2021-2022學年湖南省郴州市羊腦中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產物如右圖參考答案：A略2.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－參考答案：D3.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：A．在A點：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：答案：B解析：中和熱是指生成1molH2O時的反應熱，與酸、堿的元數無關，A錯。燃燒熱是指燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則說明燃燒1molCO放出這些熱量；其逆反應一定是吸熱反應，故B對。加熱是反應條件，吸熱反應是反應類型，兩者沒有直接的關系。如煤的燃燒是放熱反應，卻需要加熱，再如NH4Cl與Ba(OH)2的反應是吸熱反應，但能在常溫下迅速反應。C錯。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應為液態(tài)水。故D錯。5.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略6.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略7.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

①根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略8.為檢驗下列物質置于空氣中是否已變質，所選試劑（括號內物質）不能達到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略9.(05年全國卷2)下列說法正確的是（）

A.

常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)

B.

周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現的

C.

過渡元素不全是金屬元素

D

.常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D10.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）（A）它們都屬于純凈物（B）它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（C）它們的分子中都不含氫原子（D）它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到參考答案：C略11.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略13.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）Ａ．標準狀況下2.24L的SO3所含的原子數為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數為NAＣ．標準狀況下46克NO2氣體中含NA個分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數為10NA

參考答案：答案：D14.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略15.關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數為y，則x>y參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質__________________

⑵反應開始后,發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結合離子方程式說明）③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復紅色（1分），

D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質的量之比1︰1進氣（1分），二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——物質結構與性質]（13分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為

；1molC60分子中σ鍵的數目為

。⑵多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①．鎵原子的外圍電子軌道表示式

②．第一電離能：As

Se（填“＞”、“＜”或“＝”）③．二氧化硒分子的空間構型為

。⑶金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。參考答案：⑴sp2，90NA

⑵①略②>③v形

⑶略18.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）

▲

；（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）

▲

；（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式

▲

；（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應的化學方程式：

▲

；②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：

▲ ；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：

▲

；④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：

▲

。參考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F

（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據圖示各物質的關系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據反應方程式可知：每產生1mol的NaOH,轉移電子1mol，由于產生了0.01mo