古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫助他？問題探究：化學反應方程式表示的意義是什么？請以：2H2+O2===2H2O為例說明。點燃要使H2與O2按分子個數(shù)比為2：1進行完全反應，可通過什么方法來實現(xiàn)？分子個數(shù)比：212質量比：189知識回顧：

物質的量（宏觀）質量（微觀）微粒數(shù)聯(lián)系？

物質的量第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用萬二中：洪波物質的量是國際規(guī)定的七個基本物理量之一。物理量單位單位符號長度米m質量千克kg時間秒s電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質的量摩爾mol國際單位制的七個基本物理量1、物質的量一、物質的量的單位—摩爾（1）概念：物質含一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：（3）單位：n摩爾（mol）表示物質內所含微粒多少的物理量。請思考：判斷下列說法是否正確？1、硫酸的量為2mol；2、1mol蘋果；3、1molCaCl2；4、1mol氧。使用物質的量必須指代明確。注意：“物質的量”為專用名詞，不能拆開；“摩爾”描述的對象是微觀粒子或者它們的特定組合，不能用于描述宏觀物體；1、物質的量一、物質的量的單位—摩爾（1）概念：物質含一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：（3）單位：n摩爾（mol）表示物質內所含微粒多少的物理量。（4）標準：1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。2、阿伏加德羅常數(shù)一、物質的量的單位—摩爾把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。（1）規(guī)定：（2）符號：（3）單位：NA

mol-1測定近似值：6.02x1023mol-1準確值：0.012kg12C中所含的原子數(shù)目。1、1molH2O中____mol的H，____mol的O，_____mol電子。21102、1molNaOH含有OH-的物質的量是_____，離子的物質的量是______。1mol2mol3、3.011023個H2SO4分子的物質的量為________。0.5mol4、1molNa2CO3中含有____molNa+、____molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)約為_____________。211.806×1024請思考：一、物質的量的單位—摩爾n=NNA3、物質的量、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間關系物質的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)兩個變式:(2)NA=Nnn1n2N1N2一個推論:(1)N=n?NA練一練：1、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)是

,含有的CO32-離子數(shù)是______,含有的O原子數(shù)是_______。(用NA表示)

3NA1.5NA4.5NA2、amolH2SO4含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為____________。b/4amol-13、等物質的量的CO和CO2分子個數(shù)比為_______,氧原子個數(shù)比為_________。1：11：2粒子符號相對質量每個粒子的質量(g/個)1摩物質含有的粒子數(shù)(個)1摩物質質量(g)C121.993×10-23

Fe569.302×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA125698182317問題探究：4、摩爾質量一、物質的量的單位—摩爾（1）定義：（3）單位：g/mol或kg/mol單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。（2）符號：M粒子符號相對質量每個粒子的質量(g/個)1摩物質含有的粒子數(shù)(個)1摩物質質量(g)C121.993×10-23

Fe569.302×10-23H2SO4981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA125698182317問題探究：4、摩爾質量一、物質的量的單位—摩爾（1）定義：（3）單位：g/mol或kg/mol單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。（2）符號：M（4）數(shù)值：數(shù)值上等于物質或粒子的相對分子（或原子）質量mnM=一、物質的量的單位—摩爾5、物質的量、質量、摩爾質量之間的關系P13學與問1、下列敘述中，正確的是（）A、同質量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B、SO42-的摩爾質量是96g/molC、阿伏伽德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1D、1molCO2的質量為44g/mol練一練：B2、含有1.5×1022個分子的物質，其質量為0.7g，該物質的相對分子質量為________。28練一練：3、O2、SO2、SO3三者的質量比為2：4：5，它們的物質的量之比為______，O的物質的量之比為_______。1:1:12:2:34、一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，在相同條件下8gA和15gB反應可生成D和0.125molC，則C的相對分子質量是多少？134練一練：5、NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質的量之比為3：2。（1）混合物中兩種物質的質量比為多少？（2）如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl與MgCl2的質量各是多少？351：380702g760g練一練：物質的量是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁nmNMNANAM宏觀物體的質量微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁1摩爾不同固體或液體物質的體積相等嗎？物質物質的量（mol）質量（g）密度（g/cm3）體積（cm3）

