3.1.1理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用1.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT方程變形，可求一定狀態(tài)下給定氣體的密度：1/13/20231a例3-1一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室，在73.3kPa和25℃下收集得250ml某氣體。在分析天平上稱量，得氣體凈質(zhì)量為0.1188g。求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。1/13/20232a

2.摩爾氣體常數(shù)

R

當(dāng)壓力的單位為Pa，體積的單位為m3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〔100kPa〕，273.15K，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol氣體的體積為22.41×10-3m3。據(jù)此，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可求出R。1/13/20233a對(duì)應(yīng)不同的單位，R

有不同的數(shù)值：假設(shè)壓強(qiáng)單位為kPa，體積單位為L(zhǎng)，那么R=？

2.摩爾氣體常數(shù)

R

1/13/20234a3.1.2道爾頓分壓定律及其應(yīng)用道爾頓〔1766~1844〕出生于英國(guó)的一個(gè)手工業(yè)家庭。他本人的職業(yè)一直是鄉(xiāng)村小學(xué)教師。從21歲開始業(yè)余研究氣象學(xué)。通過大量實(shí)驗(yàn)的觀察和測(cè)定，分別于1801年提出了混合氣體分壓定律、1803年的原子論，并自行設(shè)計(jì)了一套原子符號(hào)。道爾頓設(shè)計(jì)的原子符號(hào)1/13/20235a組分氣體：混合氣體中每一種氣體都稱為組分氣體。氣體分壓：當(dāng)某組分氣體單獨(dú)存在且占有總體積時(shí),其具有的壓強(qiáng),稱為該組分氣體的分壓,用pi表示.分體積：當(dāng)某組分氣體單獨(dú)存在且具有總壓時(shí),其所占有的體積,稱為該組分氣體的分體積,用Vi表示.體積分?jǐn)?shù)：Vi/V總稱為該組分氣體的體積分?jǐn)?shù)1.有關(guān)概念1/13/20236a2.氣體分壓定律混合氣體中各組分氣體的分壓等于同溫度下該氣體單獨(dú)占有總體積時(shí)的壓強(qiáng)。(2)混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和。nA,nB,nCp,V,TpApCpB對(duì)任一組分i

,有pi/p=ni/n=xixi為組分i

的摩爾分?jǐn)?shù)1/13/20237a3.氣體分容定律〔分體積定律〕混合氣體中各組分氣體的分體積等于同溫同壓下該氣體單獨(dú)占有的體積。(2)混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和。nA,nB,nCp,V,TVAVCVB對(duì)任一組分i,有Vi/V=ni/n=xi=

pi/p1/13/20238a例3-2在17℃，99.3kP