高三復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件⑤用作配制一定濃度溶液的有：容量瓶天平⑥用于稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)的有：二、實(shí)驗(yàn)裝置中常見(jiàn)幾種瓶1、集氣瓶3、排水量氣瓶2、洗氣瓶向上排空氣法向下排空氣法排水法4、儲(chǔ)氣瓶5、安全瓶取用原則：粉末不粘壁，塊狀防漏底；液體防污染，標(biāo)簽防腐蝕。試劑存放原則：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見(jiàn)光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。三、藥品的取用和存放及試紙使用：滴瓶盛放少量溶液廣口瓶盛放固體試劑細(xì)口瓶盛放液體試劑1.試劑的保存

幾類特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)。應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加

些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（E）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥廣口瓶中保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.藥品的取用（2）注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。（3）實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶（除Na、K等外），也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。取用固體藥品一般用藥匙、紙槽、鑷子。固體藥品的取用液體藥品的取用

3.洗滌儀器玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。四、實(shí)驗(yàn)基本操作:1、儀器的洗滌：（1）洗凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)壁水膜均勻，不成股、不成滴；（2）特殊污跡的洗滌原則：選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦刮圹E溶解或轉(zhuǎn)化為易溶物而除去。如：容器上附著物洗滌液有關(guān)反應(yīng)

①

盛過(guò)油脂的

②盛過(guò)苯酚的

③盛過(guò)MnO2的④沾有鐵銹的⑤附有銀鏡的⑥制酚醛樹脂的⑦沾有硫的濃鹽酸MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

稀硝酸銀和硝酸氧化還原反應(yīng)NaOH溶液（酒精）酚弱酸性（溶解）

酒精溶解二硫化碳溶解

鹽酸堿性氧化物溶于酸NaOH溶液堿性水解2.檢查裝置氣密性微熱法液差法將導(dǎo)管出口浸入水中，---密封操作用手掌緊貼容積外壁，---變壓操作若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；移開(kāi)手掌后，導(dǎo)管末端有水上升形成穩(wěn)定水柱，

---現(xiàn)象證明裝置不漏氣。---結(jié)論1.加熱法：通過(guò)升高溫度增大內(nèi)部壓強(qiáng)。(產(chǎn)生氣泡法)1.2.3.4.關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗加水至沒(méi)過(guò)漏斗下端，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中液面，若靜止后液面穩(wěn)定不變化，證明氣密性良好。2.注水法:通過(guò)注入水縮小氣體體積增大壓強(qiáng).(水位差不變法)1.2.3.4.長(zhǎng)頸漏斗往試管內(nèi)加入一定量的水，使下端浸入水中，導(dǎo)管上連接一個(gè)針筒，當(dāng)活塞往外拉時(shí)，若漏斗末端有氣泡產(chǎn)生證明氣密性良好。當(dāng)活塞往里推時(shí)，若漏斗末端液面上升3.充氣或抽氣法：通過(guò)增加或減少裝置內(nèi)氣體的量增大或減小壓強(qiáng)。1.2.3.4.【練習(xí)】請(qǐng)檢查下面裝置的氣密性

關(guān)閉止水夾K，從漏斗中倒水，當(dāng)形成明顯的液面差時(shí)，停止加水，觀察液面差沒(méi)有變化，則裝置的氣密性良好。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查的一般步驟:

1、安裝好裝置。2、用水密封一定量氣體。3、改變壓強(qiáng)（溫度改變或容積改變）看現(xiàn)象(如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成、液體的下滴、液面的升降等）。4、根據(jù)現(xiàn)象判斷裝置的氣密性。根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）。判斷理由：不漏氣．由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。3、物質(zhì)的溶解和加熱：①、物質(zhì)的溶解：A、固體的溶解：加速溶解時(shí)常用的措施有：B、氣體的溶解：常采用下面三個(gè)裝置：

（1）（2）（3）溶解NH3、HCl、HBr用：溶解Cl2、H2S、CO2、SO2用：制溴苯時(shí)，為了檢驗(yàn)HBr用：攪拌加熱（3）（2）

（1）C、液體的溶解：濃硫酸的稀釋方法是：

把濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌。②、物質(zhì)的加熱：

（1）、固體加熱：

（2）、液體加熱：1、防爆炸（1）點(diǎn)燃可燃性氣體前，一定要檢驗(yàn)純度。如：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等（2）用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，要先通氣，待到反應(yīng)容器內(nèi)的空氣排完后，再加熱。如：H2、CO還原CuO、Fe2O3等2、防爆沸加熱液體或液體混合物時(shí)，加入碎瓷片，防止爆沸。如：石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯等。五、實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)3、防中毒

