試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2021·浙江紹興·?？寄M預(yù)測(cè)）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結(jié)劑，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)中溶液B由X轉(zhuǎn)化而來的溶質(zhì)與KOH反應(yīng)的總離子方程式為_______。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。2．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CO中的化學(xué)鍵(1)由此計(jì)算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_________；_________。(3)寫出的化學(xué)方程式_________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標(biāo)準(zhǔn)狀況。3．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┮阎硰U水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______。4．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）固體A由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學(xué)式是_______(2)寫出D與NaOH反應(yīng)的離子方程式_______(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)寫出E→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_______(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_______5．（2022·浙江·統(tǒng)考二模）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：無色溶液A、B均為單一溶質(zhì)，氣體D為純凈物。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有___________，X的化學(xué)式為___________。(2)X溶于的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。(3)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶有氣體單質(zhì)D(表示為)的水中存在水合分子、。對(duì)于兩種分子的結(jié)構(gòu)，下列表示正確的是___________。A． B． C． D．(4)①某同學(xué)利用銅與流程中所涉及的物質(zhì)制備藍(lán)色溶液。資料顯示，溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水合銅離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②請(qǐng)?jiān)谠撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液顯藍(lán)色的原因___________。6．（2022·遼寧沈陽·東北育才學(xué)校?？既＃┯心彻腆w化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素_______，寫出H的電子式_______。(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式_______。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為_______。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______。(6)利用如圖裝置可以用化合物X與鹽酸反應(yīng)測(cè)定生成A氣體的體積。①操作全部正確的條件下測(cè)出氣體體積與理論值相比_______(填“偏大”“不變”“偏小”)。②對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)能較為準(zhǔn)確的測(cè)量出生產(chǎn)氣體的體積_______。7．（2021·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）X是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，高溫下加熱84gX分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物A和44.8L的氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X、A發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生一種白色沉淀和B。(1)寫出B的電子式___________。(2)寫出X受熱分解的化學(xué)方程式___________。(3)B連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，將這兩種氧化物溶于冰水可以得到一種弱酸C，酸性比醋酸略強(qiáng)；向C的鈉鹽加入某物質(zhì)也可以得到C，下列不適合使用的是___________。A．SO2 B．HCl C．CO2 D．稀H2SO4(4)X在一定條件下能和NaH反應(yīng)生成H2，計(jì)算X材料在該反應(yīng)中的最大貯氫比________(貯氫比=氫氣質(zhì)量/貯氫材料質(zhì)量)。(5)X能否與Cl2________發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”)，若能，簡(jiǎn)述理由_________(若不能，本問不用回答)8．（2022·全國·高三專題練習(xí)）已知X、Y、Z、M、N、A均為短周期元素形成的常見單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及條件略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，由X生成Y的化學(xué)方程式為___________。(2)若X為淡黃色固體，N為空氣的成分之一，M為易溶于水的物質(zhì)，且X與Z的摩爾質(zhì)量相同，則N的電子式為___________；若X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol，則得到Z的物質(zhì)的量為___________mol。(3)若X為二元化合物，所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，常溫下M為紅棕色氣體，則Y+A→Z的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Y氣體的常用方法是___________。9．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組對(duì)某種儲(chǔ)氫材料X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請(qǐng)寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式：_______。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______。10．（2021·福建莆田·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）Ⅰ.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)E既有氧化性又有還原性，寫出E表現(xiàn)出氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________(2)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：___________(3)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則消耗D的質(zhì)量為___________g。Ⅱ．