河北省張家口市白塔寺中學2022年度高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。2.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯。3.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．【解答】解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．4.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)

ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（

）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A5.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人?？谔幰仔纬扇侵?/p>

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B6.下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物

B．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物D．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識點】化學與環(huán)境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氫化合物、顆粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氟化銨的電子式

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

H-Cl-OC．COS的電子式是

D.O2－粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略8.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略10.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強，故D錯誤。故答案選A11.參考答案：答案：D12.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略13.下列有關(guān)說法不正確的是A．膠體的丁達爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

；

②

③

；

④

⑤

A.①④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤參考答案：D略15.下列判斷合理的是（）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A.只有②⑥

B.只有②⑤

C.只有①②⑤⑥

D.只有②③④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。⑴160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。⑵發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。⑷在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。⑸吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2⑹從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是（填操作名稱）參考答案：（15分）⑴4mol/L（2分）⑵b（1分）⑶2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）⑸a（1分）⑹b、e、d（2分），重結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學方程式：

P4+

HClO3+

→

HCl+

H3PO4(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：

11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，若有1.1molP4反應(yīng)，則有

mol電子轉(zhuǎn)移；

(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是

。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：（8分）(1)3

10

18H2O

10

12

(2)H3PO3

12

(3)B略18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）

，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）

；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（4）A、B可形成一種10電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽。寫出該鹽的電子式

。參考答案：（1）氧

BC

（2）H++HSO3—＝H2O+