2022年度貴州省遵義市赤水第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(0將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都減小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸電離平衡向左移動(dòng)DD、溶液的pH增大

參考答案：答案：D2.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略3.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BC解析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；故選BC．5.產(chǎn)生誤差的可能原因是（

）

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

B．加熱時(shí)有晶體濺出

C．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面有吸附水

D．未做恒重操作

參考答案：答案;BC6.（08山東濰坊質(zhì)檢）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-參考答案：答案：C7.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42-被完全沉淀時(shí)，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點(diǎn)是反應(yīng)的先后順序。8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原電池參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進(jìn)行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應(yīng)為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C11.（2007·山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。金屬元素與非金屬元素能以共價(jià)鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長(zhǎng)周期只含32種元素，C錯(cuò)；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如PCl5等，D錯(cuò)。12.25益時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略13.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略14.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：B解析：開始o(jì)→b發(fā)生：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

；b→c發(fā)生：NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓；c→dAlCl3過量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過量，F(xiàn)e3+、HCO3-

與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液,Na＋、S2－、SO42-、Cl－共存，正確；C、生成最大量的Al（ＯＨ）３，溶液里的Cl－與Ag＋不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過量，CO32-與Al３＋水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過

方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個(gè)銅原子。(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

(5)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．參考答案：(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．知識(shí)點(diǎn):元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)

答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。（2）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)。(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來。(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。思路點(diǎn)撥:本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷；晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。9.正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加

。

（2）加熱A前，需先從

（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去

，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)

（填“上”或“下”）口倒出。

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為

。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集

（填選項(xiàng)字母）左右的餾分。

A．100℃

B．117℃

C．135℃

D．142℃

（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為

，下層液體的主要成分為

。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為

（精確到1%）。參考答案：（1）正丁醇

（2）b

（3）濃硫酸上（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（5）D

（6）正丁醇水

（7）34%考點(diǎn)：有機(jī)物的研究實(shí)驗(yàn)探究試題解析：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，應(yīng)先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的濃硫酸；

（2）水冷凝器的冷卻水加入方式是下口（即b）進(jìn)入冷水，從上口流出熱水；

（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上口分離出來；

（4）步驟③中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；

（5）本實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取正丁醚，而正丁醚的沸點(diǎn)為142℃，所以步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集142℃時(shí)的餾分；

（6）液體混合物加熱會(huì)蒸出，經(jīng)過冷凝器降溫會(huì)轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小。又微溶于水，所以在上層，水在下層。因此分水器中上層液體的主要成分為正丁醇；下層液體的主要成分為水。

（7）n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0．5mol；根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知：正丁醚的理論產(chǎn)物質(zhì)的量為n(正丁醚)=0．25mol；m(正丁醚)=0．25mol×130g/mol=32．5g，實(shí)際正丁醚的產(chǎn)量為：m(正丁醚)=11g。所以本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為(11g÷32．5g)×100%=34%。

答案：（1）正丁醇

（2）b

（3）濃硫酸上（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（5）D

（6）正丁醇水

（7）34%19.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）W的電子式是_______________________________________。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是_____________（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。