氮?dú)馐且环N常見的氣體，其在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氮氧化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均為有毒氣體，可以把NO、NO2一起通入氫氧化鈉溶液中進(jìn)行尾氣處理，得到一種常見的食品添加劑。寫出該過程發(fā)生的離子方程式：___________(5)把a(bǔ)g的Mg、Cu固體混合物加到足量的硝酸溶液中得到藍(lán)色溶液和氣體。所產(chǎn)生的氣體與bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往藍(lán)色溶液中滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為___________g。(用a、b的代數(shù)式表示)(6)金屬M(fèi)g可以在NO2燃燒，產(chǎn)物可能為MgO、Mg3N2和N2.現(xiàn)有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃燒，得到21.0g的固體和1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。寫出燃燒過程發(fā)生的化學(xué)方程式：___________11．（2021·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）表中的實(shí)線表示當(dāng)前元素周期表的邊界。①~⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑧在周期表的位置是_______；元素①-⑩中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)；元素④-⑦中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______(用離子符號(hào)表示)。(2)元素①和④組成化合物的電子式為_______；元素③-⑦中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素⑤在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。(4)已知一定條件下，4g元素⑥的固態(tài)單質(zhì)在元素②的過量單質(zhì)中充分燃燒反應(yīng)放熱akJ。寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(5)用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備由②⑨組成的納米材料Cu2O，其裝置如圖：該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。12．（2021·浙江·高三開學(xué)考試）某工業(yè)漂白劑X由五種元素構(gòu)成，可視為鈉鹽A與有機(jī)物B的加合物。取該漂白劑X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體D為某含氧酸的正鹽與其酸式鹽的混合物。氣體F是純凈物，能使品紅溶液褪色。氣體C在標(biāo)況下的密度約為，可與氣體F反應(yīng)生成淡黃色固體。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。(1)X構(gòu)成的元素有鈉、碳、氫和_______，X的化學(xué)式是_______。(2)步驟Ⅰ中，氣體B與足量新制濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)固體X投入滴有淀粉的碘水中，溶液藍(lán)色褪去，可能的原因有_______。(5)將氣體F通入足量氨水中，轉(zhuǎn)化為的P溶液，然后通入一定量空氣后，生成含Q的溶液。為確定P的氧化率，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案，并指明需要測(cè)定的物理量：_______。13．（2021·上海崇明·統(tǒng)考二模）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：(1)A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外電子排布式為___________，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為___________。(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式___________，推斷該化合物___________(難、微、易)溶于水。(3)C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式___________，簡(jiǎn)述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法___________。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①+Cu2S+→+SO2↑++H2O(未配平)②+CuS+→+SO2↑++H2O(未配平)(4)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是___________(選填編號(hào))。a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：>Cu2Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S(4)寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________+___________CuS+___________已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為；H2O2在前面反應(yīng)生成的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是___________mol，反應(yīng)中的氧化劑是___________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為___________。14．（2022春·重慶·高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）物質(zhì)F是一種芳香酯，常用作調(diào)香劑，其合成路線如下圖所示：已知E中含有兩個(gè)甲基，請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)A的名稱是_______。(2)各取1mol物質(zhì)D分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_______。(3)物質(zhì)A到F中除D以外含有手性碳原子的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。(4)B→C的反應(yīng)方程式是_______。(5)E的同分異構(gòu)體中與其含有相同種類官能團(tuán)的有_______種(不含E本身)。15．（2020·河北張家口·統(tǒng)考一模）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲__________；D__________；G__________。(2)畫出C中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(3)在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________。(4)反應(yīng)①－⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。(5)A與B反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)實(shí)驗(yàn)室中存放氯化亞鐵溶液，經(jīng)常在其中放入表面除銹的鐵釘，目的是______________。(7)在配制G時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的F，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量F的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑__________。AKSCN溶液