FeAlH2O（液）H2SO411117.82.71.01.83562718987.2101853.6問題探究：固體物質1mol鐵1mol鋁6.02×個原子55.8克6.02×個原子26.98克7.2cm310cm3液體物質1mol水1mol硫酸6.02×個分子98克6.02×個分子18克18cm353.6cm3在相同條件下，1mol任何氣體所占的體積相等嗎？注：上表氣體的密度均在標準狀況（0℃，101KPa）下測定物質物質的量（mol）質量（g）密度（g/L）體積（L）

H2O2CO21110.08991.4291.9772324422.322.422.3問題探究：2、相同物質的量的同種物質在不同狀態(tài)下的體積______________________。

通過上述計算分析總結：1、相同條件下，相同物質的量的不同氣體所占的體積_______________；而固、液體所占的體積___________。近似相等不相等V(固)

<V(液)

<<V(氣)

氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)[實驗啟示]決定物質體積的因素是什么？決定物質體積的因素是粒子數(shù)目粒子大小粒子間距問題探究：液體物質固體物質決定物質體積的因素是什么？決定物質體積的因素是粒子數(shù)目粒子大小粒子間距問題探究：決定固體、液體體積的因素是:粒子數(shù)目與粒子大小氣體物質23456789分子平均距離是分子直徑的10倍左右決定物質體積的因素是什么？決定物質體積的因素是粒子數(shù)目粒子大小粒子間距問題探究：決定固體、液體體積的因素是:粒子數(shù)目與粒子大小決定氣體體積的因素是:分子數(shù)目與分子間距L/mol(L·mol-1)和m3/mol。2、符號：1、定義：單位物質的量的氣體所占有的體積。二、氣體摩爾體積Vm3、單位：Vm=Vn二、氣體摩爾體積5、氣體體積、物質的量、氣體摩爾體積之間關系標準狀況下（即0℃和101KPa），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。4、影響氣體摩爾體積的因素氣體所處的溫度和壓強請選出正確描述（）A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。B、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。C、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。D、1mol氣體的體積約為22.4L。E、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。F、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。B請思考：二、氣體摩爾體積6、注意：①Vm的適用對象：氣體（單一氣體或混合氣體）；請選出正確描述（）A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。B、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。C、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。D、1mol氣體的體積約為22.4L。E、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。F、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。B請思考：二、氣體摩爾體積6、注意：①Vm的適用對象：氣體（單一氣體或混合氣體）；②當溫度、壓強一定時，氣體摩爾體積一定，標準狀況下Vm取22.4L/mol；請選出正確描述（）A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。B、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。C、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。D、1mol氣體的體積約為22.4L。E、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。F、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。B請思考：二、氣體摩爾體積6、注意：①Vm的適用對象：氣體（單一氣體或混合氣體）；②當溫度、壓強一定時，氣體摩爾體積一定，標準狀況下Vm取22.4L/mol；③溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大；請選出正確描述（）A、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。B、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。C、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。D、1mol氣體的體積約為22.4L。E、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。F、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。B請思考：二、氣體摩爾體積6、注意：①Vm的適用對象：氣體（單一氣體或混合氣體）；②當溫度、壓強一定時，氣體摩爾體積一定，標準狀況下Vm取22.4L/mol；③溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大；④當Vm=22.4L/mol時，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況。1、在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024）練一練：2、下列說法正確的是（）A、在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB、2gH2和44gCO2的體積相等C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體一定處于標準狀況D、在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等D練一練：3、下列說法正確的是（）A、在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4LB、1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC、標準狀況下，6.02×1023個銅原子所占有的體積約是22.4LD、標準狀況下，28g氮氣與一氧化碳的混合氣體，體積約是22.4L練一練：D4、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（）A、質量B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù)D、密度Ｃ練一練：

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm有關“物質的量”的計算關系在一定(相同)的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

１、同壓、同物質的量，

任何氣體體積比與熱力學溫度成正比。Ｖ１T１Ｖ２T２

＝三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

2、同物質的量、同溫度，

任何氣體壓強比與體積比成反比。P１Ｖ2

P２Ｖ1＝三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

3、同溫同壓下，

任何氣體的體積比等于其物質的量之比，也等于其分子個數(shù)比。Ｖ１ｎ１Ｎ１Ｖ２ｎ２Ｎ２＝＝三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

4、同溫同體積,

任何氣體的壓強之比等于其物質的量之比，也等于其分子個數(shù)比。Ｐ１ｎ１Ｎ１Ｐ２ｎ２Ｎ２＝＝三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

