試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡單元訓(xùn)練題一、單選題1．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：

，在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，將和充入恒容密閉容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變： B．壓強：C．M、N兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．M、N兩點的平衡轉(zhuǎn)化率均為80%2．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：3．向容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．前3min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.5mol?L-1?min-1B．該反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．若相同溫度，相同體積的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正＜v逆4．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系壓強不再變化B．的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶15．相同溫度下，在三個密閉容器中分別進行反應(yīng)：。達到化學平衡狀態(tài)時，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實驗起始時各物質(zhì)的濃度/()平衡時物質(zhì)的濃度/()Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B．實驗Ⅱ達平衡時，a=0.016C．實驗Ⅲ開始時，反應(yīng)向生成的方向移動D．達到化學平衡后，壓縮三個容器的體積，反應(yīng)體系顏色均加深，是平衡逆移的結(jié)果6．溫度為時，在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v(正)，v(逆)，、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/I0.6000.2II0.30.50.2A．若容器I兩分鐘達到平衡，則0~2分鐘反應(yīng)速率B．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比4:5C．容器II中起始時速率v(逆)>v(正)D．若改變溫度為，且，則7．一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大B．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．增大壓強，C體積分數(shù)增加D．升高溫度，若的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)8．碘及其化合物有著多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1反應(yīng)II：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2反應(yīng)III：2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3(298K)實驗測得，反應(yīng)I、II的ΔH隨溫度的變化如圖1所示，在1L密閉的容器中，起始投料1molCH3I(g)，反應(yīng)溫度對平衡時體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖2所示。下列說法正確的是A．298K時，反應(yīng)3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)ΔH=-66.3kJ?mol-1B．圖中曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化C．A、B是曲線Y上兩點，曲線Y對應(yīng)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：α(A)<α(B)D．當平衡體系溫度從600K升高到800K時，三條曲線對應(yīng)的反應(yīng)：X和Y正向移動，Z逆向移動9．丙酮()碘化反應(yīng)為。興趣小組在20℃時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應(yīng)速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實驗①中，B．由實驗①②可知，越大，反應(yīng)速率越快C．由實驗①③可知，越大，反應(yīng)速率越慢D．由實驗①④可知，越大，反應(yīng)速率越快10．在不同條件下，按投料比進行反應(yīng)：

，并測定實驗數(shù)據(jù)。一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%，CH3OH產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始CO2物質(zhì)的量)為4.12%。②一定壓強下，相同時間，CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)圖如下。下列說法不正確的是A．與①相同條件下，提高與的比例，可以提高的轉(zhuǎn)化率B．由①可推測，制取過程中無副反應(yīng)發(fā)生C．由②可推測，480～520K，溫度升高，速率加快是產(chǎn)率升高的原因D．由②可推測，溫度升高產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動11．一定溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。下列說法正確的是容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．甲容器中反應(yīng)比丙容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所需時間短C．平衡時，乙容器中CH3OH的轉(zhuǎn)化率比甲容器中大D．若起始時向甲容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行12．已知：

△H，實驗測得速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。在1L恒容密閉容器中充入4mol(g)和2mol(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示：下列敘述錯誤的是A．上述反應(yīng)中 B．K下，C． D．K下，13．二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH3=-24.5kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CO2大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．干冰升華吸熱是因為CO2分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=D．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=-122.5kJ·mol-114．一定溫度下，在2L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)。某同學做了四組對照試驗，實驗數(shù)據(jù)如表，下列說法錯誤的是實驗起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)c(A)c(B)c(C)c(C)I2001II301xIII400yIV222A．1<y<xB．平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3：5C．容器IV中，反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行D．容器III中反應(yīng)達到平衡時，1mol/L<c(A)<2mol/L二、填空題15．中央財經(jīng)委員會第九次會議強調(diào)，我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，是黨中央經(jīng)過深思熟慮做出的重要決策，事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類命運共同體。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。回答下列問題：I.某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ?mol-1。(1)已知H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、726.5kJ?mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ?mol-1，則a=____。II.在體積為4.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖：(2)0~3min時間段內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為____。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____；若在上述平衡體系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將____移動(填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”)。(4)下列措施能使增大的是____。A．將H2O(g)從體系中分離 B．充入He，使體系壓強增大C．降低溫度、增大壓強 D．再充入0.8molCO216．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一、(1)將和放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：。在一定條件下達到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是_______。②在上述反應(yīng)達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)充入和，此時反應(yīng)向_______移動(“正向”或“逆向”)。③對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)，則該溫度下_______。(總壓用表示)④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖所示，保持溫度不變，將和加入甲容器中，將加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，待反應(yīng)達到平衡后：①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，的體積分數(shù)甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。17．能量、速率與限度是研究化學反應(yīng)的重要因素。I.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學方程式為_________。(2)能說明此時反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。a.A、B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率；c.混合氣體的密度不變；d.總壓強不變；e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40(3)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________，平衡時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的_________倍。(4)鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為，已知鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1mol的過程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量為_________kJ。(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是_________(填標號)。a.升高溫度

