安徽省宣城市高級職業(yè)中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析一定正確的是（）A．開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因為該金屬片表面有氧化膜B．過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0mol?L﹣1D．溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1參考答案：A【分析】A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應；B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應，所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量；D、如果鋁表面無氧化膜，設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1；【解答】解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應，然后與金屬迅速反應產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因為該金屬片表面有氧化膜，故A正確；B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯誤；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應，所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、如果鋁表面無氧化膜，設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，學生在解題時要注意結(jié)合極限法分析解答，難度較大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．2.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg關于提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應參考答案：C分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應，氧化鈣和水反應是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。3.常溫常壓下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下Cl2溶于水時，只有部分Cl2會和水發(fā)生反應）下列敘述正確的是A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強B.依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質(zhì)的量C.整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色D.④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子參考答案：CA、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強，A錯誤。B、因為溶于水的Cl2只有部分與水反應，故無法計算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯誤。C、氯氣溶于水直至達到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確。D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應，但不知道C12的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯誤。正確答案為C。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．64gSO2含有氧原子數(shù)為NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略5.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略6.對于反應：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產(chǎn)物

D．TiCl4是還原劑參考答案：B略7.下列措施無法控制溫室氣體排放的是（

）

A．對煤炭進行脫硫后做燃料

B．開發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料

C．提倡水力、潮汐、風能發(fā)電

D．研究開發(fā)以太陽能電池為動力的家用轎車參考答案：A略8.100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A.碳酸鈉

B.水

C.硫酸鉀溶液

D.燒堿溶液參考答案：B9.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略10.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（

）A.建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B.窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D.實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：AA、鋁是活潑的金屬，表面容易被氧氣氧化成一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，而鐵被氧氣氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻礙反應的進行，與反應速率無關，故A正確；B、陽光照射能加速窗簾上染料的褪色，與化學反應速率有關，故B錯誤；C、溫度升高，反應速率加快，肉腐敗的速度加快，因此肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，與反應速率有關，故C錯誤；D、隨著反應進行硫酸的濃度降低，反應速率減緩，再添加一些適當濃度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反應速率加快，氣泡重新增多，與反應速率有關，故D錯誤。11.某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是（

）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反

應，從理論上說所求反應熱相等參考答案：B12.下列反應中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略13.在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達到平衡時，生成1/2molCO2，當H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（

）A.0.9mol

B.0.8mol

C.0.7mol

D.2.50mol

參考答案：B14.下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D【分析】A、鐵與稀硫酸反應氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動；C、KMnO4與濃鹽酸反應放出氯氣，氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)；D、加熱時，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論。【詳解】A、鐵與稀硫酸反應氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達到實驗目的；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故A能達到實驗目的；C、KMnO4與濃鹽酸反應放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達到實驗目的。15.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在此反應中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N2參考答案：CA、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；(2)C處反應的離子方程式為________________________。(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________，(4)A處反應的離子方程式為_________________________；(5)B處的實驗現(xiàn)象為___________________________。參考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分）

硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

試紙變藍（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+與H2O個數(shù)之比為1：10。參考答案：39.6略18.（14分）(1)氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N2和H2O。①寫出反應的化學方程式___________________________________，氧化產(chǎn)物是________。②當有17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質(zhì)量為____________。

(2)在反應RO3n-＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O中，①RO3n-中R元素的化合價為________，n的數(shù)值為___________。②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為____________。(3)在反應3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑中還原劑是_____________，還原產(chǎn)物是___________，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_____________。參考答案：（14分）(1)①2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(2分)N2(1分)

②120g(2分)(2)

①+5(1分)1(1分)

②6(1分)

(3)BrF3和H2O(2分)Br2(