第一章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應隨堂練習題—高二化學上學期魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共15題）1．下列變化過程屬于放熱反應的是①碳酸鈣高溫分解②H2在Cl2中燃燒③鎂與稀硫酸反應④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌⑦SO3與水反應A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦2．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ?mol?1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=?57.4kJ?mol?1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH24．已知：，若斷裂鍵需吸收的能量，斷裂鍵需吸收的能量，則斷裂鍵需吸收的能量為A． B． C． D．5．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量B．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應物的總能量小于生成物的總能量C．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量D．b-a=c6．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D．2KOH(aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B．碳與二氧化碳的反應C．高溫下煅燒石灰石 D．甲烷在氧氣中的燃燒9．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol-1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-110．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．反應HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小11．下列選項中，△H1>△H2的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H2C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2D．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2；12．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．已知，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的標準燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應的C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為13．下列說法正確的是A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2B．一定條件下，在密閉容器中1molSO2與0.5molO2充分反應，測得放出熱量akJ，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ?mol-1(a>0)C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．NaOH的稀溶液與稀硫酸反應的中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-114．已知：；鍵能803436463則的為A． B． C． D．15．下列說法正確的是A．已知1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.9KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：C．在稀溶液中：，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．甲烷燃燒熱的數(shù)值為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：二、綜合題（共4題）16．元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式，當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；（3）在R的單質氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。17．已知下熱化學方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H1=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H2=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H3=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H4=—393．5kJ/mol回答下列問題：（1）比較⊿H1,⊿H2,⊿H3,⊿H4的大小_______________（2）上述反應中屬于放熱的是_______（3）H2的燃燒熱為________________，C的燃燒熱為_______________（4）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________________（5）CO的燃燒熱為_________，其熱化學方程式為__________________（6）分別燃燒1molC，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3試比較Q1，Q2，Q3的大小___________________________18．硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。)(1)寫出反應I的化學方程式_______。(2)反應Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)為_______；為充分利用副產(chǎn)品CO，工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反應生成甲醇氣體時放出6.9kJ熱量，請寫出由CO與H2合成甲醇的熱化學方程式：_______。(3)為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有_______。(4)根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是_______。(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨溶液反應的離子方程式_______。19．對化學反應與能量變化關系的研究，有重要的意義。請根據(jù)以下圖示回答問題(1)圖1實驗得出的結論是_______________________________________，相應離子方程式是_______________________________________。(2)圖2對應的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。(3)圖2中反應的化學方程式是_______________________________，該反應是個______熱反應。(4)圖3對應的實驗現(xiàn)象是______________________________________。參考答案1．C【詳解】①碳酸鈣高溫分解，該反應為吸熱反應；②H2在Cl2中燃燒，燃燒為放熱反應；③鎂與稀硫酸反應，活潑金屬與酸的反應為放熱反應；④水蒸氣變成液態(tài)水為物理過程，不是放熱反應；⑤酸堿中和為放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌該反應為吸熱反應；⑦SO3與水反應為化合反應，反應過程中放熱，故屬于放熱反應為：②③⑤⑦；故選：C。2．C【詳解】設斷開1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，反應熱ΔH=斷裂反應物化學鍵吸收的能量-形成生成物化學鍵釋放的能量=xkJ·mol-1+×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正確；故選C。3．A【詳解】A．燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=?571.6kJ?mol?1，因此氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，故A正確；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，該反應是吸熱反應，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，由于醋酸電離要吸收熱量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＞?57.4kJ?mol?1，故C錯誤；D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，完全燃燒放出熱量更多，因此則ΔH2＞ΔH1，故D錯誤。故選A。4．A【詳解】，因反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，設斷裂1molH-F鍵需吸收的能量為x，則436kJ+155kJ-2x=-539kJ，x=565kJ，所以A正確；故答案：A。5．D【詳解】A．由能量變化示意圖可以看出，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)放出bkJ的能量，所以斷開1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收kJ的能量，故A錯誤；B．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為化合反應，是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．由能量變化示意圖可以看出，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ熱量，則2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量，而由HCl(g)轉化為HCl(l)也有能量變化，故C錯誤；D．根據(jù)化學反應中反應物中化學鍵斷裂吸收能量，生成物中化學鍵形成放出能量，該反應中，斷裂1molH2(g)和1molCl2(g)中的化學鍵吸收能量為akJ，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)中的化學鍵放出bkJ的能量，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ能量，則b-a=c，故D正確。故選D。6．B【詳解】A．碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小，所以化學反應的ΔH前者小于后者，A錯誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以化學反應的ΔH前者大于后者，B正確；C．相同條件下量少的反應放熱少，焓變包含負號比較大小，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以化學反應的ΔH前者小于后者，C錯誤；D．中和反應為放熱反應，焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸放出的熱量多，所以化學反應的ΔH前者小于后者，D錯誤；答案為：B。7．C【詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，還有CaSO4微溶物生成，反應放出的熱量大于2×57.3kJ/mol，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+(2×283.0)kJ/mol，故B錯誤；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C正確；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，故D錯誤；答案選C。8．B【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量，則表明反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為非氧化還原反應，A不合題意；B．碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且為氧化還原反應，B符合題意；C．高溫下煅燒石灰石的反應為非氧化還原反應，C不合題意；D．甲烷在氧氣中燃燒是放熱反應，D不合題意；故選B。9．D【詳解】A．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1不符合熱化學反應方程式要求，故A錯誤；B．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，2molH2的質量是4g，燃燒放出142．9KJ×4=571.6kJ的熱量。放熱用負號，而2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應生成的是氣態(tài)水，所以放出的熱量小于571.6kJ，故B錯誤；C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol-1中，ΔH數(shù)字前邊沒標正負號，故C錯誤；D．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1molH2的質量是2g，燃燒放出142．9KJ×2=285.8kJ的熱量。放熱用負號，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1“，故D正確；故答案：D。10．D【詳解】A．由圖可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，A正確；B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，B正確；C．由圖可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，C正確；D．一個化學反應的焓變與反應過程無關，使用催化劑不會改變ΔH，D錯誤；故答案選D。11．C【詳解】A．等質量時，氣態(tài)硫單質比固態(tài)時能量高，則氣態(tài)硫單質燃燒釋放的能量多，放熱反應焓變小于0，則熱化學方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2中焓變的比較結果為：△H1△H2，A錯誤；B．CO可以燃燒生成二氧化碳，則甲烷充分燃燒比不充分燃燒釋放的能量多，放熱反應焓變小于0，熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H2中焓變的比較結果為：△H1△H2，B錯誤；C．醋酸是弱酸、電離吸熱，醋酸、鹽酸分別與等量氫氧化鈉溶液反應生成等量水時放出的熱量不一樣，醋酸的放熱少。熱化學方程式NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2中焓變的比較結果為：△H1△H2，C正確；D．焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，與反應條件無關。則熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2中焓變的比較結果為：△H1△H2，D錯誤；答案選C。12．B【詳解】A．醋酸為弱酸，電離時要吸熱，放出的熱量應小于57.3kJ，A正確；B．燃燒熱之一又稱燃燒焓。在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒時的反應熱,稱為該物質的燃燒熱，的可以根據(jù)CO的燃燒熱寫出來，B正確；C．甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O，C錯誤；D．反應中的△H應為。故選B。13．D【詳解】A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體放出熱量多，但反應熱為負值，所以△H1>△H2，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是可逆反應，1molSO2(g)和0.5molO2(g)充分反應生成SO3(g)的物質的量小于1mol，則生成2molSO3(g)放熱大于akJ，所以熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<-2akJ?mol-l，故B錯誤；C．H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=HCl的總能量-H2(g)和Cl2(g)的總能量，與光照和點燃條件無關，所以光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．中和熱是以生成1molH2O(l)為基準，根據(jù)題意可得出中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，故D正確；