B稀鹽酸

CKMnO4溶液

DNaOH溶液16．（2020春·湖南岳陽·高三湖南省平江縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________。17．（2021·高二課時(shí)練習(xí)）周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________。(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。18．（2020·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因____________________________。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。(5)T℃時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。答案第=page3131頁，共=sectionpages1919頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O【分析】已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2，無色氣體C和CuO反應(yīng)生成CO2，可以推知C為CO，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molC；混合液體B和NaOH溶液在加熱條件下生成刺激性氣體E，則E為NH3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一種溶質(zhì)，則只能是KOH，說明X中含有K元素，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體X的組成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，無色氣體C為CO，黃色固體X和濃硫酸反應(yīng)生成混合氣體A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則混合氣體A中除了CO之外還有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，則混合溶液中Fe3＋和NH的物質(zhì)的量之比為1:6，B和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3和Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黃色固體X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，則K的物質(zhì)的量為=0.08mol，黃色固體X中n(K):n(Fe):n(C):n(N)=0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X為K4Fe(CN)6，與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物為K3Fe(CN)6，X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成K3Fe(CN)6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O。2．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學(xué)方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應(yīng)消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。3．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時(shí)溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時(shí)強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時(shí)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。4．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【分析】由已知，氣體G的摩爾質(zhì)量為，該氣體為，標(biāo)況下，0.224L物質(zhì)的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質(zhì)的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質(zhì)的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和?！驹斀狻浚?）固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個(gè)數(shù)比為，其化學(xué)式為，故填Na、S、O；；（2）由題，S與NaOH溶液在加熱下反應(yīng)的離子方程式為，故填；（3）對(duì)比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為，在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)椋浞磻?yīng)為，故填；（4）在加熱條件下生成和，其反應(yīng)為，故填；（5）E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應(yīng)生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗(yàn)的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。5．(1)

K、H、S、O

K2H2S2O10(2)K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑(3)BD(4)

2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)

向藍(lán)色溶液中加入過量NaOH溶液，溶液中生成淡藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水合銅離子【分析】由題意可知，化合物X由4種元素組成，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成無色溶液A和氣體D，無色溶液A、B均為單一溶質(zhì)，氣體D為純凈單質(zhì)氣體，由無色溶液A能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成溶液B，溶液B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，A為硫酸氫鉀、B為硫酸鉀、C為硫酸鋇、D為氧氣，X中含有鉀元素、氫元素、硫元素和氧元素，且鉀元素和硫元素的物質(zhì)的量相等，由硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g可知，X中鉀元素和硫元素的物質(zhì)的量為=0.02mol，硫酸氫鉀的質(zhì)量為0.02mol×136g/mol=2.72g，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，則X中鉀元素、氫元素、硫元素、氧元素的物質(zhì)的量比為0.02mol：0.02mol：0.02mol：(0.02mol×4+0.01mol×2)=2:2:2:10，化學(xué)式為K2H2S2O10。【詳解】（1）由分析可知，X中含有鉀元素、氫元素、硫元素和氧元素，化學(xué)式為K2H2S2O10，故答案為：K、H、S、O；K2H2S2O10；（2）由分析可知，X溶于水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑，故答案為：K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；（3）非極性分子氧氣分子難溶于極性分子水，氧分子和水分子間的相互作用力弱，不能形成頭碰頭的作用關(guān)系，氧元素的非金屬性強(qiáng)，水合分子中氧原子會(huì)吸附水分子中的氫原子，則一水合氧的結(jié)構(gòu)為、二水合氧的結(jié)構(gòu)為，故選BD；（4）①銅與流程中的氧氣、硫酸氫鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸四水合銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)，故答案為：2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)；②若向藍(lán)色溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液中生成淡藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水合銅離子，故答案為：向藍(lán)色溶液中加入過量NaOH溶液，溶液中生成淡藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液顯藍(lán)色的原因是稀溶液中存在水合銅離子。6．(1)

Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2:1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg(6)

偏大

用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg，H為MgH2，B為Al，依據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，化合物C為Mg3Al2，則X中n(H)==0.24mol，則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2。（1）由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、Al、H；化合物H為MgH2，其電子式為：；（2）由分析可知，X為Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化學(xué)方程式為：3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2；（3）溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過量二氧化碳與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO，過量二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C為Mg3Al2，Mg、Al都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，1molMg3Al2與足量鹽酸反應(yīng)可生成6molH2，1molMg3Al2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成3molH2，則Mg3Al2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：6:3=2:1；（5）MgH2能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)MgH2中含Mg的方法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg；（6）①分液漏斗滴入溶液時(shí)會(huì)增大錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，所以操作全部正確的條件下測(cè)出氣體體積與理論值相比偏大；②可以用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒壓，能較為準(zhǔn)確的測(cè)量出生成氣體的體積。7．(1)(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑(3)AC(4)1:7(5)

