2021-2022學年河南省三門峽市洛陽理工學院高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C略2.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲乙苯參考答案：D略3.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C4.下列說法中正確的是

A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B．需要480mL0.1mol·L-1以的Na2CO3溶液，配制時應(yīng)選用500mL容量瓶

C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)，證明Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)

D．在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性參考答案：B略5.以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，當中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．可用Na2S替代MnS，因為引入S2-和Na+雜質(zhì)，同時也能生成MnS沉淀，故B錯誤；C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D錯誤；D．整個反應(yīng)過程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，答案為D?！久麕燑c晴】準確理解溶解平衡的應(yīng)用是解題關(guān)鍵；沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。6.在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④環(huán)已烯

四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．③④ C．②③ D．②④參考答案：C略7.下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．乙二醇和丙三醇為同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同

D．2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化成相應(yīng)的醛參考答案：B8.下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學反應(yīng)的焓變都等于化學反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：D解析：反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯；等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故B錯；由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的。9.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

（

）

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D略10.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）A．蛋白質(zhì)

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖參考答案：A略11.對于一可逆反應(yīng)，當確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B.生成物的產(chǎn)量將增加

C.生成物的濃度將增大

D.生成物的百分含量將增大參考答案：B略12.根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

（

）

A．E2+>B2+>A2+>D2+

B．D2+>A2+>B2+>E2+

C．D2+>E2+>B2+>A2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：A略13.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ?mol-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行參考答案：B略14.下列物質(zhì)屬于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar參考答案：B15.室溫下有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液

③含有0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液

④含有0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c(NH4＋)由小到大排列正確的是A.②③④①

B.④①②③

C.①④②③

D.③②①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺等支持儀器已略去，請回答：

（1）裝置中有兩處明顯的錯誤，指出這兩處錯誤

、

，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。

（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是

。（3）裝置B的作用是

。

（4）實驗中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是

，這一現(xiàn)象說明SO2具有

性。

（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

觀點3：

；

基于觀點1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

，為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭┻M一步確認反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4

還原性（5）

觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3－都反應(yīng)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）根據(jù)下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3·H2O

⑧H2O，回答下列問題。（1）NH4Cl溶液顯_______性，用離子方程式表示原因

。其溶液中離子濃度大小順序為

。（2）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)＝_____________。（3）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH–ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是____________(填字母序號)。A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H+)＝1×10–6mol·L–1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為

。參考答案：（1）酸

NH＋H2ONH3·H2O＋H+

c(Cl?)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH?)（2）10?3mol·L?110?11mol·L?1

（3）D

（4）＜（5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③略18.CoCl2H2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物開始沉淀2.37.63.4完全沉淀4.19.25.2請回答下列問題：（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是__________；

（3）最合適的試劑X是__________

（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是__________、__________和減壓過濾。

（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。

參考答案：（1）

（2）5.2~7.6

（3）鹽酸

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（5）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解

略19.（18分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（2）寫出化合物AC2的電子式

。AC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。(3）E的外圍電子排布式是