b.增大容器體積

c.恒容時充入He

d.加入合適催化劑18．氨是最基本的化工原料之一。德國化學家哈伯因研究合成氨反應(yīng)獲1918年諾貝爾化學獎。今天，人類依舊和哈伯當年一樣在工業(yè)上用和合成氨，反應(yīng)如下：

(1)從如圖可知，合成氨反應(yīng)的壓強越大，的產(chǎn)率越大，但一般選擇10MPa到30MPa，原因是__________。(2)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理論上分析，溫度越低越有利于反應(yīng)正向進行，而一般采用的溫度為__________，原因是__________。(3)合成氨選用的催化劑是__________。為防止催化劑中毒，要采取的措施是__________。19．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使、發(fā)生如下反應(yīng)：，將汽車尾氣中的、轉(zhuǎn)化為無毒氣體。回答下列問題：(1)為了測定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的濃度如表：時間/03060901201500前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。0～30s和30～60s時間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是_______。(2)為了分別驗證不同條件對化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表格中。實驗編號T/℃催化劑類型Ⅰ320鉑銠Ⅱ稀土Ⅲ260鉑銠①實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是_______，故_______，_______。三、實驗題20．為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。實驗過程：I.打開彈簧夾，通入一段時間，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入，然后關(guān)閉、、。II.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。III.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾。IV.打開活塞b，使約2的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V.打開彈簧夾、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾。VI.更新試管D，重復(fù)過程IV，檢驗B溶液中的離子。VII.實驗結(jié)束后，打開彈簧夾，再通入一段時間，然后拆卸，洗滌，整理儀器。(1)過程I的目的是_______。(2)棉花中浸潤的溶液為_______。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)用70%的硫酸制取，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______。(5)甲、乙、兩三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。過程IV

