第12講硫和硫的化合物考點1二氧化硫二氧化硫與一些物質(zhì)反應的現(xiàn)象：續(xù)表續(xù)表例1下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．①②③④B．①③④

C．③④D．②③④C

【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，品紅褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【點評】

二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點和不同點。考點2硫酸

1．濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價S電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應加熱時能氧化Cu不反應與Zn反應生成SO2生成H2與Fe、Al反應常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱脫水性

有無吸水性

有無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：例2把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是(

)A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗鋅87.5gD．反應中共轉(zhuǎn)移電子2molA

【解析】

當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生氫氣。

【點評】

抓住濃硫酸的強氧化性和稀硫酸的酸性的本質(zhì)區(qū)別。1.(2011·上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2D

【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。2.下列推斷合理的是()A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色A

【解析】

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，電離產(chǎn)生的Al3+水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；雖然有強氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2。3.

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時候若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．

D4.

實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物D5.

下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些