2022年四川省廣安市岳池縣坪灘鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略3.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略4.三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯(cuò)誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個(gè)原子參考答案：B7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：略8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AClO2具有強(qiáng)氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑

參考答案：BA.ClO2中氯元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確。B.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時(shí)并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色，B錯(cuò)誤。C.NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，C正確。D.Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng)，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃劑，D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，18gH2O是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。10.某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理(每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是A．原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．③中的反應(yīng)為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說明，實(shí)驗(yàn)過程中一定有CO2生成參考答案：AD11.下列敘述中正確的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)參考答案：D試題分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和在Cu(NO3)2溶液中的一樣大，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯(cuò)誤；C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C錯(cuò)誤；D．常溫下，NaHS溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正確，答案選D。12.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略13.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B14.下列關(guān)于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③參考答案：C考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．15.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（

）

A.反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體

B.最終無沉淀生成C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L

D.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)在InorganicSyntheses一書中，有一裝置是用以制備某種干燥的純凈氣體，如下圖所示：其A中應(yīng)盛放一種密度比B中密度小的液體。下表中為幾種液體的密度溶液名稱濃鹽酸濃硫酸濃氨水濃氫氧化鈉溶液濃醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06現(xiàn)從上述液體中選出幾種適宜的試劑來利用該裝置制出干燥純凈氣體．（1）制備出的氣體其化學(xué)式是

。（寫出全部可以制備的氣體）（2）應(yīng)選用的試劑：A中盛

；B中盛

。（任寫一組）（3）裝置中毛細(xì)管的作用是

。

參考答案：答案:（1）HCl（2分）

（2）濃鹽酸；濃硫酸（各1分）

（3）減緩流速（２分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式參考答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；（3）267226；1112（1）因?yàn)槊鞯\中含有Al3＋，而Al3＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會(huì)發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會(huì)消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①因?yàn)槔w維素在堿性條件下也會(huì)發(fā)生水解，同樣會(huì)造成書籍的污損；②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因?yàn)閆nO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。(3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。18.（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為

▲

時(shí)錳、鉻去除率最好（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=

▲

時(shí)錳、鉻去除率最好

參考答案：（共12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2分）

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+

(2分)（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31

（2分）

（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O（2分）（三）15%（2分）4（2分）略19.有X、Y、Z、R四種短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍I．（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)生成Y2R2的化學(xué)方程式．II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．（4）丙為一元弱酸，酸性與醋酸類似，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為；（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）．參考答案：第三周期第ⅦA族S2﹣＞Cl﹣＞Na+

4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

2HN3=3N2+H2NH4H2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：推斷題；元素周期律與元素周期表專題．分析：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素；II．X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為HNm，HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）N2，氮?dú)鉃?0.3mol，則2：m=：0.3，解得m=3，所以丙為HN3，丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則戊的相對分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H．解答：解：I．X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na；X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則R為S元素．（1）Z為Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2﹣＞C