第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù).新課導(dǎo)入N2+3H22NH3

△H=-QkJ/mol在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。.五、化學(xué)平衡常數(shù)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410H2(g)+I2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33c(HI)2c(H2)·c(I2)在425.6OC下測(cè)得.730.6K.【問題探究】分析上表，你得出什么結(jié)論？五、化學(xué)平衡常數(shù)Kc1定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。（以方程式中計(jì)量數(shù)為冪）c(HI)2c(H2)·c(I2)H2(g)+I2(g)2HI(g).2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnKc=如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

注意：（1）Kc只與溫度有關(guān)系(2)常數(shù)Kc與平衡建立的過程無關(guān)。

(3)上式中指的是各物質(zhì)的平衡濃度。（4）Kc表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體的濃度.【例1】:1、CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

2、CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=C(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]3、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K1

K2，K1=K22（5)每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)。.【練1】、(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ課堂練習(xí).3.引入平衡常數(shù)K的意義(1)可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10-5,認(rèn)為逆反應(yīng)較完全。.【練2】、(上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：_____________

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為

。

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6.（2）、可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)②若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)吸放c(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnKc=如:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

.【練3】：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度?！揪?】:在2L的容器