試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)高考化學(xué)一輪訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·青海西寧·高三期末）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。(1)A的化學(xué)式為_(kāi)______，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)______，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)______的用途。(4)將M投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。2．（2022·青海西寧·高三期末）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______；寫(xiě)出白色沉淀溶解的離子方程式：_______。(4)由上述過(guò)程可知，不能確定是否存在的離子是_______，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)______(寫(xiě)出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。3．（2022·北京平谷·高三期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，回答下列問(wèn)題：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置_____________．(2)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式_____________．(3)原子半徑最大的元素是_________(填“元素符號(hào)”)(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過(guò)程_________________(5)③和④中金屬性強(qiáng)的是__________，(填“元素符號(hào)”)理由___________(結(jié)合元素周期律解釋)．請(qǐng)舉出實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________(6)硒位于第四周期，與②同主族．下列推斷不正確的是___________a．最低價(jià)為價(jià)b．單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)，只有氧化性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4．（2021·山東濰坊·高三期末）下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表某一元素。回答下列問(wèn)題：(1)元素d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，a、b、e、g簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序_______(用離子符號(hào)表示)。(2)化合物cd2的電子式為_(kāi)______，化合物a2d2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。(3)由元素h、i組成的化合物砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其中元素h、i中失電子能力更強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。元素i與f的最高價(jià)氧化物水化物的酸性更強(qiáng)的是_______(填化合物化學(xué)式，下同)，元素i與f的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明g的得電子能力大于j，簡(jiǎn)述操作步驟和現(xiàn)象(可選用試劑：固體KMnO4、稀鹽酸、濃鹽酸、溴水、NaBr溶液、CCl4溶液)：_______。5．（2022·河北邢臺(tái)·高三專(zhuān)題練習(xí)）短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表所示：序號(hào)相關(guān)信息①A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)②B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2③元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半④同周期元素中，E的簡(jiǎn)單離子半徑最?、軩、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑥G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)用電子式表示DG的形成過(guò)程：____。(3)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B____C。(4)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____(填離子符號(hào))。(5)E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(6)Cu單質(zhì)雖然性質(zhì)不活潑，但加熱時(shí)，Cu與G的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___。6．（2022·湖南郴州·高三期末）下表列出了周期表短周期中7種元素有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑(nm)0.0770.1100.1020.1520.1860.0710.099最高價(jià)態(tài)+4+5+6+1+10+7最低價(jià)態(tài)-4-3-200-1-1根據(jù)上表信息，回答下列問(wèn)題：(1)元素①在周期表中的位置_______，元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素⑤、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。7．（2022·新疆阿勒泰·高三期末）下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素⑥的最高正化合價(jià)是_______。(2)元素⑤最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②_______③(選填“>”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是_______(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。8．（2022·山東日照·高三期末）下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是一種無(wú)色濃溶液，C、H均為無(wú)色氣體，C能使品紅溶液褪色，I是一種淡黃色固體，G是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。A高溫下可被水蒸氣氧化生成_______(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室保存E溶液時(shí)常加入少量A，其目的是_______。(3)C→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)若含2molB的濃溶液與足量A在加熱條件下完全反應(yīng)，共產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體，則混合氣體中含有的C的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。9．（2021·山東菏澤·高三期末）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半徑最小W最高化合價(jià)為+7X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是____，W、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(3)X單質(zhì)、W單質(zhì)均能與水反應(yīng)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)___，X單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)金屬性Z>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____，失電子能力Z>X，金屬性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，寫(xiě)出其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。10．（2022·內(nèi)蒙古包頭·高三期末）利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲-辛均含氯元素。回答下列問(wèn)題：(1)丙是一種新型、高效的消毒劑，其化學(xué)式為_(kāi)______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)圖中根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)_______。a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既無(wú)氧化性又無(wú)還原性(3)庚是漂白粉的有效成分，寫(xiě)出用單質(zhì)乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中單質(zhì)乙可由和濃的甲溶液在加熱條件下反應(yīng)制得，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母，從上圖裝置中選擇)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是_______。A．B．C．D．11．（2022·山東臨沂·高三期末）X、Y、Z、W、M、N、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，N的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，基態(tài)R2+的d軌道半充滿(mǎn)。由上述元素中的五種組成的某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______，其中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形；第一電離能介于Y和M之間的同周期元素有_______種。(2)鍵角比較：_______(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)R2+能形成配離子為八面體的配合物RNm?nWX3，在該配合物中，位于八面體的中心。若含0.5mol該配合物的溶液與足量溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______；該配合物中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______；下列對(duì)該配合物中心原子雜化方式推斷合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.

