d區(qū)元素（下）本章要求(a)了解d區(qū)元素的通性，即d電子化學的特征；(c)掌握鉻、釩的基本性質(zhì)、用途及三價鉻與六價鉻的轉(zhuǎn)變；(e)了解鐵、鈷、鎳氧化還原性變化規(guī)律，掌握其氧化物和氫氧化物及配合物的性質(zhì)(d)掌握錳的基本性質(zhì)、用途及價態(tài)的轉(zhuǎn)化；(b)掌握鈦單質(zhì)、TiO2、TiCl4的性質(zhì)和制備及鈦合金的應(yīng)用；第一節(jié)d區(qū)元素概述一、d區(qū)元素和過渡元素按周期劃分第一過渡系第二過渡系第三過渡系d區(qū)：(n-1)d1-9ns1-2f區(qū)：(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns21、單質(zhì)的相似性

過渡金屬外觀多呈銀白色或灰白色，有光澤。除鈧和鈦屬輕金屬外，其余均屬重金屬，其中以重鉑組元素最重，鋨、銥、鉑的密度依次為22.57、22.42、21.45g·cm-3。密度變化示意圖二、d區(qū)元素的特性

多數(shù)過渡金屬（ⅡB族元素除外）的熔點、沸點高，硬度大。熔點、沸點最高的是鎢（熔點3410℃，沸點5660℃），硬度最大的是鉻（僅次于金剛石）。過渡金屬導電、導熱、延展性好。

究其原因，一般認為是過渡元素的原子半徑較小而彼此堆積很緊密，同時金屬原子間除了主要以金屬鍵結(jié)合外，還可能有部分共價性，這與金屬原子中未成對的(n-1)d電子也參與成鍵有關(guān)。熔點變化示意圖

過渡元素的電子層構(gòu)型的特點是具有未充滿的d軌道（Pd除外）最外層僅有1～2個電子，因此原子最外兩個電子層都是未充滿的。多電子原子的原子軌道能量變化是復雜的，由于4s和3d，5s和4d,6s和5d之間出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，能級之間的能量差值較小，所以在許多反應(yīng)中，過渡元素的d電子可以部分或全部參加成鍵，因此過渡元素常有多變的氧化態(tài)。

2、有可變的氧化態(tài)一、最高氧化數(shù)等于所屬族數(shù)。二、同一元素的可變氧化態(tài)中，一般高價氧化態(tài)較穩(wěn)定。三、同族元素比較，由上到下，高價態(tài)趨于穩(wěn)定3、水合離子大多具有顏色過渡元素的水合離子大部分都有一定的顏色水合離子Ti3+V2+V3+Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+顏色紫紅紫綠藍紫肉色淺綠淺紫粉紅綠過渡金屬離子的顏色與這些離子具有不飽和或不規(guī)則的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，顯色的原因主要是在可見光的激發(fā)下，電子在未充滿的d軌道間發(fā)生d-d躍遷而吸收可見光，使這些離子顯示出一定的顏色。電子在躍遷過程中吸收了某種波長的可見光，人們看到的是被吸收光的互補色。由于3d亞層全滿，Zn2+(aq)不發(fā)生d-d躍遷其水溶液為無色。Mn2+(aq)的顏色較淺，反映了半滿3d亞層的相對穩(wěn)定性。顏色的互補青紅黃橙綠紫青藍藍白光4、容易形成配合物其原因是：１、過渡元素的價電子軌道多(5個d軌道，１個s軌道，3個p軌道)。２、空價電子軌道可以接受配體電子對形成σ配鍵。３、填滿的d電子對可以與配體形成d-π反饋鍵。5、過渡金屬與工業(yè)催化中學實驗用d區(qū)金屬的氧化物MnO2作為KClO3制氧的催化劑。事實上，幾種產(chǎn)量最大、又涉及催化過程的無機化學產(chǎn)品的生產(chǎn)沒有例外地使用d區(qū)金屬催化劑。

