福建省福州市私立超德高級中學2022年度高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO參考答案：D2.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（

）

A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3參考答案：C略4.（2008·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D本題考查有機化學基礎(chǔ)知識。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗殘留苯酚，A項正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗烯丙醇，D項錯誤。

5.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：B略6.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．達到平衡時放出0.6QkJ熱量C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1參考答案：AD略7.有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③參考答案：C8.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加任何化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH5+所含電子數(shù)為8NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子數(shù)目；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；C．聚乙烯的最簡式為CH2，28g聚乙烯中含有最簡式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g電子，1molCH5+中含有10mol電子．解答：解：A．題中缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；B．標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣參加的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，故B錯誤；C．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molCH5+中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．10.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略11.據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是:A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化

作用C．該電池的負極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D略12.與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈B．金屬性由弱到強C．氧化性由弱到強D．原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其與酸或水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強，故A正確；B．堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；C．元素的金屬性越強，其失電子能力越強，還原性越強，氧化性越弱，金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，則其還原性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C錯誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正確；故選C．13.下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）A．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B．用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C．用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：B略15.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸d.氯化銨

e.氫氧化鈣I.（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學式為_______________。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________________。（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學式為______________，操作B名稱為__________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________________。參考答案：⑴a、c

除掉中混有的

⑵

⑶⑷利用丁達爾現(xiàn)象，用手電照射該分散系若出現(xiàn)一條光路則證明是納米級⑸

過濾

⑹（1－）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在恒溫時，向某密閉容器中通入2molX和1molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。

（l）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4molX（g）和2molY（g），達到平衡，則Z的體積分數(shù)為_____________；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是_____________。（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X（g）和Y（g）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為______________。參考答案：（l）0.4

5mol

（2）0.5＜＜5略18.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下

列空白：(1)鋁元素在周期表中的位置為________。(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金

相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________?，F(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高

溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶

液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_____________________________________________________________________________.參考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁。CO2（3）98kJ（4）＞

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O?

CaAl2Si2O8

（5）利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。19.下表列出了①—⑨十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：

主族族數(shù)周期序數(shù)IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO二

⑤

⑥⑧

三①③④

⑦

⑩四②

⑨

（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學性質(zhì)最不活潑的是

；（請具體元素的符號或化學式，下同）金屬性最強的是

；非金屬性最強的是