可能引起中毒的原因（1）吸入有毒有害氣體如：Cl2、H2S、CO等氣體（2）誤服重金屬鹽等有毒物質(zhì)如：亞硝酸鹽、硫酸銅等固體或溶液4、防失火

（1）易燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源（2）易自燃物質(zhì)不要隨意丟棄。如：白磷、Na、Na2O2等5、防倒吸（1）先從液體中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈。有多個(gè)酒精燈時(shí)，從后向前依次熄滅酒精燈。（2）必要時(shí)添加防倒吸裝置。以上裝置能夠放倒吸的是（）

BCF

（五）尾氣處理裝置1.對(duì)于溶解度不大的尾氣，如Cl2、

CO2、

H2S等可直接將導(dǎo)氣管插入吸收劑液面以下吸收。2.對(duì)于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl

、HBr等，可采用防倒吸裝置吸收。3.對(duì)于有毒且易燃的氣體，如CO，可采取在尾氣出口處放置一點(diǎn)燃的酒精燈。4.也可以用氣球、氣囊收集氣體。防倒吸裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和工作原理

1.隔離式：原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。

2.肚容式：原理是由于漏斗容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗內(nèi)時(shí)，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中3.接收式：原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來(lái)的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）4.平衡式：原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。與大氣相連的導(dǎo)氣管起到平衡內(nèi)外氣壓的作用。5.分液式：原理是導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會(huì)發(fā)生倒吸。氣體進(jìn)入到上層液體被充分吸收。注意:如制O2、CH4等氣體時(shí)(排水法收集)，實(shí)驗(yàn)完畢，先將導(dǎo)氣管拿出水槽后移去酒精燈可以防止倒吸.（1）意外事故的應(yīng)急處理

1.酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕布撲滅

2.鈉磷等失火宜用沙土撲蓋

3.濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用NaHCO3中和,后用水沖洗干凈;沾在皮膚上宜先用干抹布抹去,再用水沖凈;濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理

4.濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈;沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗5.液溴滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗6.有毒氣體實(shí)驗(yàn)宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行7.誤食重金屬鹽應(yīng)立即服生蛋白或生牛奶8.汞灑落后,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)墻下部的排氣扇9.氯氣中毒可吸入少量氨氣解毒10.苯酚有毒,濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌4、物質(zhì)的分離和提純：(1)、過(guò)濾：分離不溶性固體和液體：(如NaCl溶液和AgCl)（一）、物理法：一貼二低三靠（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）注意事項(xiàng)：蒸發(fā)通過(guò)加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體；蒸餾皿、三角架、酒精燈、玻璃棒、泥三角；倒入蒸發(fā)皿中的液體的量一般不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；蒸發(fā)液體接近沸騰時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而造成液體飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，即停止加熱，讓余熱將剩余的極少量液體繼續(xù)蒸發(fā)至干；(2).蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶：用蒸發(fā)結(jié)晶(如NaCl溶液)和濃縮降溫結(jié)晶(如KNO3或CuSO4溶液)分離提純固體。（2）．蒸發(fā)和結(jié)晶

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，通過(guò)蒸發(fā)與結(jié)晶可將溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。若通過(guò)一次結(jié)晶得到的晶體不純時(shí)，可以進(jìn)行重結(jié)晶。（3）．蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）注意事項(xiàng)：(4).萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑形成的溶液中提取出來(lái)；分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)；互溶的溶劑不能作萃取劑；（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）注意事項(xiàng)：分液互不相溶的液體的分離；分液漏斗下層液體從漏斗下方流出，上層液體從漏斗上口倒出；(5)、洗氣：分離氣體混合物。（1）排空氣法收集氣體密度比空氣大的氣體從a導(dǎo)入密度比空氣小的氣體從b導(dǎo)入（2）排水法收集氣體將瓶裝滿水，氣體一律從b導(dǎo)入（3）給病人輸氧氣，裝半瓶水a(chǎn)接氧氣瓶b接病人的鼻孔①觀察有無(wú)氧氣輸出②觀察輸出氧氣的速率③增大氧氣的濕度(4)儲(chǔ)存氣體將a、b處的橡膠管用彈簧夾住，使用時(shí)，從a處注水，氣體導(dǎo)出。（5）、除雜：①裝半瓶氫氧化鈉溶液，除去CO中的CO2②裝半瓶AgNO3溶液，除去H2中的HCl(6)、檢驗(yàn)：裝半瓶氫氧化鈣溶液，檢驗(yàn)有無(wú)CO2生成（7）干燥氣體：裝半瓶濃硫酸，除去氣體中的水蒸氣（8）測(cè)量制取氣體的體積：與量筒組合，裝滿瓶水或油，b端連接制氣裝置，排出的水或油從a端流出，用量筒接住，測(cè)量水或油的體積，就是排出氣體的體積ba(6).升華

固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)

和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái).

