《實驗活動7化學反應速率影響的因素》教學設計【教學目標】（1）認識濃度、壓力、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）理解改變反應條件可以調控化學反應的速率【教學重點、難點】1．教學重點理解濃度、壓力、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2．教學難點壓力對化學反應速率的影響?！窘虒W方法】（1）討論法，（2）實驗探究法，（3）講授法。【教學過程】課前準備：燒杯，量筒，試管，試管架，溫度計等用品【情景引入]】1，通過提問和互動方式來復習上節(jié)課的知識要點。并請學生列舉實例予以解釋和說明。2，通過觀看圖片請同學思考并舉出更多具體實例說明不同化學反應其反應速率的快慢差別，引導學生分析其中原因。3，按照書本第58頁的步驟，小組合作完成實驗，并且完成下表（1）濃度對化學反應速率的影響實驗編號加入mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現渾濁的快慢12022112【結論】編號1里面出現渾濁的速度快于編號2，原因是當其它外界條件不變時，反應物濃度增大，反應速率增大；反應物濃度減小，反應速率減小。溫度對反應速率的影響實驗編號加入mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入mol/LH2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現渾濁的快慢122冷水222熱水【結論】編號2里面出現渾濁的速度快于編號1，當其它外界條件不變時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢?！拘〗M設計】催化劑對反應速率的影響？【總結】（1）催化劑：能改變化學反應速率，而其自身的組成、質量和化學性質在反應前后保持不變的物質，稱為催化劑。（2）催化反應：有催化劑參加的化學反應。（3）催化作用：在催化劑作用下，反應速率發(fā)生改變的現象。（4）正催化劑：能加快反應速率的催化劑。負催化劑：能減慢反應速率的催化劑?！局v解】圖片展示，壓強對于化學反應速率的影響【總結】（1）理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT

則P=(n/V)RT=CRT

即定溫下，氣體的壓力與氣體的濃度成正比：

P

∝

C（2）當其它外界條件不變時，氣體壓力增大，濃度增大，反應速率增大；氣體壓力減小，濃度減小，反應速率減小。另：定溫下，壓力P與體積V的關系：PV=nRT=定值（3）

即壓力P與體積V成反比。----體積V增大一倍，壓力P減小到原壓力的一半；若體積V壓縮到原來的一半，則壓力P變成原壓力的2倍?！咀⒁狻繅毫腆w或液體反應物的反應速率幾乎沒有影響【小組討論】課本第58頁的問題與討論【板書】影響化學反應速率的因素1.濃度對化學反應速率的影響：反應物濃度增大，反應速率增大；反應物濃度減小，反應速率減小。壓力對化學反應速率的影響：氣體壓力增大，濃度增大，反應速率增大；氣體壓力減小，濃度減小，反應速率減小。3．溫度對反應速率