2022年度北京延慶縣第八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（）A．圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．圖②該微粒僅為18O2﹣不能為16O2﹣C．圖③若A為CaO，則B可能為MgOD．圖④中的△H1＜△H2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焓變．分析：A、升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同；C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高；D、C完全燃燒比不完全燃燒放熱多．解答：解：A、升溫平衡逆向移動(dòng)，四氧化二氮濃度減小二氧化氮濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，圖②該微?？赡苁?8O2﹣也可能是16O2﹣，故B錯(cuò)誤；C、MgO比CaO的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、C完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成CO放熱多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1＜△H2，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)圖象的分辨能力和平衡移動(dòng)、同位素、金屬氧化物的熔點(diǎn)、燃燒放熱多少比較等，題目難度中等2.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略3.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略4.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故選項(xiàng)B正確。5.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無(wú)色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無(wú)色玻璃瓶中。參考答案：C略6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞B．分子晶體中一定存在分子間作用力C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性C．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮?dú)馐侵圃煜跛岷偷实闹匾希窘獯稹拷猓篈、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽(yáng)離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，故C錯(cuò)誤；D、空氣中的氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識(shí)的梳理和歸納以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書寫，常見的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書寫方法。9.下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對(duì)空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，與膠體無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋．10.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是參考答案：C11.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．HCO3﹣與AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．12.在化學(xué)反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4發(fā)生時(shí)，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol參考答案：A略13.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項(xiàng)，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示為乙醇的球棍模型，錯(cuò)誤。14.（山東省平度一中測(cè)試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－參考答案：答案：B15.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時(shí)稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：(1)

(2)(3)

78：74.5

(4)18.（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅______________

硫酸鐵______________

（2）下列物質(zhì)：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（填序號(hào)）

（3）已知濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c(H+)

mol/L。參考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以電離方程式為;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物,①Na-單質(zhì)②H2O-弱電解質(zhì)③酒精-非電解質(zhì)④CO2-二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)⑤NH3-同理非電解質(zhì)⑥Cu(OH)2–電解質(zhì)⑦Ba(OH)2–電解質(zhì)⑧冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質(zhì)

⑨蔗糖–非電解質(zhì)⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是⑥

⑦

⑧?，屬于非電解質(zhì)的是③④

⑤⑨；（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因?yàn)辂}酸為一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L。考點(diǎn)：考查電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和分類，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。19.乙二酸俗稱草酸，在工業(yè)中有重要作用，可用來(lái)除銹，具有還原性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)分解生成三種氧化物。兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是