例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。利用物質(zhì)升華的特性，將它從固體混合物中分離開(kāi)(7).鹽析原理利用混合物中的某物質(zhì)在鹽溶液中溶解度減小將其分離蛋白質(zhì)的鹽析皂化反應(yīng)后得到的液體的鹽析注意:鹽溶液1、必須是飽和溶液２、必須是輕金屬鹽或銨鹽可逆的物理變化原理利用半透膜除去膠體中的某些小分子或離子操作方法注意事項(xiàng)半透膜必須均勻且不漏滲析時(shí)間要充分(8).滲析（二）化學(xué)法：利用兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，選擇一種或幾種試劑與混合物中的某一種物質(zhì)反應(yīng)，然后再用物理法分離?；旌衔锏某s除雜原則

不增

不減：易分

提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳方案：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分。

除雜的化學(xué)方法①氣化法：

如：1.如何除去KCl溶液中混有的少量K2CO3通過(guò)加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體

雜質(zhì)離子通常是：CO32-、HCO3-

除雜試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸2.如何除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3②沉淀法：方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾出去的方法.

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3一般用Ca2+、Ba2+為CaCO3、BaCO3沉淀③溶解法：1.Cu粉中混有少量的Fe粉

2.除Cu粉中的CuO粉3.SiO2固體中混有少量AI2O3

4.

Fe2O3固體中混有少量AI2O3CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)而除去.

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OCaCO3CaO+CO2↑

2Cu+O22CuO

Na2CO3固體中混有少量NaHCO3CaO中混有CaCO3

CuO中混有Cu。④加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的.（置換反應(yīng)）

FeSO4溶液中的少量CuSO4

⑤

置換法：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3

⑥

轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分。最佳除雜方法CO2氣體中含有少量COCO氣體中含有少量CO2NaHO3溶液中混有少量Na2CO3

Na2CO3溶液中混有少量NaHO3

1、CO2（CO）

2、CO（CO2）3、H2（水蒸氣）４、Ｎ2（Ｏ2）通過(guò)灼熱的氧化銅通過(guò)足量氫氧化鈉溶液通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)通過(guò)濃硫酸５、KCl(MnO2)

9、FeSO4(CuSO4)8、Cu(CuO)6、CuO(C)

7、Cu(Fe)

溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)加入足量稀硫酸或稀鹽酸，溶解，過(guò)濾在空氣中加熱加足量鐵粉，過(guò)濾，加入足量稀硫酸或稀鹽酸，溶解，過(guò)濾【練習(xí)】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）10、NaCl

(Na2CO3)

11、NaCl

(Na2SO4)

12、鹽酸

（硫酸）13、NaCl

（CuSO4）14、NaCl

(NaOH)

15、NaOH（Na2CO3）

16、NaNO3(NaCl)

17、K2SO4[（NH4）2SO4]適量稀鹽酸，適量BaCl2溶液，過(guò)濾適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾適量稀鹽酸，適量Ca(OH)2溶液適量AgNO3溶液，過(guò)濾適量氫氧化鉀溶液適量BaCl2溶液，過(guò)濾【練習(xí)】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去括號(hào)中雜質(zhì)選用試劑選用方法NaCl（Na2CO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）Cu（Fe）CaCO3（SiO2）C6H6（C6H5OH）C2H5OH（H2O）C6H5Br（Br2）CO2（SO2）NH3（H2O）Cl2（HCl）適量HCl溶液加熱過(guò)量鐵粉過(guò)濾過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NaOH溶液分液NaOH溶液分液過(guò)量鹽酸過(guò)濾生石灰蒸餾飽和NaHCO3溶液洗氣堿石灰干燥飽和NaCl溶液洗氣5物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別物質(zhì)的鑒定：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分別檢驗(yàn)出陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的鑒別：指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一物質(zhì)物質(zhì)的推斷：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析推斷出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成氣體

檢驗(yàn)方法H2O2Cl2SO2NH3

1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，生成物只有水。可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。NO