b.

c.

d.12．（2022·四川·鹽亭中學(xué)一模）元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列，得到如圖所示的“蝸牛元素周期表”，圖中每個(gè)圓圈代表一種元素，其中①代表氫元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)⑨在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)③⑨⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過(guò)程：_______。(5)實(shí)驗(yàn)室制?、艿暮?jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)可以驗(yàn)證⑦、⑧兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______(填字母)。A．比較⑦、⑧兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn)B．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液C．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和2mL1mol?L?1的鹽酸反應(yīng)D．比較⑦、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性13．（2022·陜西咸陽(yáng)·高三期末）有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，取該溶液分別進(jìn)行如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)原溶液中一定存在的離子是____，一定不存在的離子是____。(2)實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是_____。(3)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則產(chǎn)生_____L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)實(shí)驗(yàn)④中最終產(chǎn)生的沉淀是_____(填化學(xué)式)。寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。14．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物X由四種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定；②反應(yīng)均完全發(fā)生。請(qǐng)回答：(1)X的組成元素為_(kāi)______(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)D是一種單質(zhì)，其一種同素異形體(三原子分子)屬于_______。A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子(3)寫(xiě)出由F到B的化學(xué)方程式_______。(4)寫(xiě)出由X到A的離子方程式_______。(5)寫(xiě)出兩種檢驗(yàn)氣體B的方法_______；_______。15．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈。某實(shí)驗(yàn)員對(duì)固體化合物X作如圖實(shí)驗(yàn)：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請(qǐng)回答：(1)化合物X的組成元素___________，寫(xiě)出H的電子式___________。(2)X在400℃分解的化學(xué)方程式___________。(3)溶液E和過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過(guò)程中，通常產(chǎn)物中會(huì)夾雜單質(zhì)D，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：___________。16．（2022·陜西·西安市西航一中高三期末）Ⅰ．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是：___________。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是___________。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。Ⅱ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(5)甲的化學(xué)式為_(kāi)__________，丙的化學(xué)式為_(kāi)__________。(6)寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(7)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有___________(填字母)。A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液17．（2021·廣東江門(mén)·高三期末）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置是_______，乙物質(zhì)的化學(xué)式是_______，乙物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是_______。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_______。(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______。18．（2022·遼寧遼陽(yáng)·高三期末）已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：若A是一種常見(jiàn)的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見(jiàn)的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學(xué)式為_(kāi)______；D的顏色為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式：_______。(3)寫(xiě)出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見(jiàn)的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含NA的代數(shù)式表示)。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會(huì)發(fā)生_______。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)參考答案：1．(1)

Na2O2

H2(2)

白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

供氧劑(4)Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O【分析】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。F化學(xué)式為H2。（2）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。（4）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。2．(1)Fe3+(2)

OH-

Mg2+(3)

、K+

Ba2+、

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl-

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl-【解析】（1）在題給離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以無(wú)色溶液中，肯定不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，則原溶液呈堿性，肯定存在的離子是OH-，Mg2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的離子是Mg2+。答案為：OH-；Mg2+；（3）取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀可能為BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，則沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的離子是CO，一定不存在的離子是SO和Ba2+；因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以溶液中一定含有K+。白色沉淀BaCO3溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（4）由上述過(guò)程可知，溶液中存在OH-、CO，不存在Fe3+、Mg2+、SO、Ba2+，因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以溶液中一定含有K+，則Cl-依然不能確定，若要確定該離子，應(yīng)使用硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，同時(shí)注意排除OH-、CO的干擾，所以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為：先加入足量稀硝酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。答案為：先加入足量稀硝酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。3．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)

Na

同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱

Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速（或NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿）(6)b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①~⑥分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根據(jù)分析，②為O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)分析，①為C，C的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，是共價(jià)化合物，C與每個(gè)H之間各共用1對(duì)電子，電子式為；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，表中元素Na的原子半徑最大；（4）③和⑥形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，Na失去1個(gè)電子，Cl得到1個(gè)電子，用電子式表示形成的化合物的過(guò)程為；（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速；NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿等，都說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)；（6）a．Se與氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低價(jià)為-2價(jià)，a正確；b．Se單質(zhì)熔點(diǎn)比硫高，其在常溫下是固體，Se有-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，故Se既具有氧化性又具有還原性，b錯(cuò)誤；c．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Se＜O，故氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2O，c正確；故選b。4．(1)

