2022年遼寧省錦州市黑山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)明膠是一種從動(dòng)物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質(zhì)，其制備過程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試C．皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會(huì)造成鉻含量的嚴(yán)重超標(biāo)。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略2.在Fe3O4和Pb3O4中，金屬元素的最高化合價(jià)前者與后者的關(guān)系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能確定參考答案：B略3.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B4.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(

)

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、Al、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應(yīng)無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A、CO2的電子式：

B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是SC、甲酸鈉的分子式：CHO2Na

D、乙烯的比例模型：參考答案：D略7.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C8.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化

參考答案：B略9.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（

）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．SO2氣體通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D11.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體C.若X的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族D.若X與W可形成正四面體的共價(jià)化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種參考答案：D略13.對(duì)于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)====Br2+2H2O+SO2↑的判斷正確的是（）A．它們互為可逆反應(yīng)B．反應(yīng)條件的改變，引起了反應(yīng)方向的改變，都符合事實(shí)C．氧化性H2SO4>Br2，還原性Br2>H2SO4D．它們互相矛盾，不符合事實(shí)參考答案：答案：D14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15.下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B.Z元素可能為金屬C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)參考答案：CA.X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B.由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第Ⅳ，不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有

。（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：

。加MgO后過濾所得濾渣的主要成分

。（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①

；②趁熱過濾；③

；④過濾、洗滌、干燥。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋至終點(diǎn)。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。④產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：1）漏斗、玻璃棒、燒杯

(2分，答對(duì)2個(gè)給1分)

（2）靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42－沉淀完全（2分）BaSO4和Fe(OH)3

（2分）（3）蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

（2分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（2分）②Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

（2分）③偏低

（1分）④0.783

（2分）ks5u 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個(gè)未成對(duì)電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________，空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為______，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)3d74s2

3

(2)sp2

V型

(3)Cu<O<N

乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

(4)12

【分析】（1）Co元素核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）NO2－中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，每個(gè)原子提供一個(gè)單電子，得電子數(shù)為1個(gè)，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個(gè)Cu原子最近的Cu原子有12個(gè)，即配位數(shù)為12；晶胞中實(shí)際含有的Cu為4個(gè)，其質(zhì)量為4×64g/NA；根據(jù)=計(jì)算密度。【詳解】（1）Co為27號(hào)元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子。故答案為：3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，每個(gè)原子提供一個(gè)單電子，得電子數(shù)為1個(gè)，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為：sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能有增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的順序是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮?dú)滏I，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮?dú)滏I，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，故答案為：Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個(gè)Cu原子最近的Cu原子有12個(gè)，即配位數(shù)為12；晶胞中實(shí)際含有的Cu為4個(gè)，其質(zhì)量為4×64g/NA；已知銅的原子半徑為anm，由圖可知，晶胞中面對(duì)角線長(zhǎng)為4anm，晶胞的棱長(zhǎng)為2anm，則晶胞的體積為(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=4×64g/NA，解得=g/cm3，故答案為：。18.（13分）．［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是

。（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為

。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是

。A.NH4Cl晶體

B.Na3AlF6晶體

C.Na2CO3?10H2O晶體

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵H-HN-HN-NN=NN≡N鍵能/kJ?mol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃

-24.9℃微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是

。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）鎂（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ?mol-1（3分）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）19.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/KJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去