B溶液中含有的離子過程VI

B溶液中含有的離子甲有無有乙既有又有有丙有無有(6)進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色?！静殚嗁Y料】：(墨綠色)【提出假設(shè)】：與的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物，溶液的紅棕色是(墨綠色)與(黃色)的混合色。某同學設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：①溶液E和F分別為_______、_______。②請用化學平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_______。21．I.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)該實驗的目的是_______。(3)實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_______。II.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應(yīng)速率是_______mol/L，(5)1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是_______。四、原理綜合題22．羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺蟲劑等。在催化劑作用下，分別以CO和為碳源，與反應(yīng)均能產(chǎn)生COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化如圖1所示①_______(列式表示)。②決定COS生成速率的步驟是_______(填“第1步”或“第2步”)。(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II(不參與反應(yīng))，反應(yīng)時間和壓強相同時，測得COS的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2實線所示(虛線表示平衡曲線)。反應(yīng)I反應(yīng)II起始投料CO起始物質(zhì)的量分數(shù)/%11981198①已知相同條件下，反應(yīng)I速率比反應(yīng)II快。反應(yīng)II的平衡曲線是_______(填標號)，_______0(填“>”或“<”)②800～1000℃時，曲線c中COS物質(zhì)的量分數(shù)不斷增大，原因是_______。③A點對應(yīng)的平衡體系中，的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(寫計算式)。23．CO2的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學品已成為有吸引力的解決方案。I.例如可以用CO2、H2為原料合成CH3OH反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。(1)反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“＜”)：該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為_______。II.已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+234.0kJ/mol在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2(2)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵H-OH-HC=OC≡O(shè)鍵能(kJ/mol)4134368031076則ΔH2=_______kJ/mol。(3)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列能夠判斷反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_______。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_______。②計算923K時反應(yīng)II的化學平衡常數(shù)K=_______(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。(5)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因______。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(只答一條即可)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1515頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．C【詳解】A．根據(jù)圖中信息，溫度升高，氨氣的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即反應(yīng)焓變：，故A正確；B．作一條等溫線，從下到上，氨氣體積分數(shù)逐漸增大，說明平衡正向移動，則是加壓即壓強：，故B正確；C．M、N兩點溫度不相同，N點溫度高，平衡逆向移動，因此N點的平衡常數(shù)小于M點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．M、N兩點氨氣的體積分數(shù)向，則的平衡轉(zhuǎn)化率相等，根據(jù)三段式，，解得x=0.08，則的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確。綜上所述，答案為C。2．B【分析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應(yīng)生成的H2SO4和HI進入分離器，分離后的HI進入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進入反應(yīng)器，實現(xiàn)碘循環(huán)。【詳解】A．反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為，D正確；故選B。3．D【詳解】A．前3min內(nèi)CO2的濃度降低0.5mol/L，則H2的濃度降低1.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(H2)=1.5mol/L÷3min=0.5mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應(yīng)達平衡時CO2的濃度降低0.75mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75mol/L÷1mol/L×100%=75%，故B正確；C．根據(jù)圖示，500℃時，反應(yīng)達到平衡CO2的濃度為0.25mol/L、CH3OH(g)的濃度為0.75mol/L、H2O(g)的濃度均為0.75mol?L-1，CO2的濃度降低0.75mol/L，則H2的濃度降低2.25mol/L，H2的平衡濃度降為0.75mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C正確；D．若相同溫度，相同體積的容器中，、、和的濃度均為時，，此時v(正)>v(逆)，故D錯誤；選D。4．B【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進行體系的壓強始終不變，故體系壓強不再變化，不能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，不能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．由第I組數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，==0.008mol/L，=0.004mol/L，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．反應(yīng)條件為恒溫恒容，實驗Ⅱ相對于實驗I相當于加壓，平衡不移動，則實驗Ⅱ達平衡時，故a=0.016，故B正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ開始時，濃度商，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向，即生成的方向移動，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動，反應(yīng)體系顏色均加深，是因為容積減小，碘蒸氣濃度造成的，故D錯誤；故選D。6．D【分析】由容器I中反應(yīng)可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，其中NO占0.8mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出。【詳解】A．由分析可知，若容器I兩分鐘達到平衡，則0~2分鐘反應(yīng)速率，A錯誤；B．若容器Ⅱ中投料后恰好達到平衡，則容器I與容器II中的總壓強之比0.8:(0.3+0.5+0.2)=4:5；由于容器Ⅱ中，則反應(yīng)正向進行，導(dǎo)致氣體總量改變，故達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比不是4:5，B錯誤；C．由B分析可知，反應(yīng)正向進行，則容器II中起始時速率v(逆)<v(正)，C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若改變溫度為，且，升高溫度反應(yīng)正向進行，則K變大，故，D正確；故選D。7．D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應(yīng)方程式為2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)，結(jié)合方程式分析解答?！驹斀狻緼．升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．增大濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以C的體積分數(shù)減少，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。8．B【分析】反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II、III為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)I正向移動、反應(yīng)II、III逆向移動，都導(dǎo)致乙烯的含量增加，故圖中曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化；【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)I：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)

ΔH1=80.2kJ/mol反應(yīng)II：3C2H4(g)2C3H6(g)

