北京第五十一中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略2.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C3.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A.通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B.通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C.利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離D.向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B【分析】A、膠體不帶電，為中性分散系；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；C、膠體可透過濾紙；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼項(xiàng)、膠體不帶電，為中性分散系，電泳可說明膠體粒子帶電，故A錯誤；B項(xiàng)、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C項(xiàng)、膠體可透過濾紙，不能用過濾方法將NaCl、淀粉的水溶液分離，可用滲析法分離，故C錯誤；D項(xiàng)、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)與制備，把握膠體的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、膠體制備為解答的關(guān)鍵。4.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是

A.布朗運(yùn)動是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略5.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：B【分析】②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子，元素⑧對應(yīng)的離子為鈉離子，硫離子含有3個(gè)電子層、鈉離子含有2個(gè)電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，B為易錯點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。6.把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為（

）

Ａ．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略7.把a(bǔ)g鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A8.一定溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，經(jīng)測定ClO－、ClO3－的物質(zhì)的量之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比是A．3：1

B．4：1

C．21：5

D．11：3參考答案：C略9.下列說法正確的是A．裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體MgCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B10.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g參考答案：C11.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個(gè)CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先根據(jù)n===計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯誤；故選A．12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略13.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A正確；B、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與電解質(zhì)的概念，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定屬于化合物．14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略15.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼氣

B、天然氣

C、煤氣

D、坑道氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號為A

,B

，C

，D

；D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

；AB2的電子式為

。

（2）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題。(ⅰ)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的

。A.燒杯

B.酒精燈

C.表面皿

D.干燥器

（ⅱ）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（ⅲ）步驟④的反應(yīng)中碘離子被

（填“氧化”或“還原”）。（ⅳ）檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法是

。參考答案：（1）C，O，Na，Al；Al(OH)3;略（2）（ⅰ）B

（ⅱ）過濾，蒸餾；（ⅲ）氧化；

（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，觀察顏色變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等；C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：

，

。（各1種）（2）分別寫出C原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

，

。（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：

。（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）

CH4

，

H2O

（或H2O2）

。（各1種）（2）

略

，

略

。（3）

NaClO=Na++ClO–

。（4）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

。略18.(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。

參考答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)

解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

19.(6分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，E、C為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成