山西省臨汾市古城興華中學(xué)2022高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.13.6g液態(tài)KHSO4中含有0.3NA個(gè)離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數(shù)目為0.02NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的原子數(shù)為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時(shí)只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態(tài)KHSO4即0.1mol液態(tài)KHSO4中含有離子為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，即0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過(guò)量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中

C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中

SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中

NO、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略3.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶氣體是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略4.下列敘述正確的是

（

）

A．蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看做是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱、電、光能等釋放出來(lái)或者是熱、電、光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被儲(chǔ)存起來(lái)的過(guò)程

C．共價(jià)鍵是原子問(wèn)通過(guò)共用電子對(duì)形成的，離子鍵是陰、陽(yáng)離子問(wèn)通過(guò)靜電吸引力形成的

D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略5.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是：

A.

NH4+、Br-、CO32-

B.Na+、Br-、CO32-

C.Na+、I-、SO32-

D.NH4+、CO32-、I-參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC.2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA參考答案：DA.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)參考答案：C略8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣離子D．1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1molNH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A．根據(jù)過(guò)氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底，故B錯(cuò)誤；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣離子，故C錯(cuò)誤；D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1molNH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計(jì)算以及物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．9.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊

(選考題)24.NaCl的晶胞如下圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6參考答案：C本題考查NaCl晶體結(jié)構(gòu)。分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)圖，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

10.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol參考答案：B略11.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()

參考答案：答案：B解析:取代反應(yīng)是有機(jī)物的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，所以選項(xiàng)B不是取代反應(yīng)而是氧化反應(yīng)。

12.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)：UD.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽參考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，生成Fe3＋0.25mol，F(xiàn)e剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深，只能說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯(cuò)誤；C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的質(zhì)量數(shù)為：143+92=235，所以其原子符號(hào)為：，故C錯(cuò)誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否變紅，關(guān)鍵是看最終生成的產(chǎn)物中是否含有Fe3＋，這要結(jié)合題目中所給的相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算判斷，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)計(jì)算可以看出Fe過(guò)量，最終所得的溶液中只有亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后不會(huì)變紅。14.PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO

N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是A．所涉及元素中原子半徑：C＞N＞OB．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)D.當(dāng)x=2時(shí)，每生成１molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計(jì)

(1)其中使用前需要檢驗(yàn)是否漏液的是________

(填寫編號(hào))；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

（填寫編號(hào)）；

(3)由于下列錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________(填寫編號(hào))；

A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)托盤天平精確度為

g，稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3的分解起催化作用的微粒是_____（填化學(xué)式）。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_________。(填字母代號(hào))a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0(3)O3可由臭氧發(fā)生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_______（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為__________________。②若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。(忽略O(shè)3的分解)參考答案：略18.A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）D位于元素周期表第

周期

族。（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是

（只寫一個(gè)即可）。（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有--------

。（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是--------

。（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為

；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_____________

______

_______________________。（7）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：