ΔH2=-108kJ/mol由蓋斯定律可知，I+II得3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)，故其焓變ΔH=+66.3kJ?mol-1，A錯誤；B．由分析可知，曲線X表示乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化，B正確；C．由圖可知，A點對應(yīng)物質(zhì)的含量更多，則其對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率更高，故曲線Y對應(yīng)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：α(A)>α(B)，C錯誤；D．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II、III為放熱反應(yīng)，升高溫度只有反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II、III均逆向移動，D錯誤；故選B。9．C【詳解】A．實驗①中，，故A正確；B．由實驗①②可知，越大，褪色時間越短，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．實驗①③相等，越大，褪色時間越長，但不能說明反應(yīng)速率慢，故C錯誤；D．實驗①④中、相等，越大褪色時間越短，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選C10．B【詳解】A．與①相同條件下，提高與的比例，即增大H2的用量，化學平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．由①可推測，一定條件下，轉(zhuǎn)化率為13.68%，產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始物質(zhì)的量)為4.12%，根據(jù)碳原子守恒可知，制取過程中有副反應(yīng)發(fā)生，B錯誤；C．由圖示信息可知，480～520K，溫度升高，相同時間內(nèi)的CH3OH產(chǎn)率升高，主要是由于速率的加快，C正確；D．由題干信息可知，

正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則由②可推測，溫度升高產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動，D正確；故答案為：B。11．B【詳解】A．根據(jù)實驗甲、丙可知：二者只有反應(yīng)溫度不相同，當反應(yīng)達到平衡時，生成物的物質(zhì)的量增大，說明降低溫度，化學平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大，達到平衡所需時間就越短，B正確；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，故平衡時，乙容器中CH3OH的轉(zhuǎn)化率與甲容器中相同，C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對于甲容器的反應(yīng)，平衡時c(CH3OH)=(0.20-0.08)mol/L=0.120mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol/L，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=；若起始時向甲容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，容器的容積是1L，物質(zhì)的濃度在數(shù)值上等于其物質(zhì)的量，此時的濃度商Qc=＞，化學反應(yīng)逆向進行，D錯誤；故合理選項是B。12．C【詳解】A．K下先達到平衡，說明高于，K時，的平衡轉(zhuǎn)化率高于K，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．K下，逆反應(yīng)速率由a點到c點增大，c點正、逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．a(chǎn)點、b點反應(yīng)物濃度相等，a溫度較高，因此a點正反應(yīng)速率大于b點正反應(yīng)速率，故C錯誤；D．根據(jù)平衡時正、逆速率相等，平衡常數(shù)，K下，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，用三段式計算：，，即故D正確。綜上所述，答案為C。13．B【詳解】A．CO2是主要的溫室氣體，CO2大量排放可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A正確；B．干冰升華吸熱是因為CO2分子間作用力被破壞，CO2分子中共價鍵沒有斷裂，故B錯誤；C．平衡常數(shù)是化學反應(yīng)達到平衡時生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比，反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅲ得2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=-49.0kJ·mol-1×2-24.5kJ·mol-1=-122.5kJ·mol-1，故D正確；選B。14．D【詳解】A．II和III經(jīng)極限轉(zhuǎn)化后c(C)相同，但c(B)III>II，III中的B促使C向做轉(zhuǎn)化的量將大于II，因此1<y<x，A正確；B．I中三段式為：在此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，氣體總濃度為3mol/LII中三段式為：根據(jù)平衡常數(shù)可列式，解得x=2，氣體總濃度為5mol/L容器I與容器II中的總壓強之比即是氣體總濃度比，比值為3∶5，B正確；C．容器IV中起始濃度商為，反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，C正確；D．容器III與容器I相比可看成壓強增大2倍，平衡向左移動，容器I中可推出平衡時c（A）=1mol/L，所以容器Ⅲ平衡時2mol/L<c（A）<4molL，D錯誤；故選D。15．(1)-95.7(2)0.1mol?L-1?min-1(3)

