中考化學(xué)考前必背學(xué)問點總結(jié)物理變化 無物質(zhì)生成。外形轉(zhuǎn)變〔玻璃裂開等、狀態(tài)轉(zhuǎn)變〔干冰升華、水結(jié)冰等〕有物質(zhì)生成。 【催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，反響前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】化 常 、S—藍(lán)紫色火焰

、P—白煙、Fe—火星四射、Al—刺眼白光、〔氧氣中〕學(xué) 伴 Mg—刺眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH4—藍(lán)色火焰。都放熱。變 的 氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；化 現(xiàn) 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2 〔AgCl、BaSO4〕 、Mg(OH)2、BaCO3；【藍(lán)色】 【不溶于酸】象

溶液變色——2＋、＋3＋生成消逝遇酸堿溶液色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電〔熱〕性、延展性混合物〔多物、純潔物〔一物、單質(zhì)一元、化合物〔多元、氧化物〔二元必有氧、酸＋＋酸根離物質(zhì)分類 子、堿〔金屬離子H－、鹽〔金屬離子＋酸根離子、有機(jī)化合物含碳、無機(jī)化合物不含碳以CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……〕質(zhì)量守恒定律義

宏觀：物質(zhì)質(zhì)量元素養(yǎng)量微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：依據(jù)“定律”確定化學(xué)式、物質(zhì)質(zhì)量；原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為0物質(zhì)的元素組成、類別〔有機(jī)、無機(jī)；分子由哪些原子構(gòu)成；簡潔計算——相對分子質(zhì)量、分子中個數(shù)、原子個數(shù)比、元素養(yǎng)量比、元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)⑴可燃物；⑵氧氣〔空氣⑶同時滿足缺一：滅火〗空氣——煙塵有害氣體〔、2、2；環(huán)境水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；保護(hù)溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水

白色污染：廢棄塑料原子中鐵生銹

一氧化碳〔與血紅蛋白結(jié)合、甲醛〔蛋白質(zhì)變性、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； 原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca(OH)2〗改進(jìn)。全滿足缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸〔蒸餾。溶解熱現(xiàn)象

遇水放熱〔溫升。硝酸銨(NHNO)遇水吸熱〔溫降。4 4 去油污 洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中。汽油——溶解。氫氧化鈉——反響【原理不同】固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙液體——量多少量：膠頭滴管〔垂、懸； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯、左物右碼。 〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平0.1mL〗根本操作 酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停頓加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——依據(jù)溶解度受溫度影響狀況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液 特征——均一、穩(wěn)定〔混合物。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油【碘酒】溶液分類

確定溫度、確定量溶劑，不能連續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。

⑴計算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】鐵鍋——導(dǎo)熱性，電線——導(dǎo)電性，銅絲——延〔展〕性，鋁箔——〔延〕展性，……金剛石：金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極。氧氣〔助燃、供呼吸，但會使食品腐敗體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣〔密度小——?dú)馇颉⒖扇肌獜?fù)原性——冶煉金屬〕氮?dú)狻膊换顫姟称繁ｕr體積分?jǐn)?shù)：78%4/5體積】磷〔燃燒后生成固體——白煙——煙幕、稀有氣體〔很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵〔導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反響——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增加。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同、鋁〔地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】——鋁合金門窗、二氧化碳〔不行燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反響——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用〔溫室氣體肥料體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳〔可燃——?dú)怏w燃料；復(fù)原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧〕氧化鈣〔與水反響——制氫氧化鈣；與水反響——枯燥劑〕鹽酸與金屬氧化物反響胃酸——助消化，硫酸與金屬氧化物反響吸水——枯燥劑，氫氧化鈉吸水——與二氧化碳反響除與油污反響——除油污，〔檢驗與酸反響——與碳酸鈉反響————酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合，氯化鈉調(diào)味防腐選種融雪醫(yī)療，〔與鹽酸反響——高溫分解——大理石飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑、碳酸鈉〔除酸松軟顯堿性——去油污，碳酸氫鈉〔發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反響——治療胃酸過多。糖類油脂無機(jī)鹽

供能：動物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸?。徽崽?；供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；〔不供能〕蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血病；硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水 〔不供能〕六大養(yǎng)分素之一。塑料 聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……離子符號離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH、Ag、NO、NH、HCO、4 3 3 4 3化合價：0423 2 42 2 1 1 2OSOBaClH SONaCOCaOH)AgNON1 211 11222 322242323HCO4 3微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型： 能是CO； 能是H2、O2； —CO2； —H2O。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”本質(zhì)區(qū)分：化變中可不行分】〔水的蒸發(fā)、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子構(gòu)造：原子〔離子〕構(gòu)造示意圖：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕打算】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相像的是C、D、E。 學(xué)性質(zhì)由最外層電子打算〖元素化性不愿定一樣〗屬于原子的是A、B、C； 【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D； 【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E。 【質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反響中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E8電子穩(wěn)定構(gòu)造】依據(jù)原子〔離子〕構(gòu)造示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，由于依據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。溶解度曲線：〖結(jié)合右圖答復(fù)以下問題〗會畫會查：30A40g。60B30g。A=B＞C；30℃時溶解確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“確定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表＋、＋、＋、4＋、3都溶l－l不溶。42－4不溶，4、24微溶都溶。32－的化合物中423、23、23可溶3微溶不溶。－3·H2、、H可溶，2微溶不溶。周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可依據(jù)元素名稱來推斷】金屬活動性強(qiáng)弱的推斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反響以及反響的猛烈程度：右表Z＞X＞Y。

