2022年度福建省泉州市晉江池店中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略2.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下28gN2所含電子數(shù)為10NAB.46g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD.密閉容器中3molNO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA．1個(gè)N2含有2個(gè)N，14個(gè)e-，常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯(cuò)誤；B.46g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、3molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B試題分析：A、不慎打翻的燃著的酒精燈，應(yīng)用濕的抹布蓋滅，使其余氧氣不能接觸，正確，不選A；B、金屬鈉著火反應(yīng)生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用沙子，錯(cuò)誤，選B；C、給液體加熱要均勻加熱，或加入碎瓷片，防止暴沸，正確，不選C；D、濃堿可以腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正確，不選D。6.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．pH＝1的溶液：NH4+、Al3+、SO42－、Br－C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－參考答案：B試題分析：A、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、pH=1溶液顯酸性，能夠大量共存，故正確；C、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、和鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明溶液是酸或堿，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故錯(cuò)誤。7.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯(cuò)誤選擇。由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。8.下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是參考答案：B略9.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C10.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（

）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B略11.已知NH3與CO2經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略12.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略13.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（

）

A．FeCl3

、AlCl3B．NaCl、BaCl2

C．MgCl2、CuCl2

D．FeCl2、FeCl3參考答案：B略14.(雙選)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如右圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CD考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑可減小反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)熱無影響，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故B錯(cuò)誤；C．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故C正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選CD．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化以及影響化學(xué)平衡的因素，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，注意催化劑對反應(yīng)的影響，題目難度不大．15.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷計(jì)算【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；

根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯(cuò)誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I

稱取樣品1.500g。

步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

色變成

色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：答案：(1)①偏高②無影響③B④無

粉紅(或淺紅)(2)18.85%考點(diǎn)：本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理以及操作步驟。解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會(huì)偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。③注意觀察顏色變化，確定滴定終點(diǎn)。④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，帶入公式即可得到答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08松江區(qū)第一期末)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2

mol/L。（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式

，

2分鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速度為

（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為

mol·L-1，平衡常數(shù)

（填增大、減小或不變）參考答案：答案：（1）K=[C（C）]3/[C（A）]2?[C（B）]

（1分）

v=0.2mol/L?min（2分）

（2）吸熱（1分）

(3)2.4mol/L（2分）

不變

（1分）18.書寫化學(xué)方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為