2022河北省保定市高碑店輔仁中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略2.下列說法正確的是A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略3.下列敘述的兩個量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略5.配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：D略6.下列化學實驗事實及其結論中有錯誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略7.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略8.設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA參考答案：C略9.化學與科學、技術、社會、環(huán)境和生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．碘化銀是一種無色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營養(yǎng)化，造成藻類過度繁殖影響水質導致環(huán)境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質，延長食品保質期，增加食品營養(yǎng)成分，但必須嚴格遵守衛(wèi)生部門的規(guī)定D．在燃煤發(fā)電過程中有如下能量變化：化學能→熱能→機械能→電能參考答案：A略10.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略11.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略12.美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．電路中每流過5mol電子，標準狀況下約有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O參考答案：A略13.2005年以來，淮安、無錫等發(fā)生多次重大液氯泄漏事故，給當?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴重污染。下列有關氯元素的單質及其化合物的性質的說法正確的是（

）A．液氯是純凈物，而氯水是電解質，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐漸增強

D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱得到的熔融氯化鋁不導電，故氯化鋁是共價化合物參考答案：D略14.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數(shù)相等，結合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數(shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．15.關于下列裝置說法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負極移動，題中鋅為負極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯誤；C．精煉銅時，電解液應為氯化銅，且粗銅為陽極，錯誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，正確。選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了____（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2___________kg。參考答案：（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=－248kJ/mol（4）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．（1）寫出該反應的化學方程式

；（2）在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1v2；（填＞、＜或=）（3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是：．（填t1、t2或t3）

參考答案：（1）3Y（g）═2X（g）；

（2）＞；（3）t3．

【考點】化學平衡建立的過程．【分析】（1）達到化學平衡時，Y的物質的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，據(jù)此書寫方程式；（2）隨著反應的進行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢；（3）平衡狀態(tài)時，一個化學反應的限度最大．【解答】解：（1）達到化學平衡時，Y的物質的量為4mol，變化量為10mol﹣4mol=6mol，X的物質的量為6mol，變化量為6mol﹣2mol=4mol，方程式為：3Y（g）═2X（g），故答案為：3Y（g）═2X（g）；

（2）隨著反應的進行，各組分的濃度逐漸減小，所以速率減慢，即在t1和t2時正反應速率v1＞v2；故答案為：＞；（3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是平衡狀態(tài)時，即t3時的反應限度最大，故答案為：t3．18.（10分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為

。

（3）反應②的化學方程式為

。

（4）反應⑤的化學方程式為

。

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為

。

參考答案：19.(15分)最近世界各國都在研究“1C化學”、“2C化學”，它們是以1個或2個碳原子的物質為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻。請回答下列問題：I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO+2NON2+2CO2實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s內用N2表示的化學反應速率為__________，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1=__________。(2)若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反應為可逆反應，對應的化學方程式為__________。(4)乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化學平衡常數(shù)K=__________。(5)工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸，該反應的化學方程式為__________，N電極的電極反應式為__________。參考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。試題分析：(1)0~2s內，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，則△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，則v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s時處于平衡狀態(tài)，平