CO2CONO2

紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色無(wú)色無(wú)味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁?？扇紵鹧娉实{(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。2、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明Na+K+Fe3+Fe2+焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）①NaOH溶液②KSCN溶液

①NaOH溶液②KSCN溶液，

氯水黃色紫色紅褐色沉淀紅色溶液白色沉淀先無(wú)紅色加氯水后為紅色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明Cu2+Ag+Al3+NH4+NaOH溶液NaOH溶液加熱紅色石蕊試紙于管口NaOH溶液加HCl或氯化物后加稀HNO3藍(lán)色沉淀白色沉淀加稀HNO3不溶解白色沉淀后溶解產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,紅色石蕊試紙變藍(lán)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Ag++Cl-=AgCl↓NH4++OH-=NH3↑+H2O

△Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明Cl-Br-I-SO42-SO32-

①

AgNO3溶液，

稀硝酸②加入氯水,CCl4AgNO3溶液，稀硝酸②滴入淀粉溶液后滴入氯水稀鹽酸酸化，可溶性鋇鹽BaCl2、鹽酸、品紅溶液白色沉淀加稀HNO3不溶解Ag++Cl-=AgCl↓淡黃色沉淀Ag++Br-=AgBr↓CCl4層為橙紅色①

AgNO3溶液，

稀硝酸黃色沉淀溶液變藍(lán)色Ag++I-=AgI↓2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,品紅褪色BaSO3

+2H+=Ba2++H2O+SO2↑離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明CO32-HCO3-BaCl2溶液無(wú)沉淀、稀鹽酸、石灰水無(wú)色無(wú)味氣體,石灰水變渾濁BaCO3

+2H+

=Ba2++CO2↑+

H2OBaCl2溶液有沉淀、稀鹽酸、石灰水無(wú)色無(wú)味氣體,石灰水變渾濁HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6、常見(jiàn)氣體的制備發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集性質(zhì)裝置尾氣處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度等氣體的毒性選擇吸收劑關(guān)鍵關(guān)鍵儀器裝置的連接橡皮管、塞子、玻璃管等的連接——潤(rùn)、轉(zhuǎn)成套裝置的連接原則：（1）從下至上——（2）從左到右——儀器的拆卸與組裝順序相反根據(jù)酒精燈定位按凈化、干燥、性質(zhì)、尾氣處理依次連接。實(shí)驗(yàn)操作的順序①連接儀器，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模⒁馐马?xiàng)，安全問(wèn)題等，按氣體流動(dòng)順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器；②檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的方法要依裝置而定；③裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。（一）發(fā)生裝置1、加熱固體

注意事項(xiàng)：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）導(dǎo)管不宜伸入試管過(guò)長(zhǎng)（3）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱2、固體（液體）+液體不加熱注意事項(xiàng)：（1）啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)。（2）簡(jiǎn)易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng),長(zhǎng)頸漏斗插入液面以下。固+液氣創(chuàng)新裝置可用于制備H2、CO2、H2S、SO2、NO2、NO等。

一些簡(jiǎn)易裝置玻璃纖維U型管3、固體（液體）+液體加熱注意事項(xiàng)：（1）加熱易暴沸的混合物時(shí)要加沸石，防暴沸（2）制乙烯時(shí)濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度思考高中階段需掌握哪些氣體的制備？初中：H2O2CO2第一冊(cè)：Cl2HClHBrHISO2H2S第二冊(cè)：

NH3NONO2CH4C2H4C2H2CH3COOCH2CH3（g）（二）凈化裝置洗氣瓶（長(zhǎng)進(jìn)短出）干燥管（大口進(jìn)氣，小口出氣）U形管高溫玻璃管常見(jiàn)干燥劑及使用原則

液態(tài)干燥劑

固態(tài)干燥劑裝置常見(jiàn)干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體→→酸性、強(qiáng)氧化性：濃硫酸中性：無(wú)水CaCl2堿性：堿石灰生石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,HCl等O2,Cl2,SO2,H2,CO,N2,CH4等H2,O2,N2,CH4,NH3等H2S,NH3,HBr,HINH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2（三）干燥裝置1.排水法（或排其它液體）Cl2可用排飽和食鹽水的方法， CO2可用排飽和NaHCO3的方法2.排空氣法難溶于水的氣體：H2、CH4、NOO2、N2、C2H2（四）收集裝置1、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求（1）科學(xué)性，所謂科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。（2）安全性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。例如，鑒別Na2SO3和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸，在操作程序的設(shè)計(jì)上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。（3）可行性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。（4）簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，應(yīng)采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品，并能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路