高三一輪復(fù)習(xí)原電池的工作原理外電路：電子從

到

內(nèi)電路：鹽橋中的

離子移向ZnSO4溶液，

離子移向CuSO4溶液ZnCu陰陽負(fù)極：Zn－2e-

→Zn2+正極：Cu2++2e-

→Cu電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu電池符號：（-）Zn︱ZnSO4‖

CuSO4︱Cu（+）鹽橋【小結(jié)】3.內(nèi)部有離子導(dǎo)電體（通常是電解質(zhì)溶液）2.兩個(gè)電極二.原電池的構(gòu)成：一.原電池：1.可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。4.形成閉合電路導(dǎo)線的作用：傳導(dǎo)電子鹽橋的作用：連通內(nèi)部電路電極的作用：傳導(dǎo)電子（一定），參與反應(yīng)（可能）電解質(zhì)的作用：傳導(dǎo)電流（一定），參與反應(yīng)（可能）1.酸性鋅錳干電池化學(xué)電源：還原劑：Zn氧化劑：MnO2電解質(zhì)：NH4Cl（-）Zn︱NH4Cl︱MnO2,C（+）2.堿性鋅錳干電池還原劑：Zn氧化劑：MnO2電解質(zhì)：KOH（-）Fe,Zn︱KOH︱MnO2,C（+）3.鋅銀紐扣電池還原劑：Zn氧化劑：Ag2O電解質(zhì)：KOH（-）Zn︱KOH︱Ag2O（+）4.鉛酸蓄電池還原劑：Pb氧化劑：PbO2電解質(zhì)：H2SO4（-）Pb︱H2SO4︱PbO2（+）5.鎳鎘電池還原劑：Cd氧化劑：涂有NiO2電解質(zhì)：KOH溶液（-）Cd︱KOH︱NiO2（+）6.鋰電池知識卡片：二次電池使用一段時(shí)間后應(yīng)進(jìn)行充電，此時(shí)相當(dāng)于“電解池”，充電時(shí)正極接電源正極，負(fù)極接電源負(fù)極。二次電池充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)相反，為吸熱的氧化還原反應(yīng)。7.氫氧燃料電池還原劑：H2氧化劑：O2電解質(zhì)：KOH（-）Pt,H2︱KOH︱O2,Pt（+）小結(jié)：原電池的正負(fù)極的判斷方法1.電子流出的電極——負(fù)極2.還原劑所在的電極——負(fù)極3.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極——負(fù)極依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_______。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag三、金屬的腐蝕與防護(hù)鋼鐵生銹銅器表面生成銅綠Cu2(OH)2CO3一、金屬的腐蝕:1.含義：

金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生

反應(yīng)而損耗的現(xiàn)象。氧化還原2.本質(zhì)：金屬單質(zhì)失電子被氧化成陽離子M–ne-→Mn+3、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。（1）析氫腐蝕：當(dāng)水膜酸性較強(qiáng)時(shí)負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2

++H2↑鋼鐵電化腐蝕的類型:鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖（2）吸氧腐蝕：負(fù)極（Fe）：正極（碳）：總反應(yīng)：當(dāng)水膜酸性較弱或中性時(shí)2Fe–4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x)H2O①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金

(如不銹鋼）。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。如噴油漆、涂油脂、電鍍(用Zn、Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層）或表面鈍化。③電化學(xué)保護(hù)法。將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。二、金屬的電化學(xué)防護(hù)原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。1、犧牲陽極的陰極保護(hù)法

形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。2、外加電流的陰極保護(hù)法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻[交流研討]你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎?解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn