2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春上高第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D2.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無(wú)色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。3.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D．對(duì)于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：A解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。4.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

（

）A、元素周期表目前共有8個(gè)周期

B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C5.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略6.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略7.在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是

A.氯化鈉

B.谷氨酸鈉

C.蔗糖

D.亞硝酸鈉

參考答案：D略8.下列說(shuō)法符合堿金屬特點(diǎn)的是()A．堿金屬的鹽都有焰色反應(yīng)，而其單質(zhì)及其氧化物則沒(méi)有B．堿金屬的單質(zhì)在點(diǎn)燃或加熱情況下能跟氧氣反應(yīng)只生成氧化物C．堿金屬單質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增都是減小的D．其單質(zhì)顏色除銫略帶金色光澤外都是銀白色金屬參考答案：D略9.下列行為中符合安全要求的是A.進(jìn)入煤礦使用火把照明B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C.用點(diǎn)燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B試題分析：A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略11.下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說(shuō)法正確的是

A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三種方法都可以參考答案：D略12.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－

B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－

D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-參考答案：BA、H+存在的條件下，CO3-不能共存，故A不選；B、不生成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。14.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

A.鹽酸

B.氯氣

C.CuSO4溶液

D.稀硫酸參考答案：B15.金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說(shuō)法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故A項(xiàng)正確；B、由圖可知，M－空氣電池放電過(guò)程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、每生成1mole-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al－空氣電池的理論比能量最高，故C項(xiàng)正確；D、在Mg－空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽(yáng)離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案是B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是

。(2)下列說(shuō)法正確的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+(3)該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。(4)該礦石和1mol

L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式

。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是

；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol

L－1HNO3的體積為

L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)

；D中含官能團(tuán)

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

參考答案：(1)

(2)羥基羧基(3)

加成反應(yīng)

②

催化氧化

略18.已知：A．B．C．D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為A________、B____________、C_____________、D____________。參考答案：C；O；Si；Cl

19.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問(wèn)題：（1）⑤元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)____。（3）在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學(xué)式）（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是________。（填化學(xué)式）（5）③的單質(zhì)可以和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（6）⑦在元素周期表中的位置是________。參考答案：(1)

(2)

(3)He

(4)HClO4

(5)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(6)第三周期ⅢA族【分析】①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分別是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分別在第二周期第14、15、16列，③、④、⑤分別是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素?！驹斀狻浚?）⑤是O元素，形成的簡(jiǎn)單陰離子是O2-，核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④是N元素，其氣態(tài)