5、同溫同壓下同體積，

氣體的質量之比等于相對分子質量之比。m1

M1＝m2

M2三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

6、同溫同壓下同質量，

氣體的體積之比等于相對分子質量反比。Ｖ1

M２＝Ｖ2

M１三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

7、同溫同體積同質量,任何氣體的壓強之比等于其相對分子質量的反比。Ｐ1

M２＝Ｐ2

M１三、阿伏加德羅定律及推論：克拉珀龍方程：

PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）

8、同溫同壓下，

氣體的密度之比等于相對分子質量之比。ρ1

M1＝ρ2

M2三、阿伏加德羅定律及推論：1、同溫同壓下，同物質的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

A、3:1B、1:1C、1:3D、2:3B練一練：2、同溫同體積同質量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（）A、CO2B、H2C、O2D、N2B練一練：3、在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2占有的體積由大到小的順序是____________③>②>⑤>④>①練一練：4、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為_________；（2）原子數(shù)之比為_________；（3）質量之比為_________；

（4）物質的量之比為_________；

（5）密度之比為_________；

（6）摩爾質量之比為_________。1:23:411:141:211:711:7練一練：重慶三峽中心醫(yī)院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/L谷丙轉氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2005－09－22醫(yī)師：報告日期

檢驗者核對者…………（1）定義：（3）單位：（2）符號：（4）溶質物質的量、溶液體積、物質的量濃度之間關系四、物質的量濃度以單位體積溶液里含有溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。CBmol/L(mol·L-1)或mol/m3

(mol·m-3)

nBVCB=將342gC12H22O11（蔗糖，相對分子質量為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L？為什么？思考與交流：溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質的體積不能相加。從1L1mol/L的C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100ml、10ml、1ml的溶液,其中C12H22O11的物質的量濃度是多少？在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。思考與交流：物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數(shù)的比較物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質的單位溶液的單位公式特點相同點molgLg溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同。溶液質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不一定相同。都是用來衡量溶液組成的物理量m(溶質)ω=m(溶液)×100%nBCB=V1、將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為

mol/L0.52、標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為

mol/L。23、物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質的量為

mol。

4、10molHCl能配成

L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。515、配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為

mol，質量為

g。0.052練一練：6、下列各溶液中，①4L0.5mol/LNaCl溶液②1L0.3mol/LNa2SO4溶液③0.8L0.4mol/LNaOH溶液④2L0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度最大的是___________。②練一練：7、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，①同溫同壓下同體積任何氣體單質所含原子數(shù)相同②在標準狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為NA③1L1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-的總數(shù)為3NA④在標準狀況下，密度為dg/L的某氣態(tài)純凈物的一個分子的質量為22.4d/NAg上述說法中不正確的是___________。

①

②

練一練：8、已知NaNO3、Na2CO3、Na3PO4三種溶液中Na+濃度相等，溶液的體積比為3：2：1，求溶液中溶質的物質的量之比。n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)

=9:3:1練一練：

物質的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vm溶液的體積÷CB×CB有關“物質的量”的計算關系怎樣用容量瓶、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、試劑瓶等儀器配制1.00mol/L的NaCl溶液100ml？實驗探究:物質的量濃度溶液的配制專用儀器：容量瓶容量瓶上注明溫度和容積，容量瓶上只有一條刻度線。注意事項1.瓶塞不能漏液。如何檢查容量瓶瓶口處是否漏水？

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。

物質的量濃度溶液的配制專用儀器：容量瓶容量瓶上注明溫度和容積，容量瓶上只有一條刻度線。注意事項1.瓶塞不能漏液。2.不可裝熱或冷的液體。3.不許存放液體或進行化學反應。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.計算：

m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g2.稱量：用托盤天平稱量。1.計算：注意事項

m(NaCl)=5.85g1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量應能把溶質全部溶解，但不要太多。2.稱量：

用托盤天平稱量。3.溶解：在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。5.轉移冷卻至室溫。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應全部轉移到容量瓶中。6.洗滌

保證溶質全部轉移到容量瓶中。配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液7.定容振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1-2㎝處，改用滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液9.裝瓶

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶配制100ml1.00mol/LNaCl

溶液配制1000ml0.5mol/LNaCl

溶液

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取

mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用

取適量蒸餾水，將

緩慢注入到

中，并用