據(jù)認為,d區(qū)元素的高催化活性是因為它們?nèi)菀资亞層的電子,d亞層也容易得到電子。V2O5催化SO2氧化的催化循環(huán)(catalyticcycle)可用來說明這類d電子參與的過程。

d區(qū)元素所有以上特征在不同程度上與價層d電子的存在有關(guān)，因而有人將d區(qū)元素的化學歸結(jié)為d電子的化學。第二節(jié)鈦一、鈦的性質(zhì)和用途

鈦族元素價電子層結(jié)構(gòu)為(n-1)d2ns2，鈦的穩(wěn)定氧化態(tài)是4，其次+3，+2氧化態(tài)較少見?；衔镏饕怨矁r鍵結(jié)合（TiO2離子型）。鈦重要的礦石有金紅石(TiO2)、鈦鐵礦(FeTiO3)，以及釩鈦鐵礦等。(1)含量并不十分短缺的元素：鈦在地殼中的儲量相當豐富(0.45%)，主要礦物是鈦鐵礦FeTiO3和金紅石TiO2。(2)有多種優(yōu)異性質(zhì)：鈦抗腐蝕性強、密度小、親生物及有記憶性的金屬。用途廣泛：用于化工、海上設(shè)備，醫(yī)療、衛(wèi)星等。1.二氧化鈦

TiO2有三種晶型，金紅石型、銳鈦礦型和板鈦礦型,其中最重要的是金紅石型。二、鈦的重要化合物鈦不與水、空氣、稀酸反應(yīng)。鈦能溶解于熱濃鹽酸或熱

硝酸，但Zr和Hf不溶，鈦族金屬均可溶于氫氟酸。

TiCl4+O2→TiO2+2Cl2FeTiO3+2H2SO4→TiOSO4+FeSO4+2H2OTiOSO4+2H2O→TiO2·H2O↓+H2SO4TiO2·H2O(H2TiO3)----偏鈦酸。TiO2與碳酸鹽熔融可制得偏鈦酸鹽。如偏鈦酸鋇（具有顯著的“壓電性能”，用于超聲波發(fā)生裝置中）制備

TiO2+BaCO3

BaTiO3+CO2↑TiO2難溶于水，具有兩性(以堿性為主)，由Ti(Ⅳ)溶液與堿反應(yīng)所制得的TiO2(實際為水合物)可溶于濃酸和濃堿，生成硫酸氧鈦和偏鈦酸鈉。TiO2+H2SO4(濃)=TiOSO4+H2O

TiO2+2NaOH(濃)=Na2TiO3+H2O

TiO2+6HF=[TiF6]2-+2H++2H2O2.

鈦（IV）鹵化物

四氯化鈦(TiCl4)是鈦最重要的鹵化物，常溫下為無色液體，在水中或潮濕空氣中極易水解，可用做煙霧彈：

TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

TiCl4

是制備鈦的其它化合物的原料。利用氮等離子體，由TiCl4可獲得仿金鍍層TiN：

2TiCl4+N2=2TiN+4Cl2在Ti(Ⅳ）鹽的酸性溶液中加入H2O2則生成較穩(wěn)定的橙色配合物[TiO(H2O2)]2+:

TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+

可利用此反應(yīng)測定鈦。

TiCl4還原可得到TiCl3，如

2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCl2TiCl4+Zn=2TiCl3+ZnCl2

Ti與鹽酸反應(yīng)也得到TiCl3：

2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2

[Ti(H2O)6]Cl3

紫色

H2SO4-HCl溶解試樣放入Al片

TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O(2)標準的FeCl3滴定（NH4SCN做指示劑）

Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+[Fe(SCN)6]3-血紅色

鈦含量的測定1概述一、釩的制備及用途V2O5+5Ca=5CaO+2V2VCl3+3Mg=3MgCl2+2V

釩的主要用途在于冶煉特種鋼，釩鋼具有很大的強度、彈性以及優(yōu)良的抗磨和抗沖擊的性能，用于制造結(jié)構(gòu)鋼、彈簧鋼、裝甲鋼和鋼軌等，是汽車和飛機的優(yōu)良原料鋼。第三節(jié)釩釩的制備是用活潑金屬還原釩的氧化物或氯化物二、單質(zhì)的化學性質(zhì)

價層電子氧化態(tài)

