考點(diǎn)2常見金屬的重要氧化物【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1.Na2O2的性質(zhì)，特別是氧化性；2.Al2O3的兩性；3.鐵的三種氧化物性質(zhì)比較；4.今年對(duì)銅的氧化物考查越來越重視。[規(guī)律總結(jié)1]1.Na2O溶于生成NaOH。所以主要體現(xiàn)堿性，而Na2O2溶于水生成NaOH和O2，所以既體現(xiàn)堿性又具有強(qiáng)氧化性?？蓪－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2+等還原性離子氧化，且加入到品紅、酚酞溶液中現(xiàn)象分別為：有大量氣泡生成，溶液退色；有大量氣泡生成，溶液先變紅后退色。

【課堂互動(dòng)區(qū)】一、Na2O2的特性[例題1]（2008全國(guó)理綜Ⅰ）在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是：A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-B【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、Na2O、Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.（1）白色固體，離子，，Na+、O2-，常溫下鈉與氧氣反應(yīng)。淡黃色固體，離子，，Na+、O22－，呼吸面具和潛水艇里氧氣來源。（2）Na2O：堿性氧化物的通性。Na2O+H2O=2NaOH，Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O+2H+=2Na++H2ONa2O2：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①與水反應(yīng)生成堿；②與酸反應(yīng)生成鹽和水；③與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。得2e-得2e-失2e-失2e-【變式1】將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（）A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生 B【變式2】某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（）① B．①⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤若改為加入Na2O2呢？CA二、Al2O3兩性【例2】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：⑴流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為

。⑵流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為

。⑶驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（試劑名稱）。⑷濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途

。SiO2+2OH－=SiO32－+H2OAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案NaHCO3硫氰酸鉀[問題組]1）若鋁土礦（Al2O3）中含雜質(zhì)Fe2O3，則提取鋁的方法是什么？

2）若鋁土礦（Al2O3）中含雜質(zhì)SiO2，則提取鋁的方法是什么？

[規(guī)律總結(jié)2]既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：

（1）Al；Al2O3；Al(OH)3；（2）弱酸的酸式鹽；（3）弱酸的銨鹽；（4）氨基酸先加過量NaOH溶液，過濾，再向?yàn)V液中通入CO2。先加過量鹽酸，過濾，再向?yàn)V液中加入氨水?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】2、Al2O3:（1）白，難溶，高，耐火材料，兩性。（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—。[變式4]（2013北京卷27）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。H2SO4溶解A12O3的離子方程式是

。KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O5

8H+54H2O（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

。(4)己知:一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

。pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀生成有黃綠色氣體三、鐵的氧化物【例3】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（

）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀,鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2【規(guī)律總結(jié)3】鐵的氧化物的性質(zhì)：C【課前預(yù)習(xí)區(qū)】3、鐵的氧化物高溫高溫高溫四、銅的氧化物【例4】銅在自然界存在于多種礦石中，如：請(qǐng)回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_________。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是__________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：硫酸、硫酸銨Cu2SCu2S和Cu2O

形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。鐵銅在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，失去電子，變?yōu)镃u2+、Fe2+進(jìn)入溶液中，而銀金則形成陽(yáng)極泥；Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2++2e-=Cu，得電子析出Cu單質(zhì)，從而達(dá)到精制Cu的目的。(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是______。(填字母)AD【課前預(yù)習(xí)區(qū)】4.銅的氧化物高溫高溫【變式5】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O（1）假設(shè)3：

。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（2）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

。簡(jiǎn)述你的理由

。紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+（4）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（5）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9(b－a)a×100%【課后鞏固區(qū)】1.D2.B3.A4.B5.A6.A、FeB、Fe3O4C、FeSO4D、Fe2(SO4)3E、Fe(OH)2F、Fe(OH)3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe+2O2===Fe3O4；2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

7.（1）3（2）bd不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+8.2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；+3；Co3O49.（1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O；2NaOH＋Al2O3＋3H2O=2Na[Al(OH)4]。（2）CaSiO3；2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al