2022年四川省涼山市西昌鐵路中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體也從下口放出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B2.NO2溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是

（

）Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3參考答案：C3.下列說法中不正確的是

（

）A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．金屬原子只有還原性C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：C略4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是

A.為了節(jié)約，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.分液操作時(shí)，應(yīng)將分液漏斗中的上層液體也從下口放出

C．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，要將水完全蒸干后停止加熱

D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，待變色后再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：D略5.下列各氣體:

①含3.01×1023個(gè)O的CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72

L

的HCl；③3.4g

的NH3；④0.5

mol

He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是A.

①<③<④<②

B.

③<①<②<④

C.

④<①<②<③

D.

④<②<①<③參考答案：D①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子數(shù)由少到多的順序?yàn)棰?lt;②<①<③；答案選D。6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是A.氧化性：F2>C12>Br2B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S參考答案：DA.同主族自上而下非金屬性逐漸正確，氧化性：F2>C12>Br2，A正確；B.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S，D錯(cuò)誤，答案選D。7.下列離子方程式正確的是

（

）A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．將氯氣通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金屬鈉與水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+參考答案：A略8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個(gè)影響的方向移動(dòng)，如升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動(dòng)，如使用催化劑，平衡不移動(dòng)，（3）減弱不能消除這個(gè)因素；題中易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意改變外界條件平衡不移動(dòng)，則也不能用勒夏特列原理解釋。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：BA.由于膠體是分子的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數(shù)為NA，B正確；C.O2和O3均是氧原子形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。10.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

參考答案：B略11.為了除去已濾去泥沙的粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將該粗鹽水進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是(

)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①參考答案：C考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．解答：解：要先用氯化鋇除硫酸根離子，然后再用碳酸鈉除鈣離子，碳酸鈉還可以除去過量的鋇離子，所以碳酸鈉一定加在氯化鋇的后面，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，即正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握12.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略13.化學(xué)從古至今都與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.合成大量自然界不存在的新物質(zhì)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)之一B.現(xiàn)代的化工生產(chǎn)可以走“先污染，再治理”的發(fā)展路線C.古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”屬于物理變化D.化學(xué)反應(yīng)可以創(chuàng)造新的原子用于合成新的物質(zhì)參考答案：A化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故A正確；現(xiàn)代的化工生產(chǎn)要從源頭上杜絕污染，故B錯(cuò)誤；古人說的“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”是，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)不能創(chuàng)造新的原子，故D錯(cuò)誤。14.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳?xì)怏w一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則分子數(shù)相等參考答案：D15.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)________，常選用的藥品為_______________。（3）制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。①溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，則應(yīng)選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時(shí)溫度過低，在1400C時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應(yīng)方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對(duì)液體混合物加熱溫度較高時(shí)通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)生成的水，避免后續(xù)實(shí)驗(yàn)帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過能否使無水硫酸銅由白變藍(lán)來進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：H2O、無水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時(shí)除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過低時(shí)乙醇分子間會(huì)發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳?xì)怏w，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個(gè)碳原子的烯烴，6個(gè)碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種，然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動(dòng)雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種（不考慮空間異構(gòu)），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的書寫是有機(jī)化學(xué)的難點(diǎn)，有序思維是突破這一難點(diǎn)的有效思維方法，如在書寫己烯的同分異構(gòu)時(shí)可按如下順序進(jìn)行：類別（烯烴或環(huán)烷烴）——碳骨架——取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

（填編號(hào)，下同）；屬于吸熱反應(yīng)的是

。(每空2分，共4分)

①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑥碳和水蒸氣制水煤汽⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑦⑧

屬于吸熱反應(yīng)的是③⑤⑥18.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol﹣1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡與計(jì)算）（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、

（填所缺儀器的名稱）．（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是

．A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，則：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸的體積為

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是

．參考答案：（1）0.024mol/L；（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）BD；（4）①13.6；②15；③將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/p>

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）K+來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=計(jì)算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量及所含鉀離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算；（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（4）①依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸體積；②依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；③依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；【解答】解：（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO4）==0.002mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）==0.005mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K+）==0.024mol/L；故答案為：0.024mol/L；（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）等，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B選；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，氯化鈉能夠與硝酸銀反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)生誤差，故C不選；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D選；故選：BD；（4）①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g．cm﹣3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②量取13.6mL溶液，應(yīng)選擇15mL量筒；故答案為：15；③濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?；故答案為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?9.(12分)已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的