V3d34s2

+2,+3,+4,+5釩分族元素在常溫下均不與空氣、水、非氧化性酸和堿等反應(yīng)。Ｖ可溶于氧化性酸、王水和氫氟酸，Nd,Ta不溶于王水，可溶于氫氟酸，高溫下均與熔堿反應(yīng)。V(OH)4-——VO2+——V3+——V2+——V1.00.34-0.26-1.182V+6HF=2VF3+3H2

V+6HNO3=VO(NO3)2+3H2O+4NO2[產(chǎn)物還可有:VO2NO3]釩族元素以釩的化學性質(zhì)較活潑，它的化合物一般具有各種色彩，它的名稱是用古希臘神話中一位叫凡娜迪絲“V-anadis”的美麗女神來命名的：VanadiumEA02釩的化合物一、五氧化二釩制備△2NH4VO3==V2O5＋2NH3↑＋H2O↑V2O5＋6NaOH==2Na3VO4＋3H2O△V2O5＋2NaOH==2NaVO3＋H2OV2O5＋6HCl濃==2VOCl2＋Cl2＋3H2OV2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O溶液中V+5總是以VO2+（釩酰離子）形式存在，在濃鹽酸中它可氧化Cl-離子，在硫酸中生成硫酸釩酰VO2+＋Fe2+＋2H+==VO2+＋Fe3+＋H2O2VO2+＋H2C2O4＋2H+==2VO2+＋2CO2↑＋2H2O釩的測定可用硫酸亞鐵或草酸銨滴定兩性氧化性化學性質(zhì)二、釩酸鹽和多釩酸鹽五氧化二釩與強堿溶液反應(yīng)生成正釩酸鹽，當往溶液中逐漸加酸時，則發(fā)生一系列縮合反應(yīng)：VO43-V2O74-V3O93-V10O286-V2O5VO2+PH≥8.4PH≥3PH≈2PH=1淺黃紅棕色黃無色黃深紅色隨縮合度的增大，顏色加深2Na3VO4＋12HCl＋Zn==2VOCl2(藍色)＋ZnCl2＋6NaCl＋6H2ONa3VO4＋8HCl＋Zn==VCl3(綠色)＋ZnCl2＋3NaCl＋4H2O2Na3VO4＋16HCl＋3Zn==2VCl2(紫色)＋3ZnCl2＋6NaCl＋8H2O在釩酸鹽的酸性溶液中加入還原劑(如鋅粉)，可得到低價的釩酸鹽：PH≥13１、釩酸鹽的縮合反應(yīng)２、低價釩酸鹽VO43-+2H2O2====[VO2(O2)2]3-+2H2O中性黃色VO43-+H2O2+6H+

===[V(O2)]3++4H2O強酸性紅棕色[VO2(O2)2]3-＋6H+[V(O2)]3+＋H2O2＋2H2O黃色紅棕色３、釩酸鹽的鑒別一、鉻單質(zhì)第四節(jié)鉻鉻單質(zhì)的制備

鉻以鉻鐵礦Fe(CrO2)2的形式存在。以鉻鐵礦為原料的制備流程：Fe(CrO2)2(s)Na2CO3(s)1000℃~1300℃①Na2CrO4(s)Fe2O3(s)3d54s1鉻元素價電子層結(jié)構(gòu)為H2O浸取(aq)Na2CrO4②H2SO4Na2Cr2O7③C煅燒Cr2O3Al④Cr+8Na2CO37O2+4Fe(CrO2

)2①242328COCrO8NaO++2Fe

②

2Na2CrO4+H2SO4

Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O③

Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO④2Al+Cr2O32Cr+Al2O31.