故選：D。14．A【詳解】由反應①和反應②可得①-②的反應為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；又根據(jù)反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的=反應物的總鍵能和-生成物的總鍵能和，即+41kJ/mol=2×803kJ/mol+436kJ/mol-2×463kJ/mol-CO的鍵能，解得CO的鍵能為，則的為斷裂CO吸收的能量，即為。故選A。15．A【詳解】A．金剛石的總能量高于石墨，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少,，A正確；B．該反應為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2，不能反應完全，B錯誤；C．，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，則剛好生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，C錯誤；D．燃燒熱產(chǎn)物是液態(tài)水，而這個反應中水是氣態(tài)，因此這個反應不是燃燒熱，D錯誤；故選A。16．a(chǎn)cd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素?！驹斀狻?1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構型為正四面體，d為C6H6，其結構簡式為：或，故答案為：acd；正四面體；或；(2)①甲烷是正四面體結構，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結構，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構體，所以n=4，丁烷的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：，Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：；Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：，故答案為：。17．⊿H3>⊿H2>⊿H1>⊿H4①②③④⊿H=—285．8kJ/mol或285．8kJ/mol⊿H=—393．5kJ/mol或393．5kJ/mol1429kJ283kJ/mol或⊿H=—283kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)⊿H=—283kJ/molQ1>Q2>Q3【分析】(1)⊿H<0,放出的熱量越多,⊿H越??；

(2)⊿H<0為放熱反應；

(3)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒(生成二氧化碳和液態(tài)水)時放出的熱量；

(4)據(jù)熱化學方程式①解答；

(5)據(jù)反應③④,利用蓋斯定律解答；

(6)據(jù)已知反應①④和(5)問解答。【詳解】(1)四個反應均為放熱反應，放出的熱量越多,⊿H越??；據(jù)題給數(shù)據(jù)可以知道,⊿H3>⊿H2>⊿H1>⊿H4；因此，本題正確答案是:⊿H3>⊿H2>⊿H1>⊿H4；

(2)上述反應都是⊿H<0的反應,都是放熱反應；因此，本題正確答案是:①②③④；

(3)氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量,C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量,結合反應①④可以知道,氫氣的燃燒熱為285．8kJ/mol,C的燃燒熱為:393．5kJ/mol；因此，本題正確答案是:⊿H=-285．8kJ/mol或285．8kJ/mol；⊿H=-393．5kJ/mol或393．5kJ/mol；(4)據(jù)反應①可以知道,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285．8kJ/mol,則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8×10/2=1429kJ；因此，本題正確答案是:1429kJ；

(5)已知③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H3=-110．5kJ/mol；④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H4=-393．5kJ/mol,據(jù)蓋斯定律④-③得:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)⊿H=-283kJ/mol；所以一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol或⊿H=-283kJ/mol；

因此，本題正確答案是:283kJ/mol或⊿H=-283kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)⊿H=-283kJ/mol；

(6)充分燃燒,是指H生成液態(tài)水,C生成二氧化碳,結合已知反應①④和CO燃燒的熱化學方程式可以知道：Q1>Q2>Q3；因此，本題正確答案是:Q1>Q2>Q3。18．2CaCO3+O2+2SO2=2Ca