一、水的離子積常數(shù)1、c(H+)·c(OH－)=Kw

，Kw叫做水的離子積常數(shù)2、Kw隨溫度的升高而增大3、只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時(shí)存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw適用于中性、酸性、堿性溶液中。4、常溫時(shí)，向純水中加入酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知識(shí)回顧第三課時(shí)溶液的酸堿性

c(H+)、c(OH－)的關(guān)系溶液酸、堿性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)與c(OH－)的大小比較C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性堿性中性＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－14與二、溶液的酸堿性與pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與pH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+濃度越大，pH越小，酸性越強(qiáng)OH－濃度越大，pH越大，堿性越強(qiáng)1、某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,則此時(shí)c(OH－)=

mol/L2×10－72、80℃時(shí)，純水的pH

7，為什么？＜3、pH=3的稀硫酸中，由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。1×10－11回顧與練習(xí):

3、關(guān)于pH的計(jì)算（1）、求強(qiáng)酸溶液的PH值例1、0.001mol/L鹽酸的PH是多少？

例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。（2）、求強(qiáng)堿溶液的PH值例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH練習(xí)：1、求1×10-3mol/LHNO3溶液的PH2、求1×10-3mol/LKOH溶液的PH（3）、強(qiáng)酸溶液稀釋——有關(guān)pH的計(jì)算例4、將pH=3的鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH是多少？練習(xí)3、將pH=a的鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH是多少？例5、將pH=3的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH是多少？練習(xí)4、將pH=3的醋酸稀釋100倍后，溶液的pH等于5嗎？練習(xí)5、將pH=5的鹽酸酸稀釋10和1000倍后，溶液的pH各為多少？pH=–{lgc(H+)=–lg(10ˉ5/10)=–lg10ˉ6

=6c(H+)水=c(OHˉ)水c(H+)=c(H+)水+10ˉ8c(H+)×c(OHˉ

)水=10ˉ14{c(H+)水+10ˉ8}×c(OHˉ)水=10ˉ14{c(H+)水+10ˉ8}×c(H+)水=10ˉ14

c(H+)=c(H+)水+10ˉ8=1.05×10ˉ7pH≈7(6.98)關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[H+]（4）、強(qiáng)堿溶液稀釋——有關(guān)pH的計(jì)算例7、將pH=12的NaOH溶液與水等體積混合后，溶液的pH是多少練習(xí)6、將pH=b的NaOH溶液與水等體積混合后，溶液的pH是多少例6、將pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH是多少？練習(xí)7、將pH=10的NaOH溶液稀釋100和10000倍后，溶液的pH是多少？關(guān)鍵：1、抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹驩H-，再轉(zhuǎn)換成H+）2、當(dāng)堿提供的c(OH-)很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(OH-)。練習(xí)8將pH=10的氨水稀釋100倍后后，溶液的pH是8，對(duì)嗎？練習(xí)9向200mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍?0向50mL純水中加入1滴（0.05mL）0.01mol/LHCl溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍?稀釋后溶液PH的變化規(guī)律1、對(duì)于強(qiáng)酸溶液（PH=a)每稀釋10n倍，PH增大n個(gè)單位，即PH=a+n（a+n<7）對(duì)于弱酸溶液（PH=a)每稀釋10n倍，PH的范圍是：a<PH<a+n（即對(duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸PH變化的程度大）2、對(duì)于強(qiáng)堿溶液（PH=b)每稀釋10n倍，PH減小n個(gè)單位，即PH=b-n（b-n＞7）對(duì)于弱減溶液（PH=b)每稀釋10n倍，PH的范圍是：b-n<PH<b（即對(duì)于PH相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿PH變化的程度大）3、對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，PH變化也不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后PH增大比弱酸快（5）、強(qiáng)酸溶液混合——有關(guān)pH的計(jì)算例8、將100mL0.04mol/L的鹽酸與200mL0.01mol/L的鹽酸混合后，溶液的pH是多少?練習(xí)10、將pH=3的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH是多少?1.7約為3.3（6）、強(qiáng)堿溶液混合——有關(guān)pH的計(jì)算例9、將100mL0.02mol/L的NaOH溶液與200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?練習(xí)11、將pH=13的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是多少?1212.7（7）、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合——有關(guān)pH的計(jì)算例10、在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！堿過(guò)量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04練習(xí)12、25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？PH計(jì)算方法的記憶：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)盡稀釋7為限規(guī)律：強(qiáng)酸（PH1）與強(qiáng)堿（PH2）等體積混合（且△PH≥2）PH求算規(guī)則若PH1+PH2=14則溶液顯中性PH=7PH1+PH2≥15則溶液顯堿性PH=PH2-0.3PH1+PH2≤13則溶液顯酸性PH=PH1+0.3綜合練習(xí)1常溫下，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VXL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：（1）若x+y=14時(shí)，則VX／

VY=_______(數(shù)值）（2）若x+y=13時(shí)，則VX／

VY=_______(數(shù)值）（1）若x+y>14時(shí)，則VX／

VY=_______(表達(dá)式）且VX_____VY

(填>、=、<）11/1010X+Y-14>綜合練習(xí)24、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D綜合練習(xí)3:下列四種溶液中,由水電離的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④的是

()①.pH=0的鹽酸②.0.1mol/L的鹽酸③.0.01mol/LNaOH④.pH=11的NaOH溶液AA.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3綜合練習(xí)4：

兩瓶pH=2的無(wú)色溶液，一瓶是鹽酸，另一瓶是醋酸，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法鑒別。①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7②強(qiáng)酸與弱堿：pH>7③弱酸與強(qiáng)堿：pH<7④弱酸與弱堿：pH=7pH>7pH<7

討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？

1.某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15