氧化數(shù)為+6的化合物(1)

三氧化鉻

三氧化鉻俗名“鉻酐”，向K2Cr2O7的飽和溶液中加入過量濃硫酸，即可析出暗紅色的CrO3晶體

K2Cr2O7+H2SO4(濃)─→2CrO3↓+K2SO4+H2O

CrO3有毒，對熱不穩(wěn)定，加熱到197℃時分解放氧：4CrO3=2Cr2O3+3O2↑

在分解過程中，可形成中間產(chǎn)物二氧化鉻(CrO2，黑色)。CrO2有磁性，可用于制造高級錄音帶。二、鉻的重要化合物(2)鉻酸鹽與重鉻酸鹽

H+

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(黃色)OH-(橙紅色)

向鉻酸鹽溶液中加入酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，而向重鉻酸鹽溶液中加入堿，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色。這表明在鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中存在如上平衡：向重鉻酸鹽溶液中加入Ba2+、Pb2+

或Ag+時，生成相應(yīng)的鉻酸鹽沉淀，使上述平衡向生成CrO42￣的方向移動。

Cr2O72￣+2Ba2++H2O─→2BaCrO4↓+2H+

(檸檬黃)

Cr2O72￣+2Pb2++H2O─→2PbCrO4↓+2H+

(鉻黃)

Cr2O72￣+4Ag++H2O─→2Ag2CrO4↓+2H+

(磚紅)

上列第二個反應(yīng)可用于鑒定CrO42￣

。檸檬黃、鉻黃可作為顏料重鉻酸鹽在酸性溶液中有強氧化性，本身被還原為Cr3+：

Cr2O72￣+H2S+8H+─→2Cr3++3S↓+7H2O

Cr2O72￣+3SO32￣+8H+─→2Cr3++3SO42￣+4H2O

Cr2O72￣+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O在酸性溶液中，

Cr2O72￣還能與H2O2反應(yīng)，形成過氧基配合物

Cr2O72-+4H2O2+2H+→2CrO(O2)2+5H2O

乙醚中穩(wěn)定（蘭色）

2

.氧化數(shù)為+3的化合物

(1)三氧化二鉻及其水合物Cr2O3（綠色）是溶解或熔融都困難的兩性氧化物。Cr2O3可與強酸或強堿作用：

Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O

紫色

Cr2O3+2NaOH+3H2O=2NaCr(OH)4亮綠色向鉻(Ⅲ)鹽溶液中加入堿，可得灰綠色膠狀水合氧化鉻(Cr2O3·xH2O)沉淀，習慣上以Cr(OH)3表示。氫氧化鉻難溶于水，具有兩性，易溶于酸形成藍紫色的[Cr(H2O)6]3+，也易溶于堿形成亮綠色的[Cr(OH)4)]￣(或為CrO2￣，亞鉻酸鹽）：

Cr(OH)3+3H+─→Cr3++3H2O

Cr(OH)3+OH￣─→CrO2￣+2H2OCrCl3的稀溶液呈紫色。在堿性溶液中，[Cr(OH)4]￣有較強的還原性。例如：

2[Cr(OH)4]￣+3H2O2+2OH￣─→CrO42￣+8H2O

（綠色）（黃色）在酸性溶液中，需用強氧化劑如過二硫酸鹽，才能將Cr3+氧化為Cr2O72￣:2Cr3++3S2O82￣+7H2O─→Cr2O72￣+6SO42￣+14H+（2）鉻(Ⅲ)鹽

(3)

鉻（III）的配位化合物Cr(III)的配位數(shù)大部分是6，單核配位化合物的空間構(gòu)型為八面體，Cr(III)能形成許多橋聯(lián)多核配位化合物。

[Cr(H2O)6]3+

紫；[Cr(NH3)2(H2O)4]3+

紫紅；[Cr(NH3)3(H2O)3]3+

淺紅

；[Cr(NH3)4(H2O)2]3+

橙紅[Cr(NH3)5H2O]3+

橙黃；[Cr(NH3)6]3+

黃。1.物理性質(zhì)：銀白色金屬，外形似鐵，質(zhì)地硬且脆，可塑性差。純錳用途不大，主要用于制造合金；如：錳鋼(Mn≈12～15%)具有高硬度，抗沖擊，耐磨損，用于制造鋼軌，裝甲，破碎機鋼球等。第五節(jié)錳及其化合物周期系中ⅦB族稱為錳分族，包括Mn、Tc、Re三種元素，它們的電子構(gòu)型為(n-1)d5ns2。一、錳的單質(zhì)2.化學性質(zhì)

