山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lC-12 N-14 0-18 F-19 C1-35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A..下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.石墨用作潤滑劑C.聚乙快用作絕緣材料.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是B.氧化鈣用作食品干燥劑D.乙二醉溶液用作汽車防凍液A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY,HXYJ的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YA.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種.卜.列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性B.向酸性KMnCU溶液中加入FaCU粉末，紫色褪去，證明Fe3CU中含F(xiàn)e（I【）C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO?D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)6.X、丫均為短周期金屬元素，同溫同壓卜'O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成Hi體枳為ViL：O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為下列說法錯(cuò)誤的是VX、丫生成H?的物質(zhì)的量之比一定為比2VX、丫消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為黃V2C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為狀VD.由正一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)V2.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管H,蓋緊瓶塞：向試管II中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管I【中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？A1 B.2 C.3 D.4.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，卜.列說法錯(cuò)誤的是so2濕料氣流干燥一so2濕料氣流干燥一NaIlSO3純堿、水A.吸收過程中有氣體生成A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na/Ch和NaHCO3.關(guān)于CH3OH、NH和（CH3”NNH?的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.CH30H為極性分子 B.N?出空間結(jié)構(gòu)為平面形c.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）?NNH? D.CH3OH和（CH3）?NNH?中C、0、N雜化方式均相同10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CEOH—O?、N二國一0八（CH3）2NNHlO?清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，（CHsbNNH?—O?燃料電池的理論放電量最大D.消耗lmo0時(shí)，理論上NH—O?燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為U.2L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸儲(chǔ)水、NaCl固體B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液C測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c溶液A.A B.B C.C D.D.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是NA.N分子可能存在順反異構(gòu)L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，卜.列說法錯(cuò)誤的是O.lmolKMnO4 足量濃鹽酸施］-固體—施］T氣體單質(zhì)H氣體單質(zhì)G 酸性Mkl#容液A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mil元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol14."O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：1SO-1叼 %II +OH-品+h3c—C—OCH5 || +CH3O-能量變化如H3c—C—OCH3 H3C—C—OHOH叼- is0H圖所示。已知H?C—C—OCH.=^HaC—C—OCH-為快速平衡，下列說法正確的是OH過渡態(tài)1能 / \ 過渡態(tài)2TOC\o"1-5"\h\z量 / \ ；——:/■■■

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/\/\/ O- \■\: I \/ H3c—9-OCH3\/ I\ 011 \Y 、—H3c——C——OCH3 O+OH- IIH3c—C一OU+CH3O-反應(yīng)進(jìn)程A.反應(yīng)1【、III為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在1SOH-C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH31SOHD,反應(yīng)【與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變15.賴氨酸［H31r(CH力CH(NH2)COO?，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(HiRCb)在水溶液中存在如下平衡：H］R"s冬二向一定濃度HjRCb溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(x)H3R2\HR-、HR和R?的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知6(x)= 二，口>-、/口R\m、A.(K,A.(K,M點(diǎn),c(Cl-)+c(OH)+c(R?)=2c(H2R-)+c(Na')+c(H-)r-lgK.-lgK3O點(diǎn)，pH=2P點(diǎn)，c(Na+)>c(ClJ>c(OH)>c(H+)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。.非金屬氟化物生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:⑴基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。(2)O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；O員分子的空間構(gòu)型為_：O艮的熔、沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)C1。原因是一o(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF?室溫下易升華。XeB中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一,下列對(duì)XeB中心原子雜化方式推斷合理的是一(填標(biāo)號(hào))。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d(4)XeR晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeB分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐晶胞中A、B間距離d=pnio標(biāo)為(；，；，:)。己知Xe—F晶胞中A、B間距離d=pnio如圖?；卮鹣铝袉栴}:濾渣濾渣如圖?；卮鹣铝袉栴}:濾渣濾渣.工業(yè)上以銘鐵礦(FeCnO,,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅機(jī)鈉(Nag-97?2Hg)工藝流程副產(chǎn)品Na2Cr2O7-2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na。。并將AhSi氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是o(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c<1.0xl05mobL4時(shí)，可認(rèn)為己除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為_；酸化的目的是_：Fe元素在_(填操作單元的名稱)過程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致_；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NaKnCh外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有—o(4)利用腴電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na?Cr。為主要原料制備NaKnCh的總反應(yīng)方程式為：通電4Na2ch。4+440^-2N8CnO7+4NaOH+2HJ+O2T。則Na2ch0了在_(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為離子交換膜.六氯化鴇(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340C,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鋁(WO3)還原為金屬鋁(W)再制備WCk，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：氣體氣體(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是_；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H"對(duì)B處逸出的H?進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是_。0WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H?；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通C&⑥……。堿石灰的作用是_；操作④是目的是(3)利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m】g；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為nig；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為ni3g，則樣品質(zhì)量為_g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過IO；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；交換結(jié)束后，向所得含IO；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+51+6H-=3L+3Hq：反應(yīng)完全后，用NqS。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：L+2S9:=2I-+SQ＞。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L」的Na?S。溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na?S?O3溶液的體枳將_(填“偏大”"偏小''或"不變”)，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_(填“偏大皿偏小”或“不變

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:och19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:och3n.II，fIIR-C-ORRf%R-C回答卜列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一：符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。①含有酚羥基 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為一；B-C的反應(yīng)類型為一o(3)CtD的化學(xué)方程式為_；E中含氧官能團(tuán)共一種。BrBr，綜合上述信息，寫出由BrBr，綜合上述信息，寫出由反應(yīng)I：+CH30H-A反應(yīng)I：+CH30H-A20.2一甲氧基一2一甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯燃的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng):TAME

反應(yīng)II:+CH30H反應(yīng)II:+CH30H《△“2TAME反應(yīng)I%八/泮二八/ △”3回答下列問題：(1)反應(yīng)I、II、in以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是一(用系統(tǒng)命名法命名)：言的數(shù)值范闈是_(填標(biāo)號(hào))。(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)叢5=9.0,則平衡體系中B的物質(zhì)的量為—mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kxi=—。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不