不(4)AC【分析】Ⅰ：分別寫出表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學方程式，加上已知的第三個熱化學方程式，利用蓋斯定律計算a。Ⅱ：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)速率，列出三段式計算平衡常數(shù)，充入新物質(zhì)后，計算出濃度商，與平衡常數(shù)比較可知平衡是否移動。根據(jù)條件的改變對平衡的影響來確認的變化?！驹斀狻浚?）表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學方程式分別為：、，根據(jù)蓋斯定律得。（2）0~3min內(nèi)，有0.4molCO2發(fā)生了反應(yīng)，同時有1.2molH2反應(yīng)，H2濃度變化量為，用H2表示的反應(yīng)速率為。（3）列出三段式：平衡常數(shù)，平衡體系中充入CO2和H2O時，體系濃度商，Q=K，平衡不移動。（4）A．將H2O(g)從體系中分離，減小了生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，比值增大，A正確；B．恒容時，充入He，體系總壓強增大，但反應(yīng)物與生成物濃度不改變，平衡不移動，比值保持不變，B錯誤；C．反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強，平衡也向正反應(yīng)方向移動，故比值增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，使CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但移動程度小于CO2增加程度，比值減小，D錯誤；故選AC。16．(1)

提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

逆向

減小(2)

＜

＞【分析】(2)將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時二者達到等效平衡；【詳解】（1）①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，答案：提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

；②將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L，則：，K==1600，再向容器內(nèi)充入和時，>平衡逆向移動，答案：逆向；③平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=，若用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替其物質(zhì)的量濃度(cB)，可得Kp=；在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1，根據(jù)三段式，容器的體積為1L；，則Kp==；④K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進行；升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大，SO3的體積分數(shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小，所以SO3的體積分數(shù)甲＞乙。【點睛】平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進行的程度。K大說明反應(yīng)進行程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。K小說明反應(yīng)進行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?。唤Y(jié)合平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。17．(1)2A+B2C(2)ade(3)

0.9(4)

放出

46(5)ad【分析】根據(jù)曲線圖物質(zhì)變化量可以確定化學方程式，判斷化學平衡狀態(tài)的兩大基本依據(jù)：正逆速率相等、相關(guān)物質(zhì)濃度保持不變，其他相關(guān)說法只要符合基本依據(jù)，就可以用于判斷平衡狀態(tài)，恒容容器中，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，求出容器內(nèi)氣體前后的總物質(zhì)的量，就可以知道壓強的變化。【詳解】（1）反應(yīng)到2min時，達平衡狀態(tài)，物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，為反應(yīng)物，物質(zhì)C增多了2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化比例得該反應(yīng)的化學方程式為：。（2）a．一定條件下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A、B、C均為氣體，濃度保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，a能說明；b．氣體A消耗速率與氣體C生成速率均為正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，b不能說明；c．恒容容器中，A、B、C均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，全過程混合氣體總質(zhì)量不變，即混合氣體密度始終保持不變，無法確認何時達到平衡狀態(tài)，c不能說明；d．該反應(yīng)反應(yīng)后氣體減小，恒容條件下，壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，當壓強不變時，表明混合氣體的組成保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d能說明；e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量保持不變，未達平衡時該反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量會改變，會改變，平衡時氣體總物質(zhì)的量保持不變，也保持不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能證明達到平衡狀態(tài)，e能說明；f．達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)A、B表示的速率有以下關(guān)系：或，f不能說明；g．A、B、C濃度比為2：1：2時，不一定達到正逆速率相等或不能說明各組分濃度保持不變，則g不能說明；故選ade。（3）反應(yīng)方程式為：，到50s時，NH3濃度為，0~50s內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為，故，數(shù)據(jù)顯示，反應(yīng)到250s時達到平衡狀態(tài)，列三段式得：恒容時，容器內(nèi)壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，故平衡時容內(nèi)壓強是反應(yīng)前的倍。（4）每生成1molNH3時，斷開1.5molH-H鍵和0.5mol鍵，生成3molN-H鍵，斷開舊化學鍵吸收總能量為，形成新化學鍵放出的總能量為，故反應(yīng)放出46kJ能量。（5）a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，a可用；b．增大容器體積，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，不可用；c．恒容時充入He，對反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響，反應(yīng)速率不變化，c不可用；d．加入合適催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，d可用；故選ad。18．(1)壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求就越高，生產(chǎn)成本越高，會降低經(jīng)濟效益(2)

400～500℃

溫度太低，反應(yīng)速率太小，400～500℃對應(yīng)催化劑的活性最大(3)