EAMn2+/Mn=-1.18V，屬活潑金屬，可溶于稀酸，在加熱條件下可與許多非金屬等物質(zhì)反應(yīng)。性質(zhì)：①溶解性：Mn(Ⅱ)強酸鹽易溶，弱酸鹽(MnCO3、硫化物)，氧化物，氫氧化物為難溶(但可溶于稀酸)。②Mn(H2O)62+離子顏色

—粉紅色③Mn(Ⅱ)的還原性：酸性介質(zhì)中穩(wěn)定，堿性介質(zhì)中不穩(wěn)定，易被氧化。二、錳（Ⅱ）化合物例：在Mn2+鹽溶液中加OH-，生成Mn(OH)2白色沉淀，而后在空氣中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。Mn2++2OH-→Mn(OH)2↓白色2Mn(OH)2+O2→2MnO(OH)2↓棕褐色

酸性介質(zhì)中，能被一些強氧化劑所氧化：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+2Mn2++5NaBiO3+14H+→2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O2Mn2++5PbO2+4H+→2MnO4-+5Pb2++2H2O其中Mn2+的鑒定常用NaBiO3為氧化劑在H2SO4或HNO3介質(zhì)下反應(yīng)。Ag+催化△三、錳（Ⅳ）化合物Mn(Ⅳ)最重要的化合物是—MnO2,它大量用于生產(chǎn)鋅—錳干電池。MnO2性狀為：黑色粉狀固體，難溶于水，在自然界中以軟錳礦(MnO2·xH2O)形式存在。①強氧化性(E0MnO2/Mn2+

=1.23V)MnO2(S)+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO2(S)+2H2SO4(濃)

2MnSO4+O2↑+2H2O②堿熔條件下可被強氧化劑氧化為MnO42-2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O△△△△四、錳（Ⅵ）化合物Mn(Ⅵ)的存在形式：MnO42-—綠色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4。在酸、中或弱堿條件下MnO42-均會發(fā)生歧化反應(yīng)：3MnO42-+2H2O?MnO2↓+2MnO4-+4OH-3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O酸性介質(zhì)中反應(yīng)的平衡常數(shù)K?較大：∴K?=1.28×1058反應(yīng)的K?很大，表明加入很弱的酸，溶液呈弱酸性即可使歧化反應(yīng)完全進行。如通CO2即可使MnO42-發(fā)生歧化：3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2+2K2CO3

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4MnO4-+4H+3O2↑+2H2O+4MnO2KMnO4應(yīng)置于陰涼避光處保存，常用棕色瓶存放。﹥200℃△光照性質(zhì)：①受熱或光照會分解Mn(Ⅶ)的主要形式:MnO4-—紫色；最重要的化合物是KMnO4。

五、錳（Ⅶ）化合物ⅰ酸性介質(zhì)：KMnO4氧化性很強，還原產(chǎn)物為Mn2+

2MnO4-+5SO32-+6H+→2Mn2++5SO42-+3H2OMnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O(用于定量測定鐵含量)②強氧化性：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2+8H2O

(用于KMnO4濃度標定)ⅱ中性、弱堿性介質(zhì)還原產(chǎn)物為MnO22MnO4-+I-+H2O→2MnO2+IO3-+2OH-ⅲ堿性介質(zhì)中，還原產(chǎn)物為MnO42-2MnO4-+SO32-+2OH-→2MnO42-+SO42-+H2Oⅳ與濃H2SO4反應(yīng)可生成Mn2O7

2KMnO4+2H2SO4(濃)→Mn2O7+2KHSO4+H2OMn2O7具有極強的氧化性，若受熱會迅速分解產(chǎn)生爆炸，與有機物作用劇烈反應(yīng)而著火，溶于CCl4中能較為穩(wěn)定。

③用途：

KMnO4是一優(yōu)良的氧化劑，在分析化學中被用作氧化還原滴分析的氧化劑，還用于漂白棉、毛絲織品、油類的脫色劑，稀溶液被廣泛用于醫(yī)藥衛(wèi)生中的殺菌消毒劑。