Cl->Na+>Mg2+>Al3+(2)

離子鍵、共價(jià)鍵(3)

Ga

H3PO4

AsH3(4)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將生成的氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯的得電子能力比溴強(qiáng)【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a~j分別為：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。（1）元素d為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，a、b、e、g分別為Na、Mg、Al、Cl，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大、微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篊l->Na+>Mg2+>Al3+。（2）化合物cd2為CO2，其電子式為：，化合物a2d2為Na2O2，為離子化合物，同時(shí)還含有氧氧共價(jià)鍵，因此Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。（3）同一周期主族元素從左向右失電子能力逐漸減弱，因此Ga、As中失電子能力更強(qiáng)的是Ga，同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，因此As、P的最高價(jià)氧化物水化物的酸性更強(qiáng)的是H3PO4，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是AsH3。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯的得電子能力比溴強(qiáng)：高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將生成的氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，氯氣將溴置換出來(lái)，說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)。5．(1)(2)(3)

＜

＜(4)Al3+＜N3-＜S2-(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)CuCl2【分析】A的一種同素異形體是自然界中最硬的物質(zhì)，則A為碳元素；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，則B的最外層電子數(shù)為5，為氮元素；同周期元素中，E的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則E為鋁元素；G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則G為氯元素；D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D為鈉元素、F為硫元素；元素C的核電荷數(shù)是元素F的核電荷數(shù)的一半，則C的核電荷數(shù)為8，其為氧元素。從而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）由分析可知，A為6號(hào)元素碳，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；（2）D、G分別為Na和Cl，NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，則用電子式表示DG的形成過(guò)程：。答案為：；（3）由分析可知，B、C分別為N、O元素，非金屬性N＜O，常溫下NH3呈氣態(tài)，H2O呈液態(tài)，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：NH3＜H2O；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O。答案為：＜；＜；（4）B、E、F分別為N、Al、S，簡(jiǎn)單離子為N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)比Al小，則離子半徑大，S2-的電子層數(shù)比N3-、Al3+多一層，離子半徑最大，所以離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜N3-＜S2-。答案為：Al3+＜N3-＜S2-；（5）E、F為Al、S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3、H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）加熱時(shí)，Cu與Cl2可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化銅，化學(xué)式為CuCl2。答案為：CuCl2。【點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。6．(1)

第二周期第IVA族

(2)Cl->F->Na+(3)Cl2O7+2NaOH=2NaClO4+H2O【分析】⑤原子半徑最大且化合價(jià)為+1，為鈉；④半徑小于鈉且化合價(jià)為+1，為鋰；⑥化合價(jià)只有-1，為氟；⑦化合價(jià)為+7、-1，則為氯；②③原子半徑相近半徑稍大于鋁，由化合價(jià)特點(diǎn)可知，②為磷、③為硫；①化合價(jià)為+4、-4，原子半徑大于氟，為碳；（1）元素①為碳元素，在周期表中的位置第二周期第IVA族，元素③為16號(hào)元素硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；元素⑤、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是Cl->F->Na+；（3）元素⑦的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，屬于酸性氧化物；⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+2NaOH=2NaClO4+H2O。7．(1)+7(2)Al2O3(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl。（1）元素⑥為Cl元素，最外層有7個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+7價(jià)。（2）元素⑤為Al元素，Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Al2O3。（3）同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2。（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以六種元素中原子半徑最大的是Na；非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，所以②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。（5）Na與O元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。8．(1)

(2)防止被氧化(3)(4)0.5【分析】A是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是一種無(wú)色濃溶液，二者反應(yīng)生成C、D和水，其中無(wú)色氣體C能使品紅溶液褪色，則C為SO2，故B為濃硫酸，C與無(wú)色氣體H反應(yīng)生成淡黃色沉淀I和水，推知H為H2S，I為S；而稀釋后D能與A反應(yīng)生成E，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)在空氣中生成的G是一種紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，故則A為Fe、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、F為Fe(OH)2。（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Fe高溫下可被水蒸氣氧化生成Fe3O4，故答案為：；Fe3O4；（2）由于亞鐵離子易被氧化為鐵離子，實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)常加入少量Fe,其目的是：防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（3）C→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）若含2molH2SO4的濃溶液與足量Fe在加熱條件下完全反應(yīng)，開(kāi)始生成SO2氣體，變?yōu)橄×蛩岷笊蒆2氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，混合氣體總物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n反應(yīng)(Fe)=n(SO2)+n(H2)=1.5mol,而n(FeSO4)=n反應(yīng)(Fe)=1.5mol，根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=n(H2SO4)-n(FeSO4)=2mol-1.5mol=0.5mol，故答案為：0.5。9．(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面體

