCO2HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子H2OHHHNBF3NH3120o107o三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面正三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHCH42.多原子分子（ABn），當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子一般為非極性分子；否則為極性分子。

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）[練習]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子的極性雙原子分子H2、Cl2HCl三原子分子CO2H2O四原子分子NH3BF3五原子CH4常見分子的構(gòu)型及分子的極性無無直線型非極性有無直線型極性有105o

折線型極性有180o直線型非極性有107

三角錐型極