貴州省遵義市市中學2022年度高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．100mL1mol/L

Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1mol鋅與100mL1mol/L的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．0.1mol甲基（-CH3）與0.1mol氫氧根（OH—）所含電子數(shù)均為6.02×1023參考答案：C2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C略3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋參考答案：D略5.向含1molHCl和lmolMgSO4-的混合溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是參考答案：D略6.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，綜合考慮^反應物的轉化率和原料成本等因素，將

轉變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ牵?/p>

）

A．與稀H2S04共熱后，加入足量NaOH溶液

B．與稀H2S04共熱后，加入足量NaHC03溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2S04

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再通人足量C02參考答案：D略7.設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為參考答案：D略8.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉變?yōu)槁却闊N，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B9.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略10.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略11.反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：根據v=計算v（NO），在根據速率之比等于化學計量數(shù)之比計算用其它物質表示的反應速率．解答：解：半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯誤；B、半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯誤；C、根據速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學反應速率，難度不大，注意反應速率計算常用兩種方法定義法與化學計量數(shù)法，根據情況選擇使用．12.室溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B點：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．在C點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

參考答案：C略13.下列引起大氣污染的有毒物質，在人類的活動中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳氫化合物參考答案：A略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據此推理所得到的下列結論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略15.可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（

）

A.B和C可能都是固體

B.B和C只能有一個是氣體C.B和C一定都是氣體

D.若C為固體，則B一定是氣體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實驗開始時，應先點燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式．（4）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：A裝置產生二氧化硫，D裝置產生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據裝置圖填寫儀器名稱；應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據圖示讀取樣品質量，根據硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，據此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應生成NaCl和NaClO，反應為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應的二氧化硫和氯氣；（5）根據硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質量分數(shù)為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質量減少，則由此計算的亞硫酸鈉的質量減少，質量分數(shù)偏低，故答案為：50.8%；偏低．點評：本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質，較基礎，注意從實驗目的考慮加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學---選修模塊：有機化學基礎】（15分）

有機化合物A是一種農藥生產的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉化：請回答下列問題：（1）A分子中不含氧官能團的名稱為

。（2）C不能發(fā)生反應的類型有

（填字母）。a.取代

b.消去

c.加成

d.氧化

e.加聚（3）F可能的結構簡式為

。（4）反應①的化學方程式為

。（5）寫出B到C的離子方程式

。（6）E在一定條件下反應能生成高分子化合物，其可能的結構簡式為

。參考答案：【化學---選修模塊：有機化學基礎】（15分）（1）氯原子（同時填氯原子和苯基不扣分，只填苯基不給分）（2分）（2）be（2分）

（3）

（各1分，3分）（4）（3分）（5）

（6）

(各1分，共2分)略18.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

下列有關A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B

b.電負性A<B

c.單質的熔點A>B

d.A、B的單質均能與氧化物發(fā)生置換

e.A的氧化物具有兩性

f.A、B均能與氯元素構成離子晶體（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布圖為______，F(xiàn)O33-離子的空間構型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

參考答案：（1）bf

（2）1s22s22p4

12（3）sp2sp3

或

（4）三角錐型

＞解析：(1)根據表中的數(shù)據可以判斷出A為第ⅢA族的元素，B為第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A為鋁元素，B為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負性大于鎂元素，鋁的熔點大于鎂，鋁可以發(fā)生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，O2-比D2+少1個電子層，則D為鈣元素，形成的晶體為CaO，與NaCl晶體結構相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點，距離為面對角線的一半，這樣的離子有12個，故答案為：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則E為碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以C的雜化方式是sp3雜化，在羧基中C原子含有碳氧雙鍵，所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質的晶胞中體對角線長度為C-C鍵長的4倍，所以晶胞的邊長為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×10?30cm，在晶胞中含有的原子數(shù)為4+8×+6×=8，再根據ρ＝可知，密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；；(4)F與硒元素同周期，即在第四周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，即為第Ⅴ主族，所以F原子的價電子排布圖為，F(xiàn)為As元素，AsO33-離子中As原子的價電子對數(shù)為=4，離子中有三個As-O鍵，一對孤電子對，所以AsO33-的空間構型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能