1.氧化物與氫氧化物⑴+2氧化態(tài)的氧化物、氫氧化物FeOCoONiOFe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2黑色灰綠暗綠白色粉紅綠色一、鐵、鈷、鎳的化合物第六節(jié)鐵系元素周期系中第Ⅷ族9個元素，其中的Fe、Co、Ni三個元素性質(zhì)較相似稱為鐵系元素；Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt稱之為鉑系元素，本節(jié)只討論鐵系元素的單質(zhì)及其化合物。Fe系元素+2氧化態(tài)氧化物或氫氧化物Fe(OH)2、Co(OH)2在堿性介質(zhì)中可被空氣中的O2氧化成+3氧化態(tài)的Fe(OH)3、Co(OH)3；而Ni(OH)2則不能被O2所氧化。例：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3(棕紅色)4Co(OH)2+O2+2H2O→4Co(OH)3(棕色)⑵+3氧化態(tài)的氧化物和氫氧化物狀態(tài)：

Fe2O3

Co2O3

Ni2O3

磚紅黑土色

Fe(OH)3

Co(OH)3

Ni(OH)3

棕紅

棕色黑性質(zhì)ⅰ難溶顯堿性：(Fe(OH)3新生成時稍顯兩性)M(OH)3+3H+→M3++3H2OM2O3+6H+→2M3++3H2Oⅱ氧化性:(酸性介質(zhì)中)Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)有強氧化性，F(xiàn)e(Ⅲ)為中強氧化劑:Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O2Co(OH)3+6HCl→2CoCl2+Cl2+6H2O2Ni(OH)3+6HCl→2NiCl2+Cl2+6H2O∴Fe、Co、Ni的氧化物、氫氧化物的氧化還原性為：FeO(Fe(OH)2)；CoO(Co(OH)2)；NiO(Ni(OH)2)Fe2O3(Fe(OH)3)Co2O3(Co(OH)3)Ni2O3(Ni(OH)3)還原性增強氧化性增強2、鐵、鈷、鎳的鹽類：⑴+2氧化態(tài)的鹽類Fe、Co、Ni的(Ⅱ)價態(tài)可形成多種鹽類，它們的鹽類有許多相似的性質(zhì)。①性質(zhì)：ⅰ溶解性強酸鹽易溶于水；弱酸鹽(碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物)多難溶于水，一般可溶于酸。ⅱ可溶鹽多含結(jié)晶水：硫酸鹽含七個結(jié)晶水，MSO4·7H2O，硝酸鹽和氯化物含6個結(jié)晶水：M(NO3)2·6H2O；MCl2·6H2Oⅲ水合離子顏色：Fe(H2O)62+、Co(H2O)62+、Ni(H2O)62+

淺綠色粉紅色亮綠色ⅳ與堿金屬硫酸鹽形成礬：FeSO4可與堿金屬硫酸鹽形成復鹽,其中最重要的復鹽是：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O—俗稱摩爾鹽它具有比FeSO4更穩(wěn)定的性質(zhì)，不易被空氣所氧化。定量分析中常用它作為基準物質(zhì)來標定K2Cr2O7或KMnO4的濃度。

CoCl2晶體中，含結(jié)晶水的數(shù)目不同會呈現(xiàn)不同的顏色，它們的相互轉(zhuǎn)變溫度和特征顏色如下：

CoCl2·6H2O

CoCl2·2H2O

CoCl2·H2O

粉紅

紫紅

蘭紫

CoCl2蘭色52℃90℃120℃②CoCl2·6H2O

FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板的反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl23.鐵、鈷、鎳的配合物Fe、Co、Ni的元素或Mn+離子可與多種配位體(如CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-、NH3H2O等)形成配合物，還可與CO形成羰基配合物：

⑵+3氧化態(tài)的鹽：

⑴氨合物：

①M2+離子與NH3形成的配合物：穩(wěn)定性依Fe2+－Co2+－Ni2+順序增強ⅰFe2+的氨合物穩(wěn)定性極差，F(xiàn)e(NH3)62+只能在無水態(tài)才能形成：FeCl2+6NH3(l)?Fe(NH3)6Cl2遇水立即水解形成Fe(OH)2

Fe(NH3)6Cl2+6H2O→Fe(OH)2+4NH3.H2O+2NH4Cl所以水溶液中Fe2+不能與NH3形成配合物。ⅱCo2+、Ni2+與NH3