能

氯氣是強(qiáng)氧化劑，Mg(NH2)2中氮元素為-3價(jià)，具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【分析】B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，物質(zhì)的量為，質(zhì)量為34g，而X的質(zhì)量為84g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知0.5molA的質(zhì)量為50g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為100，X中含N、H元素；X中含三種短周期元素，X、A發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生一種白色沉淀和NH3，且A為離子化合物，則A中含金屬元素和氮元素，金屬元素為鎂元素，白色沉淀為氫氧化鎂，A為Mg3N2、X為Mg(NH2)2。(1)B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，氨氣的電子式為：。(2)由分析可知，X為Mg(NH2)2，受熱分解生成Mg3N2和NH3，分解的化學(xué)方程式為：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑。(3)氨氣連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，將這兩種氧化物溶于冰水可以得到一種弱酸C，酸性比醋酸略強(qiáng)，則這兩種氣體為NO、NO2，弱酸C為HNO2；向亞硝酸鈉溶液中加入某物質(zhì)可以得到亞硝酸：若物質(zhì)為二氧化硫，二氧化硫有還原性，亞硝酸鈉會(huì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硝酸，A正確；鹽酸酸性比亞硝酸強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，可以得到亞硝酸，B錯(cuò)誤；醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，而亞硝酸酸性比醋酸強(qiáng)，弱酸不能制強(qiáng)酸，得不到亞硝酸，C正確；硫酸酸性比亞硝酸強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸，可以得到亞硝酸，D錯(cuò)誤；答案選AC。(4)由題意可知，Mg(NH2)2一定條件下與NaH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為：3Mg(NH2)2+12NaH12H2↑+Mg3N2+4Na3N，若有3molMg(NH2)2參與反應(yīng)、則生成12molH2，3molMg(NH2)2的質(zhì)量為3mol56g/mol=168g，12mol氫氣的質(zhì)量為12mol2g/mol=24g，則Mg(NH2)2在該反應(yīng)中的最大儲(chǔ)氫比為24:168=1:7。(5)X為Mg(NH2)2，其中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，具有還原性，而氯氣是強(qiáng)氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鎂和氯化氫。8．(1)

2F2+2H2O=4HF+O2(2)

3(3)

5∶4

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，證明有氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣)【分析】(1)若A、X、Y均為單質(zhì)，且A元素的主族序數(shù)是其周期數(shù)的兩倍，則A是C，能夠與C單質(zhì)反應(yīng)的單質(zhì)是O2，逆推能夠與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2的單質(zhì)是F2，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，O2與C點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，因此X是F2，Y是O2，Z是CO2，M是CO，N是HF，A是C。(2)若X為淡黃色固體，X能夠與水反應(yīng)，則X是Na2O2，其摩爾質(zhì)量是78g/mol；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，由于N為空氣的成分之一，所以N是O2，Y是NaOH；NaOH能夠連續(xù)與A反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Z的摩爾質(zhì)量與Na2O2相同，則Z是Na2S，A是H2S，NaOH與少量H2S反應(yīng)產(chǎn)生Na2S，Na2S與H2S反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的NaHS，故X是Na2O2，Y是NaOH，Z是Na2S，M是NaHS，N是O2，A是H2S。(3)若Y是二元化合物，其所含金屬元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相等，則該金屬元素是第IIA元素，在常溫下M是紅棕色氣體，則M是NO2，逆推Z是NO，Y是NH3，A是O2，二元化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，金屬元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2，因此X是Mg3N2，Y是NH3，Z是NO，M是NO2，N是Mg(OH)2，A是O2。（1）A是C單質(zhì)，C原子核外電子排布是2、4，所以C原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）N是O2，在O2分子中兩個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故O2的電子式為：；X是Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生6molNaOH，根據(jù)方程式：2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6molNaOH發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生3molNa2S；（3）Y是NH3，A是O2，Z是NO，NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中O2作氧化劑，NH3作還原劑，因此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是5:4；Y是NH3，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明有氨氣產(chǎn)生(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，該白色固體是NH4Cl或NH4NO3，則證明有氨氣)。9．(1)

Mg2+(2)(3)(4)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【分析】由X為儲(chǔ)氫材料可知，X中含有氫元素、氣體A為氫氣;由題給框圖可知，固體B、金屬互化物C都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則單質(zhì)B為鋁、金屬互化物C中含有鋁元素；由X中的某種元素單質(zhì)可用來制造信號(hào)彈可知，單質(zhì)D為鎂、溶液E為偏鋁酸鈉溶液、白色膠狀沉淀F為氫氧化鋁，則化合物X中含有鎂元素、鋁元素和氫元素;由鋁的質(zhì)量為1.08g、氫氧化鋁的質(zhì)量為4.68g和鎂的質(zhì)量為0.72g可知，金屬互化物C中鎂與鋁的物質(zhì)的量比為，則C的化學(xué)式為Mg3Al2，則化合物X中鎂、鋁和氫元素的物質(zhì)的量比為0.03mol∶0.06mol∶=1∶2∶8，由X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2；由鎂和氫氣反應(yīng)生成化合物H可知，H為MgH2。(1)由分析可知，X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2，H為離子化合物MgH2，電子式為；(2)E為偏鋁酸鈉，其與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為；(3)由某種鈉鹽和X具有相同的陰離子可知，鈉鹽的化學(xué)式為NaAlH4，則由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成鈉鹽的反應(yīng)為氫化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成四氫合鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)氫化鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不能與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)氫化鎂中鎂雜質(zhì)的含量可以取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計(jì)算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量，故答案為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg。10．(1)(2)(3)4(4)(5)(6)【分析】根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知A為變價(jià)金屬單質(zhì)，A為Fe，則B為FeSO4，C為Fe2（SO4）3。由知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為硫，E為SO2。(1)二氧化硫表現(xiàn)氧化性是和硫化氫反應(yīng)，其方程式為：；(2)二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為：；(3)F+D→E代表反應(yīng)，由化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗硫的質(zhì)量為32g，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023(0.5mol)時(shí)，消耗硫的質(zhì)量為4g；(4)NO、NO2一起通入氫氧化鈉溶液中可以生成亞硝酸鈉，其方程式為：；(5)Mg、Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镸g2+、Cu2+，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O,在反應(yīng)過程中金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸得到電子的物質(zhì)的量相等，NO與氧氣反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為硝酸，則轉(zhuǎn)移的電子就是氧氣得到的電子，氧氣是，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，金屬形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，結(jié)合的OH~的物質(zhì)的量與金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量相等。因此形成沉淀的質(zhì)量就是金屬質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量和，m(OH-)=nM=×17g/mol=，所以沉淀的質(zhì)量是；(6)13.2g鎂的物質(zhì)的量為0.55mol，設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鎂原子守恒得3x+y=0.55mol，根據(jù)固體質(zhì)量得：100x+40y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：，綜上分析反應(yīng)物為Mg和NO2，生成物為Mg3N2、MgO和N2，且物質(zhì)的量之比為1:8:1，所以化學(xué)方程式為:。11．

第四周期Ⅷ族

F

Al3+

Na+[：H]-

HClO4

2Al2O34Al+3O2↑

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【分析】根據(jù)元素周期表中元素的位置，對(duì)應(yīng)可知，①為H元素；②為O元素；③為F元素；④為Na元素；⑤為Al元素；⑥為S元素；⑦為Cl元素；⑧為Fe元素；⑨為銅元素；⑩為人造元素Uus?！驹斀狻?1)元素⑧為Fe元素，根據(jù)表中信息，其位于第四周期第Ⅷ族；根據(jù)非金屬性遞變規(guī)律元素①~⑩中非金屬最強(qiáng)的為F元素；元素④~⑦中，④和⑤的簡(jiǎn)單離子均為10電子離子，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律，其中其離子半徑：，⑥和⑦的簡(jiǎn)單離子均為18電子，同理其半徑大小為，對(duì)于簡(jiǎn)單離子而言，電子數(shù)越多半徑越大，故半徑最小的簡(jiǎn)單離子為；故填第四周期第Ⅷ族、F、；(2)元素①為H元素，元素④為Na元素，其形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，其電子式為；根據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，有O、F沒有最高價(jià)氧化物，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)為，故填、；(3)工業(yè)上制取Al單質(zhì)的方法為電解熔融的氧化鋁，其反應(yīng)為2Al2O34Al+3O2↑，故填2Al2O34Al+3O2↑。(4)S元素在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)題意，1molS完全燃燒放出8akJ熱量，其熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1，故填S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1；(5)從圖中可以看出，Cu作陽極，失電子，其反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故填2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。12．

硫、氧

鈉鹽A中硫的化合價(jià)為，具有還原性；有機(jī)物具有還原性。(或者X具有還原性)

向含Q的溶液中加入過量鹽酸和溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。(或取一定體積含Q的溶液，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定消耗的溶液的體積。)【分析】4.5g氣體B能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀E43.2g，則氣體B為甲醛（HCHO），氣體C標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度c=1.52g/L，又能與氣體F反應(yīng)，F(xiàn)能使品紅溶液褪色，可知?dú)怏wC為H2S，質(zhì)量1.7g，氣體F為SO2，固體D質(zhì)量為17.7g-4.5g-1.7g=11.5g，為Na2SO3、NaHSO3的混合物，共0.1mol。Na2SO3和NaHSO3各占0.05mol?！驹斀狻?.5g氣體B能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀E43.2g，則氣體B為甲醛（HCHO），氣體C標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度c=1.52g/L，又能與氣體F反應(yīng)，F(xiàn)能使品紅溶液褪色，可知?dú)怏wC為H2S，質(zhì)量1.7g，氣體F為SO2，固體D質(zhì)量為17.7g-4.5g-1.7g=11.5g，為Na2SO3、NaHSO3的混合物，共0.1mol。Na2SO3和NaHSO3各占0.05mol。(1)X構(gòu)成的元素有鈉、碳、氫和氧、硫，X的化學(xué)式是；(2)步驟Ⅰ中，氣體B與足量新制濁液反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)步驟Ⅱ，氣體F，即SO2與足量的氯化鋇、雙氧水溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；(4)固體X投入滴有淀粉的碘水中，溶液藍(lán)色褪去，說明X具有還原性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故可能的原因有鈉鹽A中硫的化合價(jià)為，具有還原性；有機(jī)物具有還原性。(或者X具有還原性)；(5)將氣體F通入足量氨水中，轉(zhuǎn)化為的P溶液，然后通入一定量空氣后，生成含Q的溶液。為確定P的氧化率，簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案為：向含Q的溶液中加入過量鹽酸和溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。(或取一定體積含Q的溶液，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定消耗的溶液的體積。)13．

第三周期ⅣA族

1s22s22p63s23p2

原子晶體

CS2

難

H2SO3

H2CO3

取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定它們的pH，如果測(cè)得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)

a

2.5

KMnO4、H2O2

1：2【詳解】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，其中A元素原子的半徑最大，A為硅元素，核電荷數(shù)為14，在第三周期ⅣA族；其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半徑最小的元素B為氧，硅與氧形成的化合物為二氧化硅，熔沸點(diǎn)高，硬度大，屬于原子晶體；(2)C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，C為硫元素，C與D形成的化合物為CS2，二硫化碳為直線型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，不易溶于水；(3)C、D元素均可與B元素形成化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，且2種酸的分子式相似，所以2種氧化物分別為：SO2、CO2；2種酸的分子式分別為：H2SO3和H2CO3；根據(jù)形成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，水解能力越弱的規(guī)律，可以通過測(cè)定2種酸所形成的酸式鹽的pH大小判定酸性強(qiáng)弱，具體操作為：取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定它們的pH，如果測(cè)得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性較強(qiáng)；(4)①反應(yīng)中，錳元素由+7降低到+2價(jià)，共降5價(jià)；銅元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S共升高8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，、填系數(shù)8，Cu2S填系數(shù)5，填系數(shù)10，SO2填系數(shù)5，再根據(jù)原子守恒配平其它系數(shù)，配平后的方程式為：8+5Cu2S+44=10+5SO2↑+8+22H2O；a．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：<Cu2S，故錯(cuò)誤；b．根據(jù)方程式可知，為氧化劑，還原劑為Cu2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故正確；c．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為40，即40e-~5SO2，所以生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，即0.1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故正確；d．根據(jù)方程式可知Cu2S為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S，故正確；故選a；(4)反應(yīng)②中，錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降5價(jià)，硫元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，共升6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，、均填系數(shù)6，CuS、均填系數(shù)5，根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其它粒子的系數(shù)，配平后的方程式為：6+5CuS+28=5+5SO2↑+6+14H2O；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：；(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，當(dāng)反應(yīng)生成6mol氧氣時(shí)，有5mol為過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成的，有1mol為過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的；則被2mol高錳酸鉀氧化的過氧化氫有5mol，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是2.5mol；反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4、H2O2；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為3:6=1：2。14．

2-甲基-1-丁烯

2:1:1

BC

7【分析】A：與溴水發(fā)生反應(yīng)生成B：，B：在氫氧化鈉的熱溶液中反應(yīng)生成C：，C：在酸性高錳酸鉀中反應(yīng)生成D：，D：在濃硫酸加熱的條件下生成E：，E：與苯甲醇反應(yīng)生成F：，本題其他的物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)題中所給的D：的結(jié)構(gòu)可以推斷出來，以此解題?！驹斀狻?1)根據(jù)C5H10分子式，可知有一個(gè)雙鍵，結(jié)合題意可知A為；則A為2-甲基-1-丁烯；(2)鈉與-OH、-COOH反應(yīng)，氫氧化鈉與-COOH反應(yīng)，碳酸氫鈉與-COOH反應(yīng)，則物質(zhì)的量之比為2:1:1；(3)A為；B為；C為；E為；F為；則BC中含有手性碳原子；(4)B→C的反應(yīng)方程式是；(5)，，，4+2+1=7種15．

Na

Fe(OH)2

FeCl3

先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①⑤

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止亞鐵離子被氧化

C【分析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，甲為Na；D為Fe(OH)2；G為FeCl3；(2)根據(jù)分析，C為NaOH，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(4)根據(jù)分析，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示，反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①為鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②中的產(chǎn)物為兩種，不是化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)，則既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤；(5)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；(6)實(shí)驗(yàn)室中存放氯化亞鐵溶液，經(jīng)常在其中放入表面除銹的鐵釘，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，目的是防止亞鐵離子被氧化；(7)在配制FeCl3時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的FeCl2，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量FeCl2的存在，即檢驗(yàn)溶液中含有亞鐵離子，A．KSCN溶液和亞鐵離子無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液中含有亞鐵離子，故A不符合；B．稀鹽酸不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故B不符合；C．KMnO4溶液可以氧化亞鐵離子而褪色，證明亞鐵離子的還原性，能檢驗(yàn)溶液中含有亞鐵離子，故C符合；D．NaOH溶液和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)現(xiàn)象不能分辨，故D不符合；故答案選C。16．

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO3

離子鍵、極性共價(jià)鍵

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；