X慢〔＋〕

Y與酸無氣泡產(chǎn)生〔－〕

Z與酸產(chǎn)生氣泡快〔＋＋〕⑵金屬與鹽能否反響：右表中M≤N；②M＞N。

MN的鹽溶液①M(fèi)外表無變化

MN的鹽溶液②M外表N析出化學(xué)方程式【略。四大根本反響類型：化合反響〖多變一、 分解反響〖一變多、置換反響〖單1＋化1→單2＋化2、復(fù)分解反響〖化1＋化2→化3＋化4 必需相互交換成分。能源：煤、石油——污染環(huán)境。自然氣——較清潔的化石燃料。能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降?。溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子?！緩?fù)分解反響發(fā)生的條件】【相遇后生成水： ＋和－【2?！妓嶂泻汀健鞠嘤龊笊沙恋恚号cO32－【↓； 2＋與3－【3↓；u2＋與－【2↓； 與l－【；2＋與42－【4↓； 2與－【2↓；……。【相遇后生成氣體、水：＋和32－【2↑和2； ＋和－【3↑和2。推斷題的“題眼”通電條件 電解水【反響物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?H2O通電2H2↑＋O2↑】一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；高溫條件點燃條件一物變?nèi)锒镒內(nèi)?/p>

二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO反響物之一是氧氣2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O藍(lán)色沉淀 〖化學(xué)式：Cu(OH)2。溶液變色

藍(lán)色u＋淺綠色——2；

黃色3＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。A＋B→A＋C＋D

2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3

9.A→B→A

。【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】→藍(lán)色】——H2O；銅【紅色→黑色】——檢驗O2； 【另：帶火星木條復(fù)燃——O2】【澄清→渾濁】——檢驗CO2〖H2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最終除去水蒸氣】無水硫酸銅——除去〔吸取〕H2O；無水氯化鈣——除去〔吸取〕H2O；甲——HO〗——除去〔吸取〕2O2——2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去〔吸取〕氧氣；丙——濃硫酸——除去〔吸取〕H2O；丙——?dú)溲趸c溶液——除去〔吸取〕CO2；——CO2HCl5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液〔：⑴紫色石蕊試液〖變紅；⑵H試紙〖＜7〗 ⑶、e等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液〔－：H試紙〖＞7〗－或－：銨鹽〔H＋：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物〔－：硝酸銀溶液〔3〕和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽〔SO－：硝酸鋇溶液〖O)〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 32氣體發(fā)生裝置：A氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】收集裝置：C——排水法〖?xì)怏w不易或難溶D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維〔毛、絲；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維〔棉、麻?！镒茻?，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是自然纖維，捏不碎的是合成纖維。其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示例物過濾法粗鹽提純〔只除去不溶性雜質(zhì)、Na2CO3〔可溶〕與CaCO3〔不溶〕混合物分別理粗鹽提純試驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】方結(jié)晶法NaClKNO3混合物的分別——————【降溫結(jié)晶：KNO3析出】法 磁吸法 分別鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】沉淀法氣化法化學(xué)置換法方

除去l中混有的24〖加2溶液〗24＋24↓＋3〔l〖加3溶液：＋3=＋O3 轉(zhuǎn)化】除去l中混有的23〖加稀l溶液〗 轉(zhuǎn)化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑〔4lH溶液〗4l＋l＋3↑＋2O4O4e粉〗O4＋O4＋u轉(zhuǎn)化】O2H溶液〗H＋22O3＋2O法 吸取法

【2〔O〖通過灼熱的O〗O＋Ou＋2】 轉(zhuǎn)化】加熱法 除去O中混有的3〖高溫〗O3高2↑ 轉(zhuǎn)化】4〔O3〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾； 轉(zhuǎn)化】溶解法化肥的檢驗

u〔OOu〔nO4溶液后過濾〗氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。l2溶液后，用石蕊〔變藍(lán)〕或酚酞〔變紅〕H試紙〔H7Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色尾氣處理裝置CO生成或參與的反響如下：黑粉消逝；COCuO——黑變紅；COFe2O3——紅變黑。CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。，一段時間后試管1〔O2〕和試管2〔H2〕中所收集的氣體體積比約為1∶2?！矩?fù)氫】 質(zhì)量比為8∶1〗結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反響中分子可分，原子不行分。凈化水裝置及多種方法：明礬：膠狀物→小顆粒聚攏→大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。鐵〔銅〕生銹試驗、防銹方法：⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O