山西省臨汾市良馬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.Na20、Na202組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2C03的酸性比HC10強(qiáng)，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10

D．根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2參考答案：C略2.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

參考答案：B略4.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生碘仿反應(yīng)：，則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是A．

B．

C．

D．參考答案：A5.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－===H2O+CO32－

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略6.將PH試紙濕潤后，測量下列物質(zhì)的PH值，不會造成誤差的是

A．硝酸鉀

B．碳酸鈉

C．食醋

D．氫氧化鉀參考答案：A略7.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C8.為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4;⑤再加熱;⑥加入堿液，中和并呈堿性

A．①④⑤⑥③②

B．⑤④②③①⑥

C．①④②③⑤⑥

D．①⑤③④⑥②

參考答案：A略9.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.下列物質(zhì)不能為人類補(bǔ)充能量的是Ａ.糖類

B.水

C.蛋白質(zhì)

D.油脂參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA

D．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA參考答案：A略12.．關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A．由于氫鍵的作用，熔點H2O>I2B．4℃時，水的密度最大與氫鍵有關(guān)C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒有飽和性和方向性D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力參考答案：B13.下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的說法中正確的是

A．乙醇是容易揮發(fā)的液體B．是無色透明的且難溶于水的液體C．密度比水小，沸點是比水高D．乙醇可以用來萃取碘水中的碘參考答案：A14.右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點參考答案：C略15.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1).用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變?yōu)開____色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止(2).若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填編號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________________________________________。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化黃

橙(2)26.10(2)D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..(4分)(1)已知某溫度時0.01mol/LNaOH溶液的pH＝10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12。此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為。(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。參考答案：(1)1∶9(2)<18..氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾?。?）BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價電子排布式為

，其元素的第一電離能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是

。（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，BeCl2晶體類型為

；BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是

。（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是

，陰離子的結(jié)構(gòu)式為