鐵觸媒

對原料氣進行凈化【詳解】（1）合成氨反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強平衡正向移動，壓強越大NH3的產(chǎn)率越大，但壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求就越高，生產(chǎn)成本越高，會降低經(jīng)濟效益，因此工業(yè)上壓強通常采用10MPa到30MPa；（2）合成氨反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以降低溫度有利于平衡正向移動。可是溫度越低，反應(yīng)速率越小，達到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低，工業(yè)上一般采用的溫度為400～500℃，同時在該溫度下對應(yīng)催化劑的活性最大；（3）工業(yè)合成氨選用的催化劑是鐵觸媒，為防止混有的雜質(zhì)使催化劑中毒，原料氣必須經(jīng)過凈化。19．(1)

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減?。?2)

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

催化劑類型

260℃

【詳解】（1）。由表中數(shù)據(jù)可知，O～30s和30s～60s時間段內(nèi)△c(CO2)分別為、3.00×10-3，反應(yīng)速率逐漸減慢，其主要原因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故答案：；反應(yīng)物濃度減小，反:應(yīng)速率逐漸減小；（2）驗證不同條件對化學反應(yīng)速率的影響，用控制唯一變量法，實驗Ⅰ、Ⅲ溫度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故c2為。對比實驗Ⅱ、Ⅲ唯一變量是催化劑類型不同，對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是催化劑類型，其它條件相同，故260℃，。故答案為：探究溫度對反應(yīng)速率影響；；催化劑類型；260℃；；20．(1)排出裝置中的氧氣，防止對實驗結(jié)果造成干擾(2)NaOH溶液(3)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大(5)乙、丙(6)

Na2SO3

FeCl3

Fe3+消耗，使溶液中c()減小，使平衡Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】空氣中的氧氣也能氧化Fe2+為Fe3+，所以先通入氮氣可以排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2具有氧化性，會將B中Fe2+氧化為Fe3+，可用KSCN溶液檢驗Fe3+，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；當打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，H2SO4與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+FeCl2+2HCl，根據(jù)Fe2+與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色沉淀檢驗Fe2+的存在。氯氣有毒，不能排放到空氣中污染空氣，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型導(dǎo)管，防止氯氣逸出，實驗結(jié)束后，打開彈簧夾K1~K4，再通入一段時間N2，驅(qū)趕裝置中的Cl2、SO2，使其被NaOH溶液吸收，然后拆卸，洗滌，整理儀器。【詳解】（1）打開彈簧夾K1~K4，

通入一段時間N2，

再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4，目的是排出裝置中的氧氣，防止對實驗結(jié)果造成干擾；（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）在C中H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，該反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（4）98%的濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有較多的H+，所以使用70%的硫酸制取SO2氣體，反應(yīng)速率比用98%的濃硫酸快；（5）甲的結(jié)論：IV中B溶液含有Fe3+，說明氧化性：Cl2＞Fe3+，VI中B溶液含有；若B溶液中Cl2有剩余，則Cl2會氧化SO2生成，不能判斷氧化性Fe3+＞SO2；乙的結(jié)論：IV中B溶液含有Fe3+和Fe2+，說明氧化性：Cl2＞Fe3+，且Cl2不足，所以VI中B溶液含有，則一定是Fe3+氧化SO2生成，所以判斷氧化性Fe3+＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的結(jié)論；丙的結(jié)論：IV中B溶液含有Fe3+，說明氧化性：Cl2＞Fe3+；VI中B溶液含有Fe2+，若是Cl2氧化SO2，不會有Fe2+生成，說明Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以氧化性：Fe3+＞SO2，因此可得氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的結(jié)論，所以能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的結(jié)論的是乙、丙；（6）①實驗中溶液顯墨綠色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加入的應(yīng)該是Na2SO3(或可溶性亞硫酸鹽)；而步驟2中溶液顯紅棕色，說明加入的應(yīng)該是FeCl3；②由于Fe3+消耗，使溶液中c()減小，導(dǎo)致化學平衡Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。21．(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究溫度對化學反應(yīng)速度的影響(3)

淀粉

溶液變藍(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【詳解】（1）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，同時會有水的生成，故答案為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，實驗?zāi)康臑樘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對化學反應(yīng)速度的影響；（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，現(xiàn)象為無色溶液變藍色，可