江西省宜春市樟樹臨江實驗學校2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。I．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。試用所學知識，解決下列問題：(1)煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術。煤的液化技術又分為

和

。(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第二步反應的離子方程式為

。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、

。(4)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境污染問題是

。(5)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒

進行燃燒的過程。Ⅱ(1)石油分餾時，在不斷向

(填工業(yè)設備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為

操作過程。

(2)石油裂化分為熱裂化、

和加氫裂化，裂化的目的是提高

的產(chǎn)量。(3)常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是

。(4)聚氯乙烯纖維具有

等特性(寫出兩點即可)，適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關聚乙烯稀聚氯乙烯的說法正確的是

。

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用

D．鑒別二者可將它們分別數(shù)入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯參考答案：略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，A（固）＋2B（氣）C（氣）＋D（氣）當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是

（

）A．C的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強

D．混合氣體的平均分子量參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略4.表1是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結(jié)果，表中的“─”表示沒有沉淀。以上所有水溶液的濃度都是0.01mol/L?，F(xiàn)有一水溶液含Ag+、Mg2+、Ba2+及Ni2+四種陽離子各0.01mol/L。若以NaOH、NaCl、Na2SO4及Na2S溶液作為試劑使之逐一分離，則下列滴加四種試劑的先后順序中，可達到分離目的的是表1

AgNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Ni(NO3)2NaOH棕色沉淀白色沉淀—綠色沉淀NaCl白色沉淀———Na2SO4白色沉淀—白色沉淀—Na2S黑色沉淀——黑色沉淀

A．NaOH

NaCl

Na2SO4

Na2S

B．Na2S

NaOH

NaCl

Na2SO4C．NaCl

Na2SO4

Na2S

NaOH

D．NaCl

Na2SO4

NaOH

Na2S參考答案：C5.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為

A．

B．

C．

D．參考答案：C6.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙最后依次呈現(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅

C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D7.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略8.以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ?mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】燃燒熱．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，A．碳的燃燒為放熱反應，焓變應該小于0；B．根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫原則分析；C．氫氣燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的計量數(shù)必須為1；D．氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)必須液態(tài)．【解答】解：A．C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨撝?，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B．1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；D．燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時較穩(wěn)定，故D錯誤；故選B．9.下列說法中，正確的是A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略10.下列物質(zhì)的名稱、化學式完全正確的是A．硝酸鈉、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3參考答案：B略11.

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)下列說法中，能充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1︰3︰2B．N2、H2與NH3的濃度相等C．正、逆反應速率相等且不等于零D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：C12.下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是A.家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解水制氫氣時，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C13.下面的微粒，不屬于官能團的是A．B．－Br

C．－COOH

D．－C≡C－參考答案：A略14.能使有機物轉(zhuǎn)變?yōu)榈奈镔|(zhì)是(

)A．NaOH B．Na

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：B15.下列有機物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：

。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式

。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是

。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

。③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量

(填計算式)

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某液體的pH，測定值與實際值相比可能會（1）偏大，實例是

；（各舉兩種不同類的物質(zhì)，下同）（2）偏小，實例是

；（3）不變，實例是

。參考答案：（1）實例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）實例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）實例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均給分）18.(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達到了排放標準

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式

。（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是

。（酸式滴定管或堿式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表達式表示）。參考答案：(11分)（1）

①OH-+CO2

HCO3-（2分）②HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強（2分）③否（1分）④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

（2）①酸式滴定管（1分）ks5u②防止暴沸（1分）

③8000（15-cV2）/V1（2分）略19.(1)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－試完成下列問題：（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。（2）常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5