山西省臨汾市郭行中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈦生產方法的新動向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：A．陰極的電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時Ca2+向陰極移動D．電解時每轉移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D2.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關說法中錯誤的是A.該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.利用該技術可捕捉大氣中的CO2C.該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-D.該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子參考答案：CA、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。3.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數和氣體質量均不同

B．分子數和電子數均相同C．質子數和中子數均相同

D．分子數、原子數和中子數均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質量數與質子數、中子數之間的相互關系專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，二者摩爾質量不同，據此結合選項積進行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，每個14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，所以其電子數不同，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，所以其質子數不同，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，分子14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，中性分子質子數等于電子數，則二者的分子數、原子數、中子數均相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，根據分子中質子數、電子數、中子數的關系來分析解答，難度不大．4.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略5.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略6.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO參考答案：C略7.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

參考答案：B略8.硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C．石英玻璃和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅參考答案：A9.近期我國冀東渤海灣發(fā)現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是A

石油屬于可再生礦物能源

B

石油主要含有碳、氫兩種元素C

石油的裂化是物理變化

D

石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B本題考查石油和石油化工知識。石油主要由C、H兩種元素組成，屬于不可再生礦物能源。石油的分餾是物理變化，得到的各餾分是混合物如重油。石油裂化生成新的物質，是化學變化。10.下列敘述正確的是A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A11.下列實驗操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略12.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D13.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<T<LB.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D.Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C14.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C15.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成下列除雜問題

（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑為

，離子方程式

；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除雜試劑為

，離子方程式

；

（3）Fe2O3中混有Al2O3，除雜試劑為

，離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產生離子電子云變形的性質,稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產生變形,正負電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結果,使陰陽離子產生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低,顏色加深…含復雜陰離子的化合物中,復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負性原子,使陰離子內部化學鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是

（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么?

參考答案：答案：（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根據極化力大小判斷）

（2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按COF2,COCl2,COBr2,COI2順序有淺到深。

（3）H+具有與Na+相同的離子電荷，但H+半徑很小，可以鉆入O2-電子云內部，對O2-產生極化作用，這與中心C（Ⅵ）對O2-的極化作用恰好相反，導致CO32的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于Na2CO3

（4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過程，故開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體沒有晶體析出。18.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是

MnO4-+

NO2-+

=====

Mn2++

NO3-+

H2O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目

Ⅱ、某同學稱取了7.9gKMnO4固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：

。Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小

（請?zhí)钚蛱枺?/p>

：①

在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②

定容時仰視儀器上的刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于

（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為

參考答案：（1）(

D

)10e-

（