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對(duì)最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半徑最小，Q為H元素，W位于第三周期最高化合價(jià)為+7，W為Cl元素，X位于第三周期、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)，X為Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y是C元素，根據(jù)Z的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，Z是K元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）W為Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）Y是C元素，Y的氣態(tài)氫化物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故W、Z、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->K+>Na+；（3）W為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱情況下制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X為Na元素，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）X為Na元素，Z是K元素，K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對(duì)最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na，所以金屬性Z>X；（5）Q為H元素，Y是C元素，化合物M相對(duì)分子質(zhì)量為72，故分子式為C5H12，其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。10．(1)

酸性(2)b(3)(4)

A

【分析】甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚為ClO-，辛為；（1）丙中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯。丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；（2）乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為0，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：b；（3）庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸放在分液漏斗中，二氧化錳放在燒瓶中，用酒精燈加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)，在該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，用單線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：A；。11．(1)

啞鈴

2(2)

＞

Cl的電負(fù)性大于H，在NCl3中成鍵電子對(duì)更遠(yuǎn)離中心原子，成鍵電子對(duì)之間的排斥力更小，鍵角更小(3)

[MnCl(NH3)5]Cl

6

d【分析】基態(tài)M原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子說(shuō)明M為C或O，M形成2條共價(jià)鍵，因此M為O，X形成1條共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Z形成4條共價(jià)鍵，Z為C，根據(jù)X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大可知W為N，Y為B，N的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，N為Cl，基態(tài)R2+的d軌道半充滿(mǎn)，R為Mn，綜上所述，X、Y、Z、W、M、N、R依次為H、B、C、N、O、Cl、Mn。（1）根據(jù)分析，Y為B，電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布圖為；電子占據(jù)最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形；同周期元素從左到右第一電離能依次增大，但第IIA和VA元素的第一電離能較大，因此第一電離能介于B和O之間的是Be和C兩種元素；（2）NCl3與NH3的分子構(gòu)型均為三角錐形，但是Cl的電負(fù)性大于H，Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力更大，所以NCI3中成鍵電子對(duì)偏向Cl，離中心原子N更遠(yuǎn)，所以鍵與鍵之間的排斥力更小，鍵角更??；（3）八面體的配合物為MnClm?nNH3，Mn2+位于八面體的中心，則配位數(shù)為6，0.5mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，可以判斷出生成的沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為，說(shuō)明外界含有一個(gè)Cl-，配離子帶1個(gè)單位正電荷，故一個(gè)配離子中含有一個(gè)Cl-，所以配合物的化學(xué)式為[MnCl(NH3)5]Cl；由于該配合物為八面體結(jié)構(gòu)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，雜化方式為sp3d2，故選d。12．(1)第三周期第ⅥA族(2)N3?＞F－＞Mg2+(3)(4)(5)(6)BC【分析】根據(jù)圖結(jié)構(gòu)分析①～⑩元素分別為H、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。（1）⑨為S元素，賊S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；故答案為：第三周期第ⅥA族。（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，④⑤⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3?＞F－＞Mg2+；故答案為：N3?＞F－＞Mg2+。（3）根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，因此③⑨⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；故答案為。（4）⑦和①組成的化合物為氫化鎂，用電子式表示由⑦和①組成的化合物的形成過(guò)程：；故答案為：。（5）④的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制?、艿暮?jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為；故答案為：。（6）A．硬度及熔點(diǎn)與金屬性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，根據(jù)酚酞深淺來(lái)得到金屬與熱水反應(yīng)的程度和堿的堿性強(qiáng)弱得到金屬性強(qiáng)弱，故B符合題意；C．將除去氧化物薄膜的⑦、⑧的單質(zhì)分別和2mL1mol?L?1的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度得到金屬性的強(qiáng)弱，故C符合題意；D．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性與金屬性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：BC。13．(1)

