河北省邯鄲市魏縣魏城鎮(zhèn)中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略2.下列說法中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：A3.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術C．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態(tài)災難D．電鍍廢液中含濃度較高的含氮化合物，經中和后可直接用于澆灌農作物參考答案：B略4.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的L層電子數是K層的3倍，D所在族序數是周期數的2倍，B、C、D的最外層電子數之和為10．下列說法正確的是（）A.B可以從溶液中置換出C單質B.簡單離子半徑：D＞A＞B＞CC.A和D形成的化合物溶于水可導電，所以該化合物為電解質D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＞D參考答案：B短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的L層電子數是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數是周期數的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數之和為10，B、C的最外層電子數=10-6=4，若B、C最外層電子數都是2，B為Be，其原子序數小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應，無法從溶液中置換出Al單質，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導電，但導電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結構與性質關系的應用，考查學生的分析能力及邏輯推理能力，解題關鍵：推斷元素，熟練運用原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產生H2的反應速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略6.對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（

）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案：D略7.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構如圖K4－23－2。由此結構推測，它可能具有的性質有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略8.據環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C9.下列分離物質的方法中，根據微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結晶參考答案：BA項，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同進行分離，與微粒大小無關，故A錯誤；B項，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據微粒大小進行分離，故B正確；C項，蒸餾是利用物質的沸點不同進行分離，與微粒大小無關，故C錯誤；D項，重結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大進行分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤。10.下列說法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質完全燃燒的產物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產物不存在順反異構

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略11.化學與生產、生活密切相關，下列表述正確的是

A．一些劣質瓶裝水中溴酸鹽超標，長時間飲用可能致癌

B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數為137

C．由于氮原子不易得失電子，所以氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于一些農作物、食品等的保存

D．為減少碘元素缺乏引領疾病，我國目前在市售食鹽中強制加入碘單質以補充居民碘攝入量參考答案：A略8.室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．NaHS溶液呈堿性：H3O++HS-?H2S+H2OC

4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

4Al3+＋7SO42－＋7Ba2+＋14OH－＝2Al(OH)3↓＋2AlO2－＋7BaSO4↓＋4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-參考答案：C 14.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）實驗室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質量（2）用托盤天平稱取

gNaOH（3）主要的操作步驟有：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1ｃｍ～2ｃｍ處；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進行正確排序

（填序號）。（4）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經多次洗滌

D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度E、稱量時砝碼有殘缺

F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中的能量變化。⑴圖中曲線___(填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程。使用催化劑對該反應的影響是______(填選項字母)。A.提高反應速率 B.提高CO2的轉化率C.降低反應活化能 D.改變反應的ΔH⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數的表達式K=_______________________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶用含E1、E2的表達式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___kJ·mol－1⑷一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經10min反應達到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉化率為________。從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應開始建立化學平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。參考答案：(1)b

；AC

(2)；減小(3)E1－E2或－(E2－E1)(4)50%；0.15mol·L－1·min－1；1mol

；1mol【Ks5u解析】（1）催化劑能降低反應的活化能，所以b曲線表示有催化劑的。催化劑能夠降低反應的活化能，從而同等程度加快正逆反應速率，所以不能影響平衡狀態(tài)。又因為反應物和生成物的總能量是不變的，所以反應熱是不變的，選AC。（2）平衡常數是指在一定條件下的可逆反應中，當反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數K＝。因為反應物的能量高，生成物的能量低，所以是放熱反應。因此升高溫度，平衡向逆反應方向進行，極平衡常數減小。（3）反應熱就是反應物的和生成物總能量的差值，所以根據圖像可知，該反應的反應熱是ΔH=E1—E2。（4）平衡時生成1molCH3OH，則根據方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的轉化率是1÷2×10＝50％。應用消耗氫氣是3mol，所以用氫氣表示的反應速率就是3/(2×10)=0.15mol·L－1·min－1。應用容器容積減半，所以要使平衡等效，則反應物的量也要減半，即CO2和氫氣的物質的量分別是1mol和3mol。所以要從逆反應開始，則甲醇和水蒸氣的物質的量都是1mol。18.為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②___Na2FeO2+____NaNO2+___H2O——

Na2Fe2O4+

NH3+

NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學方程式②，并標出電子轉移方向和數目。

（2）上述反應②中還原劑為

，被還原物質是

。]若有1molNa2Fe2O4生成，則反應中有

mol電子轉移。

（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：

。參考答案：①3Fe+NaNO2+5NaOH==3NaFeO2+NH3+H2O②__6_Na2FeO2+__1__NaNO2+5___H2O——

3Na2Fe2O4+1NH3+

7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

（1）配平化學方程式②，并標出電子轉移方向和數目。

（2）上述反應②中還原劑為

Na2FeO2

，被還原物質是

NaNO2

。]若有1molNa2Fe2O4生成，則反應中有

2

mol電子轉移。略19.短周期元形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：（1）組成單質A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為．參考答案：

考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO2，E應為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na2S2，結合物質的性質