復習提問什么是可逆反應?特點：正反應和逆反應同時發(fā)生，

均不徹底，反應物和生成物共存。2SO2+O22SO3催化劑N2＋3H2 2NH3

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。用

表示。H2+I22HI反應開始時：反應物濃度最大，v(正)最大；生成物濃度為零，v(逆)為零。反應進行中：反應到一定時間：

N2+3H22NH3v(正)由c(反應物)大小決定反應物濃度減小，v(正)減?。簧晌餄舛仍龃?，v(逆)增大。v(正)=v(逆)，各反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化化學平衡1、建立過程正反應方向逆反應方向

v(逆)由c(生成物)大小決定2、定義轉化率=轉化的量起始的量×100％量:物質的量或是物質的量濃度在一定條件下,當一個可逆反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率相等，反應物與生成物濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。此時,是在一定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。3、特點1）逆：可逆反應2）等：達到平衡時，v(正)=v(逆)，即同一物質的生成速率和消耗速率相等3）定:

達到平衡時,混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變4）動：達到平衡時，v(正)=v(逆)≠0，是一種動態(tài)平衡5）變:

外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動，建立新的平衡4、可逆反應達到化學平衡的標志

1）A的分解速率等于A的生成速率，即v(正)=v(逆)2）A、B、C的濃度不再改變3）A、B、C的物質的量不再改變4）A的轉化率達到最大且保持不變5）單位時間內生成nmolB的同時，生成mmolA

或消耗pmolC6）有nmolB中化學鍵斷裂,同時有mmolA中化學鍵斷裂,

有pmolC中化學鍵形成

在一固定體積的容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA(g)nB(g)+pC(g)

在一固定體積的容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA(g)nB(g)+pC(g)9）當m≠n+p時，混合氣體的平均相對分子質量不再改變7）若某一反應物或生成物有顏色，顏色不再發(fā)生改變8）當m≠n+p時，恒容下總壓強不再改變1、將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應達到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√練習2、將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3

下列哪一種狀態(tài)說明反應達到平衡1、1molNH3分解,同時0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√3、可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D4、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的濃度比為1:3:2C1、控制反應條件的意義（1）促進有利的化學反應1）提高反應速率2）提高反應物的轉化率

即原料的利用率降低反應速率（2）抑制有害的化學反應1）降低反應速率2）控制副反應的發(fā)生3）減少甚至消除有害物質的產生二、化學反應條件的控制2、控制反應條件的基本措施通過改變影響化學反應速率的外界因素（溫度、濃度、壓強等），可以調節(jié)反應速率、改變可逆反應的限度，進而提高反應轉化率。3、化工生產中控制反應條件的原則在化工生產中，為了提高反應進行的程度而調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性。對于該反應，低溫有利于產率提高，但反應速率小，生產成本高；高壓有利于提高產率，但對動力和生產設備的要求高。綜合考慮實際生產情況，工業(yè)合成氨通常選擇在400～500℃、10～30MPa下進行。導學：閱讀教材48頁中的思考與交流和科學史話以“提高煤的燃燒效率”為例，分析化學反應條件的控制（1）煤的狀態(tài)

煤被研得越細，與空氣中氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分，

反應速率越大。（2）空氣用量

適當過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大

量的熱量，降低反應溫度，減小燃燒速率，甚至會使燃燒停止

一一當溫度達不到煤的著火點時；少量的空氣則會使煤燃燒

不充分，造成能源浪費。（3）爐膛材料的選擇

爐膛材料采用隔熱的耐高溫材料。隔熱可以減少熱量的損失，

耐高溫材料可以防止爐膛熔融（或熔裂）而脫離。（4）熱量的利用

燃燒后廢氣中的熱量可用于供或發(fā)電等。5、下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是（

）A．金屬的腐蝕B．食物的腐敗

C．塑料的老化