Al3+、Mg2+、K+、SO

Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO(2)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀(3)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11.2(4)

Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】有一無(wú)色溶液，則不存在鐵離子、亞鐵離子、銅離子；焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明含有鉀離子；加入稀鹽酸和氯化鋇生成不溶于酸的沉淀，則含有硫酸根離子；過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，銨根離子和氫氧化鈉生成刺激性氣味氣體氨氣，樣品加入過(guò)氧化鈉生成無(wú)色氣體和白色沉淀，說(shuō)明不存在銨根離子；加入過(guò)量氫氧化鈉生成白色沉淀，結(jié)合圖象可知，隨著氫氧化鈉加入生成沉淀質(zhì)量先增加后減小，故溶液中含有鋁離子和鎂離子，碳酸根離子和鎂離子、鋁離子不共存，故不存在碳酸根離子；【詳解】（1）由分析可知，原溶液中一定存在的離子是Al3+、Mg2+、K+、SO，一定不存在的離子是Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO；（2）碳酸鋇沉淀溶于酸、而硫酸鋇沉淀不溶于酸；實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀；（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；O2~2e-，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下體積為11.2L；（4）實(shí)驗(yàn)④中生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉而溶解，故最終產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2；A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和過(guò)量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。14．(1)N、H、S、O(2)A(3)或(4)(5)

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若變藍(lán)則為氨氣

用濕潤(rùn)的pH試紙靠近，若變藍(lán)則為氨氣（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙則為氨氣）【分析】有上述框圖關(guān)系可知，紫色溶液A中含有高錳酸根離子，從而可知X為氧化劑，與MnSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體B，則推知B一定為氨氣，其物質(zhì)的量為，所以X中含銨根離子，其物質(zhì)的量為0.02mol，由紫色溶液A中加入足量氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀C可知，原溶液中A中所含硫酸根離子的物質(zhì)的量為，因硫酸錳溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.004mol，則推知固體X中含S元素原子的物質(zhì)的量為0.024mol-0.004mol=0.02mol，則銨根離子與S原子的個(gè)數(shù)比為1:1；此外，固體X受熱分解產(chǎn)生氣體D，根據(jù)D為單質(zhì)，推測(cè)可能為氧氣，得到的剩余固體E溶于水形成溶液后，再加入足量氫氧化鈉，加熱，得到無(wú)色氣體B的物質(zhì)的量與上一操作得到的B的物質(zhì)的量剛好相等，則再一次證明氣體B為氨氣，固體X中含銨根離子，結(jié)合上述分析可知，可推知固體X為過(guò)二硫酸銨，其化學(xué)式為(NH4)2S2O8，該物質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，可將錳離子氧化為高錳酸根離子，受熱分解可產(chǎn)生氧氣和硫酸銨或硫酸氫銨，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，固體X的組成元素為N、H、S、O；（2）根據(jù)上述分析推知D為氧氣，其一種同素異形體(三原子分子)為O3，它是由特殊的極性鍵組成的角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意，故選A。（3）根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)可能是硫酸氫銨也可能是硫酸銨，所以與足量氫氧化鈉在加熱條件下放出氨氣的化學(xué)方程式為：或；（4）X與A發(fā)生氧化還原反應(yīng)主要生成高錳酸根離子、硫酸根離子，其離子方程式為：；（5）根據(jù)上述分析可知，氣體B為氨氣，檢驗(yàn)氨氣的方法主要有：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若變藍(lán)則為氨氣；或者用濕潤(rùn)的pH試紙靠近，若變藍(lán)則為氨氣；或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙則為氨氣。15．(1)

Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2：1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體粉末中含有Mg【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物儲(chǔ)氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號(hào)彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過(guò)量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg，H為MgH2，B為Al，依據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，化合物C為Mg3Al2，則X中n(H)==0.24mol，則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2；（1）由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、Al、H；化合物H為MgH2，其電子式為：；（2）由分析可知，X為Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化學(xué)方程式為：；（3）溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過(guò)量二氧化碳與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，過(guò)量二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C為Mg3Al2，Mg、Al都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，1molMg3Al2與足量鹽酸反應(yīng)可生成6molH2，1molMg3Al2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成3molH2，則Mg3Al2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：6：3=2：1；（5）MgH2能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應(yīng)，則檢驗(yàn)MgH2中含Mg的方法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后