高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點強化：元素周期表綜合（一）-原卷一、單選題（共15題）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.原子半徑：2.下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成-1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.NH4Cl的電子式:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: D.HBr的形成過程:4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO25.同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.原子核中有10個中子的氧離子: D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O7.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為14的鋁原子： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液。下列敘述中正確的是()A.簡單離子半徑的大小順序：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D.Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1∶19.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．過氧化鈉的電子式：NaNaC.丙烷分子的球棍模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.均為共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵11.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(最高正價、最低負(fù)價)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2A．陽離子的氧化性：M3+＜L2+B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＜RC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞QD．M的最高價氧化物既可以與稀鹽酸反應(yīng)又可以與氨水反應(yīng)12.1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是（）AlPGaAsA.Ga的原子序數(shù)為31B.堿性：C.簡單離子半徑D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同14.a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其原子半徑與最高正價或最低負(fù)價之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a、b、c三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，一定含有共價鍵B.b、e、f三種元素的離子半徑：f<b<eC.b、e、d三種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D.c、d、f的氫化物溶于水均顯堿性15.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是()A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X二、填空題（共3題）16.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____________________。(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是______________(填化學(xué)式，下同)，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________。(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是__________________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________________色。(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________、______________________________________________。(5)元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。17.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：______（填化學(xué)式）。（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是______（填化學(xué)式）。（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是（填化學(xué)式），它屬于______（填“共價化合物”或“離子化合物”）（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物，它的電子式為______。（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是____（填字母）。A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性18.甲是一種含結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比C的少1，C、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。(1)D的元素符號是，E在周期表中的位置是。(2)B、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為(用化學(xué)式表示，下同)；相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液，pH較小的是。(3)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，則甲晶體的化學(xué)式為。(4)實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa)：V(ab)：V(bc)＝。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的極稀的溶液，與D的單質(zhì)反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可用作化肥，該物質(zhì)溶于水時會吸熱。寫出該反應(yīng)的離子方程式。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點強化：元素周期表綜合（一）-解析卷一、單選題（共15題）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.原子半徑：1.答案：B解析：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。元素X、W的簡單陰離子分別為，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項錯誤；Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項正確；非金屬性F>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，C項錯誤；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑，D項錯誤。2.下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成-1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2.答案：A解析：A項,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多,則半徑逐漸增大,錯誤;B項,VIIA族元素原子最外層有7個電子,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易形成-1價離子,正確;C項VIIA族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性,正確;D項,同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,正確。3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.NH4Cl的電子式:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: D.HBr的形成過程:3.答案：C解析：A、原子結(jié)構(gòu)中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),故錯誤;B、沒有表示Cl最外層電子數(shù),故錯誤;C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),根據(jù)原子表示,故正確;D、HBr不是離子化合物,故錯誤。4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO24.答案：D解析：中存在共價鍵、中存在離子鍵,A錯;、中存在共價鍵、中存在離子鍵,B錯;,中均存在離子鍵,中只含共價鍵,C錯;D項中三種物質(zhì)均只含共價鍵。5.同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-5.答案：A解析：非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是:,則非金屬性.

A.同周期元素的原子從左到右,非金屬性增強,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:,故A錯誤;

B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,因為非金屬性:,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,所以B選項是正確的;

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是:,則非金屬性,即得電子能力:,所以C選項是正確的;

D.元素非金屬性越強,陰離子的還原性越弱,因為非金屬性,所以陰離子的還原性:,所以D選項是正確的.

所以A選項是正確的.6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.原子核中有10個中子的氧離子: D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O6.答案：C7.下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為14的鋁原子： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的電子式：7.答案：D解析：中子數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為13的Al的原子符號為，A錯誤。的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤。的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤。的電子式為，D正確。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液。下列敘述中正確的是()A.簡單離子半徑的大小順序：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D.Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1∶18.答案：B9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O B．過氧化鈉的電子式：NaNaC.丙烷分子的球棍模型： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：9.答案：C10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.均為共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵10.答案：D11.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(最高正價、最低負(fù)價)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2A．陽離子的氧化性：M3+＜L2+B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＜RC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞QD．M的最高價氧化物既可以與稀鹽酸反應(yīng)又可以與氨水反應(yīng)11.答案：C12.1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是（）AlPGaAsA.Ga的原子序數(shù)為31B.堿性：C.簡單離子半徑D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域12.答案：C解析：A.Al是13號元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以堿性：，B正確；C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子核外有3個電子層，離子核外有4個電子層，所以離子半徑：，C錯誤；D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；?故合理選項是C。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.X、Y、Z三種元素的第一電離能：B.X分別與Y、Z、W形成的分子中均可能含有非極性共價鍵C.Z元素的最高價含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最強D.若固體是由直線形的和平面三角形的組成，則與丙溶液中的溶質(zhì)陰離子相同13.答案：A14.a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其原子半徑與最高正價或最低負(fù)價之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a、b、c三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，一定含有共價鍵B.b、e、f三種元素的離子半徑：f<b<eC.b、e、d三種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D.c、d、f的氫化物溶于水均顯堿性14.答案：D解析：由圖中原子半徑和化合價可以推斷：a、b、c、d、e、f六種元素分別是氫、氧、氮、碳、硫、鈉。因此a、b、c三種元素形成的化合物可能是或其他酸及其鹽，因此一定含有共價鍵，如果是鹽則可能含有離子鍵，A項正確；b、c、f三種離子半徑：，即f<b<e，B項正確；b、e、d三種元素非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物分別是，所以穩(wěn)定性依次減弱，C項正確；c的氫化物溶于水生成一水合氨顯堿性，f的氫化物NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉顯堿性，d的氫化物或其他烴類難溶于水，且不顯堿性，D項錯誤。15.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是()A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X15.答案：B解析：W、X、Y、Z分屬周期表前三周期的四種元素，可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，Y、Z處于同一周期，且X、Y、Z組成的陰離子帶有2個負(fù)電荷，根據(jù)價鍵理論：Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，由此分析解答。根據(jù)上述分析，H元素和O元素可形成雙氧水，具有強氧化性，A正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；根據(jù)上述分析，Z為O元素，W為Na元素，由Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；根據(jù)上述分析，Y為B元素，Z為O元素，X為H元素，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序為Y>Z>X，D正確。二、填空題（共3題）16.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____________________。(2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是______________(填化學(xué)式，下同)，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______________。(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是__________________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________________色。(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________、______________________________________________。(5)元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。16.答案：（1）Ar;C（2）NaOH;（3）;黃（4）;（5）17.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：______（填化學(xué)式）。（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是______（填化學(xué)式）。（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是（填化學(xué)式），它屬于______（填“共價化合物”或“離子化合物”）（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物，它的電子式為______。（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是____（填字母）。A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性17.答案：（1）（2）（3）（4）；離子化合物（5）（6）B解析：由元素在周期表中的位置可知，①-⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、A、P、S、Cl。（1）⑧是P，P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。（2）同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大