試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專題4硫與環(huán)境保護(hù)單元測(cè)試卷一、單選題1．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過(guò)程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥2．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫3．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無(wú)水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣4．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)5．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過(guò)氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥8．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開(kāi)采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染9．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．HCl是氧化產(chǎn)物B．既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)C．被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比2∶1D．生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子10．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等二、填空題11．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。12．儲(chǔ)氫碳納米管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式□C+□(

)+□H2SO4=□(

)+□(

)+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填字母)。A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性13．連二亞硫酸鈉()，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中S的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______14．Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。(5)反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_(kāi)______。15．請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。②該反應(yīng)中當(dāng)有被氧化時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積是_______。③用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(2)三氧化砷，俗稱砒霜，分子式，是最具商業(yè)價(jià)值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開(kāi)始物料。它也是最古老的毒物之一，無(wú)臭無(wú)味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。①完成并配平下列化學(xué)方程式：______________+_______+_______→_______+_______+_______②在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出_______性，若生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。③砷化氫是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、計(jì)算題16．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))，當(dāng)1molMn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。17．3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。(1)求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少___?(2)求被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少___?18．某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦原料。若取1t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失為零)？已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。__________四、實(shí)驗(yàn)題19．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：I.用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2(圖中加熱及夾持儀器略去)。A．B．C．D．(1)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)上述儀器按氣流方向從左到右的連接順序?yàn)锳_______(填裝置標(biāo)號(hào)，根據(jù)需要可以重復(fù)使用某些裝置)。(3)證明加熱時(shí)碳與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)中有CO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。II.實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅所得到的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀沉淀)。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)要長(zhǎng)時(shí)間通入N2，其目的是_______。(5)裝置C、D中所盛試劑分別為_(kāi)______、_______。若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)該裝置的缺點(diǎn)是_______。20．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)儀器a的名稱是_______。(3)裝置A中出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有。(4)C裝置作用是_______。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．B【解析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！窘馕觥緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過(guò)氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來(lái)增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。2．A【解析】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹疤骄坑脷錃夂吞妓醽嗚F制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無(wú)水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【解析】A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項(xiàng)正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B選項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無(wú)水CaCl2或無(wú)水硫酸銅，但堿石灰會(huì)吸收CO2，不能是堿石灰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣，D選項(xiàng)正確；答案選C。4．A【解析】A．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．D【解析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過(guò)氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化氫是還原劑，則過(guò)氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價(jià)，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯(cuò)誤；答案選D。6．B【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無(wú)需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。7．A【解析】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。8．C【解析】A．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會(huì)產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯(cuò)誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過(guò)清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過(guò)程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．C【解析】A．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故HCl是氧化產(chǎn)物，A正確；B．SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化的氫原子數(shù)為3，SiHCl3中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原的原子數(shù)為1，故被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比3∶1，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析可知方程式轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選C。10．A【解析】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。11．(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl－、OH－(5)【解析】電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)或者其水溶液狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)、其水溶液均不能導(dǎo)電的化合物。（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物等，可知題干中鹽酸、硫酸、氯化鈉固體、熔融氫氧化鋇、氧化鈣為電解質(zhì)；（2）非電解質(zhì)包括部分有機(jī)物，部分非金屬氧化物，部分非金屬氫化物如氨氣等，可知題干中酒精，氨氣，二氧化碳為非電解質(zhì)；（3）石墨和鈉兩種單質(zhì)具有導(dǎo)電性，熔融氫氧化鋇有能自由移動(dòng)的氫氧根離子和鋇離子，也能夠?qū)щ?，其他電解質(zhì)沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，無(wú)法導(dǎo)電；（4）由題知甲廠水堿性強(qiáng)，溶液中含有氫氧根離子，則與氫氧根離子無(wú)法共存的銀離子、鐵離子在乙廠水中，乙廠水中銀離子無(wú)法與氯離子共存，所以乙廠水中含有的陰離子為硝酸根離子，而甲廠水中的離子為互不反應(yīng)的鉀離子、氯離子和氫氧根離子；（5）亞鐵離子有還原性，重鉻酸根有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和三價(jià)鉻離子，根據(jù)電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒配平其反應(yīng)式為：12．

K2Cr2O7

C

C【解析】綜合所給物質(zhì)的化合價(jià)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為，還原產(chǎn)物為，還原劑為，氧化產(chǎn)物為.根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式：。H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)酸性。(1)根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式：,故答案為：；(2)分析化合價(jià)可知，氧化劑為，被氧化的元素是C，故答案為：K2Cr2O7；C。(3)H2SO4在反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)變，表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性，故答案為：C13．(1)+3(2)

2

【解析】(1)Na2S2O4中，O和Na的化合價(jià)分別為-2、+1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Na2S2O4中S元素化合價(jià)+3，故答案為：+3；(2)根據(jù)Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e-，n(e-)=2n(ZnS2O4)=2mol，所以生成1molZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，ZnS2O4和Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2S2O4和ZnCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案為：2；ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4。14．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價(jià)升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。（2）2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則1個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則X的化學(xué)式為Br2。（3）在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC。（4）在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后為+5價(jià)，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。15．(1)

4.48L

(2)

+6+6=2+6+3H2O

氧化性

1.2

【解析】(1)①反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，氧化劑是Cl2，NH3中N元素化合價(jià)升高被氧化為N2，氧化產(chǎn)物是N2；②反應(yīng)，當(dāng)有被氧化時(shí)，生成0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。③反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)由0降低為-1，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為；(2)①As元素化合價(jià)由+3降低為-3，Zn元素化合價(jià)由0升高為+2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平反應(yīng)方程式為+6+6=2+6+3H2O②中As元素化合價(jià)由+3降低為-3，上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，若生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2。③砷化氫室溫下在空氣中自然生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．

2

5

2

5

11

7H2O

難

Mn

5mol【解析】（1）Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，I元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒及原子守恒、電荷守恒解答；（2）H5IO6是白色晶體，易溶于水，主要以分子形式存在；（3）Mn元素失去電子被氧化，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！窘馕觥浚?）Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，I元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+5價(jià)，由電子守恒及原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)為2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，故答案為：2；5；2；5；11；7H2O；（2）H5IO6是白色晶體，易溶于水，主要以分子形式存在，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則為弱電解質(zhì)，故答案為：弱；（3）Mn元素失去電子被氧化，由化合價(jià)的變化可知，1molMn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（7-2）=5mol，故答案為：Mn；5mol。17．

1.344L

0.06mol【解析】3.84克銅的物質(zhì)的量是；設(shè)反應(yīng)生成二氧化硫氣體的物質(zhì)的量是xmol；x=0.06mol；(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.06mol×22.4L/mol=1.344L。(2)反應(yīng)生成二氧化硫氣體的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)元素守恒，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.06mol；18．1.25t【解析